Презентация на тему: Железо. Соединения железа

Реклама. Продолжение ниже
Железо. Соединения железа
Нахождение в природе
В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия.
Биологическая
Важнейшие источники железа
Железо. Соединения железа
Железо. Соединения железа
Химические свойства
Железо. Соединения железа
Химические свойства
Железо. Соединения железа
Железо. Соединения железа
Железо. Соединения железа
Железо. Соединения железа
C пособы получения
Железо. Соединения железа
Железо. Соединения железа
Цепочки превращения
1/18
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 25)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1699 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Железо. Соединения железа.

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Нахождение в природе

Железо занимает второе место по распространенности в природе. Содержание железа в земной коре составляет 4,65%. Основные минералы железа: 1. Fe 3 O 4 – магнетит (магнитный железняк); 2. Fe 2 O 3 – гематит (красный железняк); 3. Fe 2 O 3 ∙ H 2 O – лимонит (бурый железняк); 4. FeS 2 – пирит (железный колчедан); 5. FeCO 3 – сидерит (шпатовый железняк).

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия

По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире: Магнитный железняк ( Fe 3 O 4 ) - Урал Гематит ( Fe 2 O 3 ) - Кривой Рог Лимонит ( Fe 2 O 3 * n H 2 O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток Пирит ( FeS 2 ) - Урал C идерит (FeCO 3 )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Биологическая

Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
5

Слайд 5: Важнейшие источники железа

Содержание железа в 100 г продукта печень 9 мг персики 4 мг хлеб 2 мг грибы свежие 5 мг грибы сушёные 35 мг яблоки 3 мг

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/7
6

Слайд 6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Химические свойства

Железо является сравнительно активным металлом и при повышенной температуре реагирует как с простыми, так и с сложными веществами. 1. В кислороде раскаленный порошок железа сгорает, разбрасывая красивые огненные брызги наподобие бенгальского огня. При этом образуется смешанный оксид железа ( II и III ) – железная окалина. 3 Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 2. Во влажном воздухе железо довольно быстро окисляется. 4 Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

3. Железо активно реагирует с хлором, а при нагревании и с другими неметаллами. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Fe + J 2 = FeJ 2 Fe + S = FeS 3Fe + C = Fe 3 C (карбид железа, цементит). 4Fe + N 2 = 2Fe 2 N

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Химические свойства

Fe + Fe 2 O 3 =3FeO Fe + 5CO = Fe(CO) 5 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 При воздействии влаги и кислорода воздуха подвергается сильной коррозии. 4 Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

3- Взаимодействие с разбавленными кислотами

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12

4- С растворами солей ОПЫТ Если опустить железный гвоздь в раствор сульфата меди, то на поверхности гвоздя появляется медь. Fe +CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
13

Слайд 13

5- Со щелочами

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
14

Слайд 14

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: C пособы получения

Fe 2 O 3 + 3H 2 =2Fe + 3H 2 O 3Fe 3 O 4 + 8 Al = 9Fe + 4Al 2 O 3 FeCl 2 + H 2 = Fe + 2 H С l Восстановление из оксидов углем или CO. FeO + C =Fe + CO Fe 2 O 3 +3CO = 2Fe + 3CO 2 FeO + CO =Fe + CO 2

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Железо известно очень давно. Это самый распространенный в земной коре металл (около 4% по массе) и самый распространенный в природе переходный металл. В природе железо существует только в виде соединений. Чистое железо имеет преимущественно внеземное происхождение. Железо широко используется в виде сплавов: чугуна, стали и ковкого железа.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
17

Слайд 17

Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Последний слайд презентации: Железо. Соединения железа: Цепочки превращения

Fe →FeS →Fe 2 (SO 4 ) 3 →Fe(OH) 3 → →Fe(NO 3 ) 3 →Fe 2 O 3 Fe→ FeCl 3 →FeCl 2 →FeSO 4 →FeCl 2 → →Fe

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже