Презентация на тему: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.
1/16
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 55)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (968 Кб)
1

Первый слайд презентации

ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А.

Изображение слайда
2

Слайд 2

ПЛАН: 1. Характеристика железа, исходя из его положения в периодической системе. 2. Физические свойства. 3. Распространение в природе. 4. Получение железа 5. Химические свойства. 6. Важнейшие соединения железа. 7. Применение в медицине.

Изображение слайда
3

Слайд 3

               ХАРАКТЕРИСТИКА ЖЕЛЕЗА, ИСХОДЯ ИЗ ЕГО ПОЛОЖЕНИЯ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ. Железо элемент IV периода, 8 группы, главной подгруппы. Порядковый номер 26, атомная масса 56. Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 + 26 ) ) ) ) 2 8 14 2 56 1 p = 26 + 0 n = 30 Fe = ---------------------- 26 ē= 26 1 1 S p d Степени окисления: 0; + 2; +3; в-ль

Изображение слайда
4

Слайд 4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Серебристо-белый тяжелый металл, достаточно мягкий, обладает ковкостью и пластичностью, легко намагничивается и размагничивается.

Изображение слайда
5

Слайд 5

РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ. В земной коре железа содержится 1,5 атомных %, 5,1 весовых %. Важнейшими железными рудами являются: магнитный железняк Fe 3 O 4 красный железняк Fe 2 O 3 бурый железняк 2 Fe 2 O 3  3 H 2 O железный колчедан FeS 2 (исходное сырье для получения серной кислоты)

Изображение слайда
6

Слайд 6

ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛЕЗА Железо можно получить следующими способами: 1. Восстановлением оксидов железа металлотермий: 3FeO + 2Al  Al 2 O 3 + 3Fe 2. Электролизом растворов солей железа: эл. ток 2 FeSO 4 + 2 H 2 O  2Fe +O 2  + 2H 2 SO 4 катод анод раствор 3. Доменный процесс: C + O 2  CO 2  + C  2CO  Кокс Углекислый Угарный газ газ 3 Fe 2 O 3 +CO  2Fe 3 O 4 + CO 2  Оксид железа ( III ) Fe 3 O 4 ( FeO + Fe 2 O 3 ) называют красный железняк или оксид Fe ( II, III ) Fe 3 O 4 + CO  3FeO + CO 2  оксид железа (II) FeO + CO  Fe + CO 2  Красный железняк Бурый железняк

Изображение слайда
7

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. I. Отношения к простым веществам. 1. с металлами образует сплавы 2. железо взаимодействует с неметаллами: а ) хлором 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 б ) серой Fe + S  FeS в) углеродом Чугун Цементит 3 Fe + C  Fe 3 C карбид железа (цементит) Цементит -это твердое вещество серого цвета, очень хрупкое, тугоплавкое, входит в состав чугуна. С углеродом железо образует сплавы: 1. чугун (это сплав, содержание углерода в котором, от 2% до 4%)) 2. сталь (углерода в стали содержится от 0,2 до 2%) г) кислородом 1. 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 железный окалина

Изображение слайда
8

Слайд 8

2. во влажном воздухе на поверхности образуется ржавчина, которая вследствие рыхлости не защищает железо от дальнейшего окисления. OH H 2 O Fe OH FeOOH оксогидроксид OH железа ( III ) гидроксид железа ( III ) II. Отношение к сложным веществам. Железо взаимодействует с: водой 3Fe + 4H 2 O  Fe 3 O 4 + 4H 2  2. серной кислотой а) Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2  разбав. Концентрированные азотная и серная кислоты при нормальных условиях пассивируют железо, а при нагревании реакции протекают следующим образом: б) 2 Fe + 6H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2  + 6H 2 O конц.

Изображение слайда
9

Слайд 9

3. азотной кислотой Fe + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO  +2H 2 O 25% 4. металлами Fe + CuSO 4 (р)  Cu +FeSO 4 (смотри ряд напряжения металлов) Важнейшие соединения железа. Fe Fe   FeO Fe 2 O 3 оксид железа(II) оксид железа(I I I) основной оксид амфотерный оксид   Fe ( OH ) 2 Fe ( OH ) 3 гидроксид железа (II) гидроксид железа (II I ) амфотерное основание

Изображение слайда
10

Слайд 10

Соединения Fe +2 Оксид железа ( II ) FeO FeO – черный порошок, проявляет основные свойства, реагирует с кислотой с образованием соли: Получение: t = 600  C Fe 3 O 4 + CO 3 FeO + CO 2  Оксид железа ( II,III) FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O Оксид железа ( II Оксид железа ( II )

Изображение слайда
11

Слайд 11

Гидроксид железа Fe(OH) 2. Получают гидроксид железа ( II ) следующим образом: FeSO 4 + 2 NaOH  Fe ( OH ) 2  + Na 2 SO 4 Гидроксид железа ( II ) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа ( III ): 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3  воздух красно-бурый Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Сульфат железа (II) в окислительно-восстановительных реакциях может быть восстановителем: 10 FeSO 4 +8H 2 SO 4 +2KMnO 4  5Fe 2 (SO 4 ) 3 +2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12

Качественная реакция на катион Fe 2+ Взаимодействие с красной кровяной солью: K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] красная кровяная соль гексациано – III - феррат калия 2+ 3+ 3- 2+ 3+ 3- 3 FeSO 4 + 2 K 3 [ Fe ( CN ) 6 ]  Fe 3 [ Fe ( CN ) 6 ] 2  + 3 K 2 SO 4 гексациано- ( III ) – темно-синий феррат калия (турнбулева синь) 3Fe 2+ + 2[Fe(CN) 6 ] 3-  Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2  K 3 [ Fe ( CN ) 6 ]

Изображение слайда
13

Слайд 13

Соединения Fe 3+. Оксид железа ( III ) Fe 2 O 3. Fe 2 O 3 – порошок красно-бурого цвета (железный сурик): Получение: а ) 2Fe(OH) 3  Fe 2 O 3 + 3H 2 O б ) 2Fe 2 (SO 4 ) 3  2Fe 2 O 3 + 6SO 2  +3O 2  Химические свойства: а ) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O б ) Fe 2 O 3 + Na 2 CO 3  2NaFeO 2 + CO 2  в ) 2NaFeO 2 + H 2 O  2NaOH + Fe 2 O 3 тригидроксид железа Fe(OH) 3 : Получение: FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3  + 3NaCl красно - бурый Оксид железа ( III )

Изображение слайда
14

Слайд 14

Качественные реакции на катион Fe 3+. 2+ K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] желтая кровяная соль 1. взаимодействие с желтой кровяной солью: 3 + 2 + 3+ 2+ 4FeCl 3 + 3K 4 [Fe(CN) 6 ]  Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3  + 12KCl гексациано – ( II ) – темно-синего цвета феррат калия (берлинская лазурь) гексационо – ( II ) – феррат железа ( III ) 4Fe 3+ + 3[Fe(CN) 6 ] 4-  Fe 4 [Fe(CN] 6 ] 3  2. взаимодействие с роданидом аммония: FeCl 3 + 3 NH 4 CNS  [ Fe ( CNS ) 3 ] + 3 NH 4 Cl роданид комплекс кроваво- аммония красного цвета бесцветный Fe 3+ + 3 CNS -  [ Fe ( CNS ) 3 ] K 4 [ Fe ( CN ) 6 ]

Изображение слайда
15

Слайд 15

Доказательство амфотерности Fe 2 O 3 : Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O  2Na[Fe(OH) 4 ] тетрагидроксо – III – феррат натрия Доказательство амфотерности Fe ( OH ) 3 : 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O Fe(OH) 3 + 3NaOH  Na 3 [Fe(OH) 6 ] гексагидроксо – III – феррат натрия

Изображение слайда
16

Последний слайд презентации: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Составила преподаватель: Александрова Л.А

ПРИМЕНЕНИЕ Железо является незаменимым металлом, необходим для жизнедеятельности организма. Он входит в состав гемоглобина, миоглобина, разных ферментов; обратимо связывает кислород и участвует в ряде окислительно-восстановительных реакций, играет важную роль в процессах кроветворения. Недостаток железа в организме приводит к развитию железодефицитных анемий. Для профилактики и лечения железодефицитных анемий применяют лекарственные препараты двух- и трехосновного железа: железа лактат, гемостимулин, сироп алоэ с железом и т.д. Кристаллогидрат FeCl 3  6 H 2 O вещество темно-желтого цвета, гигроскопическое вещество, применяется в аналитической химии. 3. Железо – аммониевые квасцы NH 4 Fe ( SO 4 ) 2  12 H 2 O – кристаллы бледно-лилового цвета, применяются в виде индикатора в аналитической химии.

Изображение слайда