Презентация на тему: Железо

Реклама. Продолжение ниже
Железо
План урока
Положение в Периодической системе
Строение атома
Железо
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Железо
Железо
Биологическая роль железа.
Железо
1/12
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 96)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1242 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Железо

Урок химии 9 класс

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: План урока

Характеристика химического элемента железа по его положению в ПСХЭ и строению атома(самостоятельно) Нахождение в природе Способы получения железа Физические и химические свойства Применение. Биологическая роль железа

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Положение в Периодической системе

Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппа побочная

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Строение атома

С. О. : +2, +3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
5

Слайд 5

Название минерала Формула Важнейшие месторождения магнетит Fe 3 O 4  содержит 72% железа, встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии; гематит Fe 2 O 3  – содержит до 65% железа встречаются в Криворожском районе лимонит Fe 2 O 3 •nH 2 O – содержит до 60% железа встречаются в Крыму, например керченское месторождение пирит FeS 2  содержит примерно 47% железа встречаются на Урале.

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Получение

Восстановление железа из его оксидов водородом при нагревании 3H 2 + Fe 2 O 3 = 3H 2 O + 2Fe Восстановление железа из его оксидов алюминотермическим методом 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe Электролизом водных растворов солей железа ( II )

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Физические свойства

Твердое Серо-серебристое Блестящее Хорошо проводит тепло и электрический ток Достаточно ковкое и пластичное Обладает магнитными свойствами

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Химические свойства

Металл средней активности

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
9

Слайд 9

Химические свойства: 1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Fe + S= FeS (при нагревании) 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 3 Fe +2 O 2 = Fe 3 O 4 ( Fe 2 O 3 * FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины. 2. На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии) .4 Fe +6 H 2 O + 3 O 2  4 Fe ( OH ) 3 3. С разбавленными кислотами HCl Fe + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 4. С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 5. С водой 3 Fe + 4H 2 O (пары) = Fe 3 O 4 + 4H 2 при температуре 700-900 о С. Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области применения железа и его сплавов. Составьте схему: Fe

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Биологическая роль железа

Заполните таблицу, используя дополнительные источники информации Какова роль железа в жизни человека и растений? Для человека Для растений

Изображение слайда
1/1
12

Последний слайд презентации: Железо

Домашнее задание 1. П.48 2. Составить конспект по теме «Железо». 3. Выполнить тест стр.173

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже