Презентация на тему: Железо

Железо
Железо
Железо – переходный металл
Нахождение в природе
Получение
Получение
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Химические свойства
Соединения железа
Качественные реакции
Железо (II)
Качественные реакции
Качественные реакции
Вопросы
Тест
Тест
Тест
Тест
1/21
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 83)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (491 Кб)
1

Первый слайд презентации: Железо

Изображение слайда
2

Слайд 2: Железо

Желе́зо — элемент побо-чной подгруппы восьмой группы IV периода пери-одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро-странённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). 2e -, 8 e -, 14 e -, 2 e -

Изображение слайда
3

Слайд 3: Железо – переходный металл

Переменные степени окисления. Железо имеет 4 с.о.: 0, +2, +3 (устойчивая) и +6 (за счёт подъема e- нов с предвнешнего уровня) Fe(OH) 2 и FeO проявляют основные свойства Fe(OH) 3 и Fe 2 O 3 – слабо амфотерные

Изображение слайда
4

Слайд 4: Нахождение в природе

красный железняк (гематит, Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe 2 O 4, Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe) пирит FeS 2 (серный или железный колчедан ) Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Получение

Первый этап производства — восстановление железа углеродом в доменной печи при температуре 2000 °C. В печи углерод в виде кокса окисляется до монооксида углерода. Данный оксид образуется при горении в недостатке кислорода: 2C + O 2 = 2CO ↑

Изображение слайда
6

Слайд 6: Получение

В свою очередь, монооксид углерода восстанавливает железо из руды. Чтобы данная реакция шла быстрее, нагретый угарный газ пропускают через оксид железа(III): 3CO + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3CO 2 ↑ Кроме доменного процесса, распространён процесс прямого получения железа : H 2 + Fe 2 O 3 → 2Fe + H 2 O

Изображение слайда
7

Слайд 7: Получение

+2 -1 0 +3 -2 +4 -2 11 4 44 4 11 FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 22 2 8 4 8 Fe +2 – 1e - → Fe +3 2S -1 – 2·5e - → 2S +4 O 2 0 + 2 ·2 e - → 2O -2 О бжиг пирита:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Физические свойства

Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами. Часто выделяют так называемую «триаду железа» — группу трёх металлов (железо Fe, кобальт Co, никель Ni), обладающих схожими физическими свойствами, атомными радиусами и значениями электроотрицательности.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Химические свойства

С кислородом железо реагирует при нагревании. при сгорании железа на воздухе образуется Fe 3 O 4 при сгорании в чистом кислороде — Fe 2 O 3. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется FeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства

Железо при нагревании реагирует с галогенами. Fe + F 2 → FeF 3 При хлорировании железа (при температуре около 200 °C) образуется летучий димер Fe 3 Cl 6 (FeCl 3 ) Если взаимодействие железа и брома протекает при комнатной температуре или при нагревании и повышенном давлении паров брома, то образуется FeBr 3. При нагревании FeCl 3 и, особенно, FeBr 3 отщепляют галоген и превращаются в галогениды железа(II). При взаимодействии железа и иода образуется иодид Fe 3 I 8.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Химические свойства

С соляной и разбавленной серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II): Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ↑ При взаимодействии железа с концентрированной серной кислотой реакция протекает с образованием сульфата железа(III): 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑ + 6H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12: Соединения железа

Гидроксид железа (III) слабо амфотерен: он реагирует с кислотами: 2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO4 → Fe 2 (SO 4 )3 + 6H 2 O и с концентрированными растворами щелочей: Fe(OH) 3 + 3 KOH (конц.) → K 3 [Fe(OH) 6 ] Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом: Fe + 2FeCl 3 → 3FeCl 2

Изображение слайда
13

Слайд 13: Качественные реакции

Качественные реакции на железо (II) : 2 K 3 [Fe(CN) 6 ] + 3FeSO 4 = KFe[Fe(CN) 6 ])↓ + 3K 2 SO 4 красная кровяная соль турнбуллева синь осадок тёмно-синий FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 тёмно-зелёный осадок

Изображение слайда
14

Слайд 14: Железо (II)

Изображение слайда
15

Слайд 15: Качественные реакции

Качественные реакции на железо ( I II) : FeCl 3 + NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + NaCl бурый осадок 3К 4 [Fe(CN) 6 ] + 4FeCl 3 = KFe[Fe(CN) 6 ])↓ + 12KCl жёлтая кровяная соль берлинская лазурь осадок синий FeCl 3 + 3К CNS = Fe(CNS) 3 + 3 KCl роданид калия красный осадок

Изображение слайда
16

Слайд 16: Качественные реакции

Изображение слайда
17

Слайд 17: Вопросы

Какие степени окисления характерны для железа? На внешнем уровне Fe 2 электрона, из-за чего появляется с.о. +6? Сколько электронов в ионе Fe 2+ ? Напишите реакции железа с иодом, хлором, кислородом при горении в воздухе, концентрированной. серной кислотой. Осуществите превращения: Fe 2 O 3 → Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 FeCl 3 → Fe

Изображение слайда
18

Слайд 18: Тест

Изображение слайда
19

Слайд 19: Тест

Изображение слайда
20

Слайд 20: Тест

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Железо: Тест

Изображение слайда