Презентация на тему: ЖЕЛЕЗО

Реклама. Продолжение ниже
ЖЕЛЕЗО
Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома
Схема строения атома:
Степень окисления
Получение железа
Химические свойства железа
ЖЕЛЕЗО
Физические свойства железа
Физические свойства железа
Распространённость железа
Основными железными рудами являются :
Роль железа в жизни человека и растений
Продукты, содержащие железо
ЖЕЛЕЗО
ЖЕЛЕЗО
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
1/16
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 51)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1266 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: ЖЕЛЕЗО

Выполнила ученица 9А класса Павлова Анастасия (Совместно с Хусаиновой Гузель и Куликовой Дарьей)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома

Железо - это d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar ( Fe ) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Схема строения атома:

Электронная формула: 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Металл средней активности, восстановитель: Fe 0 -2e - →Fe +2, окисляется восстановитель Fe 0 -3e - →Fe +3, окисляется восстановитель

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Степень окисления

Основные степени окисления: +2, +3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Получение железа

Восстановлением из оксидов углём или оксидом углерода (II), а также водородом: FeO + C = Fe + CO Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Химические свойства железа

Как элемент побочной подгруппы железо может проявлять несколько степеней окисления. Мы рассмотрим только соеди­нения, в которых железо проявляет степени окисления +2 и +3. Таким образом, можно говорить, что у железа имеется два ряда соединений, в которых оно двух- и трехвалентно. 1)  На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление): 4Fe + 3O 2 + 6H 2 O = 4Fe(OH) 3 2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 C  кислородом во влажном воздухе образуется Fe 2 O 3 *nH 2 O

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

3)  При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды : 3Fe + 4H 2 O  t˚C →  Fe 3 O 4 + 4H 2 4)     Железо реагирует с неметаллами при нагревании : 2Fe + 3Br 2   t˚C →  2FeBr 3 Fe + S  t˚C →  FeS 5)     Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях : Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ­ Fe + H 2 SO 4 ( разб.) = FeSO 4 + H 2 6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании 2Fe + 6H 2 SO 4 ( конц.)  t˚C →  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 ­ + 6H 2 O Fe + 6HNO 3 ( конц.)  t˚C →  Fe (NO 3 ) 3 + 3NO 2 ­ + 3H 2 O На холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо! 7)     Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Физические свойства железа

Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539 о С. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9: Физические свойства железа

Различают химически чистое и технически чистое железо. Технически чистое железо представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,02 -0,04% углерода, а кислорода, серы, азота и фосфора – еще меньше. Химически чистое железо содержит менее 0,01% примесей. Химически чистое железо – серебристо-серый, блестящий, по внешнему виду очень похожий на платину металл. Химически чистое железо устойчиво к коррозии  и хорошо сопротивляется действию кислот. Однако ничтожные доли примесей лишают его этих драгоценный свойств.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Распространённость железа

Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более. Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В образцах лунного грунта, которые доставила автоматическая станция “Луна”, обнаружено железо в неокисленном состоянии.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Основными железными рудами являются :

Магнетит (магнитный железняк) – Fe 3 O 4 содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии: Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe 2 O 3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе: Лимонит (бурый железняк) – Fe 2 O 3* nH 2 O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
12

Слайд 12: Роль железа в жизни человека и растений

Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – CO 2. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека.

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Продукты, содержащие железо

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Последний слайд презентации: ЖЕЛЕЗО: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже