Презентация на тему: Железо

Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
Железо
1/26
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 89)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (468 Кб)
1

Первый слайд презентации

Железо

Изображение слайда
2

Слайд 2

Fe Это элемент № 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы

Изображение слайда
3

Слайд 3

Электронное строение железа

Изображение слайда
4

Слайд 4

Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк ( лимонит - FeOOH; содержит до 65%) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)

Изображение слайда
6

Слайд 6

Наибольшее практическое значение из руд и минералов имеют магнитный железняк ( магнетит - Fe 3 O 4 ; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк ( лимонит - FeOOH; содержит до 65% Fe ) красный железняк ( гематит - Fe 2 O 3 ; содержит до 70 % Fe)

Изображение слайда
7

Слайд 7

Физические свойства железа Железо- сравнительно мягкий, ковкий серебристо-серый металл Температура плавления 1535 0 C Температура кипения 2800 0 C При температуре ниже 770 0 C железо обладает ферромагнитными свойствами ( оно легко намагничивается)

Изображение слайда
8

Слайд 8

Возможные пути получения железа В промышленности: 2 Fe 2 O 3  + 3 C = 2 Fe 2  + 3 CO 2 (t=400-650) В лаборатории: 12 FeSO 4 ( р )  + 3 O 2  + 6 H 2 O= 4 Fe 2 (SO 4 ) 3  + 4 Fe(OH) 3 FeSO 4 ( р ) + Ме= Fe+Me SO 4 ( Me более активные, чем Fe)

Изображение слайда
9

Слайд 9

Химические свойства 1. Реакции с простыми веществами Железо сгорает в чистом кислороде при нагревании:4 Fe +3O 2 =2Fe 2 O 3 Реагирует с порошком серы при нагревании: Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2 Fe + 3CL 2 =2FeCL 3

Изображение слайда
10

Слайд 10

Химические свойства 2. Реакции со сложными веществами С кислотами: А) с соляной кислотой 2 HCL + Fe = FeCL 2 + H 2 Б) с серной кислотой H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 В реакциях с разбавленными кислотами железо не окисляется до железа +3 С солями: Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Электрохимическая коррозия: 4 Fe+3O 2 +3SO 2 =Fe2(SO4)3

Изображение слайда
11

Слайд 11

Оксид железа (II) (закись железа) Черное кристалличсекое вещество. Не растворяется в воде. Порошок оксида легко окисляется. Плавится при t=1369 Проявляет преимущественно основные свойства Получается разложением оксалата железа (II) в атмосфере азота или без доступа воздуха: FeC 2 O 4 ·3H 2 O = FeO + 3H 2 O + CO 2  + CO или в процессе восстановления оксида железа (III) водородом или оксидом углерода (II): Fe 2 O 3  + H 2  = 2FeO + H 2 O, Fe 2 O 3  + CO = 2FeO + CO 2. FeO

Изображение слайда
12

Слайд 12

Оксид железа (II) (закись железа) Проявляет преимущественно основные свойства. В воде не растворяется, легко растворяется в неокисляющих кислотах: FeO + 2HCl = FeCl 2  + H 2 O. Проявляет восстановительные свойства: 3FeO + 10HNO 3  = 3Fe(NO 3 ) 3  + NO + 5H 2 O.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Гидроксид железа ( II) C вежеосажденном виде имеет серовато-зеленую окраску, в воде не растворяется, при температуре выше 150 °С разлагается, быстро темнеет вследствие окисления. Порошок белого цвета. Получается при взаимодействии солей железа (II) с раствором щелочи в отсутствии кислорода воздуха: FeSO 4  + 2NaOH = Fe (OH) 2  + Na 2 SO 4. Fe(OH) 2

Изображение слайда
14

Слайд 14

Гидроксид железа ( II) 4Fe(OH) 2  + O 2  + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3. Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных, легко реагирует с неокисляющими кислотами: Fe (OH) 2  + 2HCl = FeCl 2  + 2H 2 O. Взаимодействует с концентрированными растворами щелочей при нагревании с образованием тетрагидроксоферрата (II): Fe (OH) 2  + 2NaOH = Na 2 [ Fe (OH) 4 ]. Проявляет восстановительные свойства, при взаимодействии с азотной или концентрированной серной кислотой образуются соли железа (III): 2Fe(OH) 2  + 4H 2 SO 4  = Fe 2 (SO 4 ) 3  + SO 2  + 6H 2 O.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Оксид железа ( III) Вещество бурого цвета, существует в трех полиморфных модификациях. Получается при термическом разложении гидроксида железа (III): 2Fe(OH) 3  = Fe 2 O 3  + 3H 2 O или окислением пирита: 4FeS 2  + 11O 2  = 2Fe 2 O 3  + 8SO 2. Fe 2 O 3

Изображение слайда
16

Слайд 16

Оксид железа ( III) Проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Легко реагирует с кислотами: Fe 2 O 3  + 6HCl = 2FeCl 3  + 3H 2 O. С растворами щелочей не реагирует, но при сплавлении образует ферриты: Fe 2 O 3  + 2NaOH = 2NaFeO 2  + H 2 O. Проявляет окислительные и восстановительные свойства. При нагревании восстанавливается водородом или оксидом углерода (II), проявляя окислительные свойства: Fe 2 O 3  + H 2  = 2FeO + H 2 O, Fe 2 O 3  + CO = 2FeO + CO 2.

Изображение слайда
17

Слайд 17

В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа (VI): Fe 2 O 3  + 3KNO 3  + 4KOH = 2K 2 FeO 4  + 3KNO 2  + 2H 2 O. При температуре выше 1400°С разлагается: 6Fe 2 O 3  = 4Fe 3 O 4  + O 2.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Гидроксид железа ( III) Кристаллическое или аморфное вещество бурого цвета. Как и оксид, проявляет слабовыраженные амфотерные свойства с преобладанием основных. Получается при взаимодействии солей железа (III) с растворами щелочей: Fe 2 (SO 4 ) 3  + 6NaOH = 2Fe(OH) 3  + 3Na 2 SO 4. Fe(OH) 3

Изображение слайда
19

Слайд 19

Гидроксид железа ( III) Легко реагирует с кислотами: Fe(OH) 3  + 3HCl = FeCl 3  + 3H 2 O. Реагирует с концентрированными растворами щелочей с образованием гексагидроксоферратов ( III): Fe(OH) 3  + 3NaOH = Na 3 [Fe(OH) 6 ], при сплавлении со щелочами или щелочными реагентами образует ферриты: Fe(OH) 3  + NaOH = NaFeO 2  + 2H 2 O, 2Fe(OH) 3  + Na 2 CO 3  = 2NaFeO 2  + CO 2  + 3H 2 O. В присутствии сильных окислителей в щелочной среде проявляет восстановительные свойства и окисляется до производных железа ( VI): 2Fe(OH) 3  + 3Br 2  + 10KOH = 2K 2 FeO 4  + 6NaBr + 8H 2 O. При нагревании разлагается: Fe(OH) 3  = FeO (OH) + H 2 O, 2FeO(OH) = Fe 2 O 3  + H 2 O.

Изображение слайда
20

Слайд 20

Соли железа ( III) Кроме того, ионы Fe 3+  определяют по характерному кроваво-красному окрашиванию роданида железа (III), который образуется в результате взаимодействия соли железа (III) с роданидом калия или аммония: FeCl 3  + 3KCNS = Fe (CNS) 3  + 3KCl, Fe 3+  + 3CNS -  = Fe (CNS) 3.

Изображение слайда
21

Слайд 21

Железо в организме Железо присутствует в организмах всех растений и животных, но в малых количествах (в среднем 0,02%). Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода и окислительных процессах. Эту функцию железо выполняет в составе сложных белков – гемопротеидов. В организме среднего человека (масса тела 70кг) содержится 4,2 г железа, в 1л крови – 450мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Изображение слайда
22

Слайд 22

Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии

Изображение слайда
23

Слайд 23

Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле…….

Изображение слайда
24

Слайд 24

Люди впервые овладели железом в четвертом-третьем тысячелетиях до н. э., подбирая упавшие с неба камни — железные метеориты, и превращая их в украшения, орудия труда и охоты. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. История получения железа

Изображение слайда
25

Слайд 25

Применение железа, его сплавов и соединений Чистое железо имеет довольно ограниченное применение. Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей. Но сплавы железа — чугун и сталь — составляют основу современной техники. Находят широкое применение и многие соединения железа. Так, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей.

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: Железо

«Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления сердечников, трансфо-, мембраноматоров, электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на практике используют сплавы железа - чугуна и стали»

Изображение слайда