Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

1

Первый слайд презентации: Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

2

Слайд 2: Правило Вант-Гоффа

При увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза. (1) (1 a ) (2) (3)

3

Слайд 3

Если считать, что в пределах 10 градусов температурный коэффициент остается постоянным, можно от конечных изменений перейти к бесконечно малым: (4) (5) (6)

4

Слайд 4: Теория Аррениуса. Энергия активации реакции

Основные модельные представления теории: В реакцию способны вступать лишь те частицы реагентов, которые обладают некоторой избыточной энергией, позволяющей им преодолеть энергетический барьер. Минимально необходимый запас энергии называют энергией активации.

5

Слайд 5

Энергию активации (Е) можно трактовать как избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре, которой должны обладать молекулы, чтобы они могли вступить в химическую реакцию. Источники получения избыточной энергии : т ермическая активация; действие различных излучений (свет, ультразвук, радиация); д ействие быстрых частиц (радикалов).