Презентация на тему: Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Реклама. Продолжение ниже
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Правило Вант-Гоффа
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Теория Аррениуса. Энергия активации реакции
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Методы определения энергии активации химической реакции
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Зависимость константы скорости химической реакции от температуры
Уравнение Вант-Гоффа - Аррениуса
1/12
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 8)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (276 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Зависимость константы скорости химической реакции от температуры

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Правило Вант-Гоффа

При увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза. (1) (1 a ) (2) (3)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
3

Слайд 3

Если считать, что в пределах 10 градусов температурный коэффициент остается постоянным, можно от конечных изменений перейти к бесконечно малым: (4) (5) (6)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
4

Слайд 4: Теория Аррениуса. Энергия активации реакции

Основные модельные представления теории: В реакцию способны вступать лишь те частицы реагентов, которые обладают некоторой избыточной энергией, позволяющей им преодолеть энергетический барьер. Минимально необходимый запас энергии называют энергией активации.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Энергию активации (Е) можно трактовать как избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул при данной температуре, которой должны обладать молекулы, чтобы они могли вступить в химическую реакцию. Источники получения избыточной энергии : т ермическая активация; действие различных излучений (свет, ультразвук, радиация); д ействие быстрых частиц (радикалов).

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

(7) (8) (9) (10) (11)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/8
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Методы определения энергии активации химической реакции

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
9

Слайд 9

Интегрирование уравнения Аррениуса (11) (12)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
10

Слайд 10

(13) (14) (15)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
11

Слайд 11

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Последний слайд презентации: Зависимость константы скорости химической реакции от температуры: Уравнение Вант-Гоффа - Аррениуса

(1 а )= (12) (16) при ΔТ=10 (17) (18)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже