Презентация на тему: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений
1/21
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 20)
Скачать (2109 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

2

Слайд 2

Изменения  свойств химических элементов и их соединений в группах В группах все элементы имеют сходное электронное строение.

3

Слайд 3

Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Номер группы периодической системы соответствует числу электронов на внешней электронной оболочке атомов элементов этой группы

4

Слайд 4

Меняется размер атома -  сверху вниз в группе  радиусы атомов увеличиваются ! Периодический закон Д. И. Менделеева: « свойства химических элементов ; а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов » это означает:

5

Слайд 5

в группе сверху вниз: усиливаются  основные свойства  их соединений внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; возрастает способность атома  отдавать электроны. способность отдавать электроны = металлические свойства, т.е. закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: возрастают  металлические свойства  элементов

6

Слайд 6

Изменения  свойств химических элементов и их соединений в периодах

7

Слайд 7

Номер периода (горизонтального ряда периодической таблицы) совпадает с номером высшей занятой электронной орбитали.

8

Слайд 8

в периоде слева направо другая картина : усиливаются кислотные свойства их соединений радиусы атомов уменьшаются ; количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается; электроотрицательность элементов  = неметаллические свойства увеличивается закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах : возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность ;

9

Слайд 9

10

Слайд 10

С увеличением заряда ядра атомов наблюдается   постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне В ИТОГЕ Восстановительные и металлические свойства Окислительные и неметаллические свойства Восстановительные и металлические свойства

11

Слайд 11

Zn Cr Al Sn Pb Mn Fe Be Есть еще элементы, которые образуют так называемые  амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические свойства.

12

Слайд 12

В ряду Li → Ве → В → С А усиливаются восстановительные свойства простых веществ Б усиливается основность соединений В усиливаются кислотные свойства соединений Г кислотные свойства элементов ослабевают Тест

13

Слайд 13

2. Усиление металлических свойств элементов представлено в ряду : А N → Р → As Б S → Р → Si В Sb → As → P Г Al → C → N

14

Слайд 14

3. Электронную конфигурацию 1s(2)2s(2)2р(6)3s(2) Зр (6)4S(0) имеет ион А Ca (0 ) Б Al (3 +) В Cs (+) Г K (+)

15

Слайд 15

4. В каком ряду кислотность соединений возрастает А Cr(0), Cr(3+), Cr(+6) Б Mn (+6), Mn (+4), Mn (+2) В Cl (+7), Cl (+3), Cl (+1) Г S(+6), S(+4), S(0)

16

Слайд 16

5. Как изменяются кислотные свойства оксидов хрома в ряду: CrO - Cr 2 O 3 - CrO 3 А основной - кислотный - амфотерный Б основной - амфотерный - кислотный В все основные Г все несолеобразующие

17

Слайд 17

6. Даны элементы: F, O, N, Cl. Какие утверждения верны ? А в заданном ряду элементов электроотрицательность уменьшается Б основные свойства оксидов этих элементов ослабевают, а кислотные усиливаются В неметаллические свойства простых веществ усиливаются Г степень окисления атомов в высших оксидах одинакова

18

Слайд 18

7. Наиболее выражены металлические свойства у : А фософра Б азота В рубидия Г водорода

19

Слайд 19

8. Только амфотерные оксиды указаны в ряду: А Na 2 O, ZnO, CuO Б ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 В Al 2 O 3, FeO, SO 3 Г CO 2, CO, N 2 O 5

20

Слайд 20

9. Выберите правильное утверждение: А - в ряду элементов: Na – Si – Cl неметалличность простых веществ, образуемых этими элементами, усиливается B - в этом ряду степени окисления атомов в соединениях с кислородом увеличиваются А утверждение А верно Б верное утверждение - B В оба утверждения верны Г оба неверны

21

Последний слайд презентации: Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений

10. Соединения элемента с порядковым номером 20 А простое вещество проявляет металлические свойства Б оксид элемента — кислотный В при взаимодействии с водой оксид элемента образует кислоту Г в соединениях проявляет отрицательную степень окисления

Похожие презентации

Ничего не найдено