Презентация на тему: Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома

Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Состав атома
Состав атома
Состав атома
Состав атома
Строение электронной оболочки атома
Строение электронной оболочки атома
Строение электронной оболочки атома
Строение электронной оболочки атома
Строение электронной оболочки атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (естественная система химических элементов)
Домашнее задание:
1/20
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 33)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1570 Кб)
1

Первый слайд презентации: Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома

Изображение слайда
2

Слайд 2: Состав атома

Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки. Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0).

Изображение слайда
3

Слайд 3: Состав атома

Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов). N(p+) = Z Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквой N, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А. A = Z + N

Изображение слайда
4

Слайд 4: Состав атома

Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-). Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре. Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра. Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Состав атома

Химический элемент - вид атомов (совокупность атомов) с одинаковым зарядом ядра (с одинаковым числом протонов в ядре). Изотоп - совокупность атомов одного элемента с одинаковым числом нейтронов в ядре (или вид атомов с одинаковым числом протонов и одинаковым числом нейтронов в ядре). Разные изотопы отличаются друг от друга числом нейтронов в ядрах их атомов.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Условное обозначение орбитали -. Каждой орбитали соответствует электронное облако. Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Строение электронной оболочки атома

Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов. Примечание: иногда понятия "атомная орбиталь " и "электронное облако" не различают, называя и то, и другое "атомной орбиталью ". Электронная оболочка атома слоистая. Электронный слой образован электронными облаками одинакового размера. Орбитали одного слоя образуют электронный ("энергетический") уровень, их энергии одинаковы у атома водорода, но различаются у других атомов.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Строение электронной оболочки атома

Однотипные орбитали одного уровня группируются в электронные (энергетические) подуровни: s-подуровень (состоит из одной s- орбитали ), условное обозначение -. p-подуровень (состоит из трех p- орбиталей ), условное обозначение -. d-подуровень (состоит из пяти d- орбиталей ), условное обозначение -. f-подуровень (состоит из семи f- орбиталей ), условное обозначение -.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Строение электронной оболочки атома

Энергии орбиталей одного подуровня одинаковы. При обозначении подуровней к символу подуровня добавляется номер слоя (электронного уровня), например: 2s, 3p, 5d означает s-подуровень второго уровня, p-подуровень третьего уровня, d-подуровень пятого уровня. Общее число подуровней на одном уровне равно номеру уровня n. Общее число орбиталей на одном уровне равно n 2. Соответственно этому, общее число облаков в одном слое равно также n 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Строение электронной оболочки атома

Общее число электронов на электронном уровне (или в электронном слое) равно 2 n 2. Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в порядке увеличения энергии): 1 s, 2 s, 2 p, 3 s, 3 p, 4 s, 3 d, 4 p, 5 s, 4 d, 5 p, 6 s, 4 f, 5 d, 6 p, 7 s, 5 f, 6 d, 7 p  ...

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17

Изображение слайда
18

Слайд 18

Валентные электроны - электроны атома, которые могут принимать участие в образовании химических связей. У любого атома это все внешние электроны плюс те предвнешние электроны, энергия которых больше, чем у внешних. Например: у атома Ca внешние электроны - 4s2, они же и валентные; у атома Fe внешние электроны - 4s2, но у него есть 3d6, следовательно у атома железа 8 валентных электронов. Валентная электронная формула атома кальция - 4s2, а атома железа - 4s23d6.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (естественная система химических элементов)

Периодический закон химических элементов (современная формулировка): свойства химических элементов, а также простых и сложных веществ, ими образуемых, находятся в периодической зависимости от значения заряда из атомных ядер. Периодическая система - графическое выражение периодического закона.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Закономерность изменений в строении электронных оболочек атома: Домашнее задание:

§29 -30 (повторить ), §31 (учить). Составить графические формулы для элементов 3 периода.

Изображение слайда