Презентация на тему: Вольфрам және молибден

Вольфрам және молибден
Молибденнің ашылу тарихы
В ольфрамның ашылу тарихы
Негізгі қасиеттері
Молибденнің негізгі қасиеттері
Вольфрамның негізгі қасиеттері
Вольфрам химиялық қасиеті
Сутекпен әрекеттесуі
Оттекпен және оттекті қосылыстармен әрекеттесуі
Галогенидтермен
Қышқылдармен әрекеттесуі
Сілтілермен
Молибденді бөліп алу әдістері
Вольфрам және молибден
Элементтердің таралуы
Молибденнің минералдары
Вольфрам және молибден
В ольфрама минералдары
Вольфрам және молибден
молибденнің әлемдік қоры,%
Вольфрамның әлемдік қоры,%
Молибденнің қолдану аясы
Вольфрамның қолдану аясы
Қоланылан әдебиеттер тізімі
1/24
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 53)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1233 Кб)
1

Первый слайд презентации: Вольфрам және молибден

Орындаған: Амангелді А Ғазизова Сабина Мақаева Нұрсая

Изображение слайда
2

Слайд 2: Молибденнің ашылу тарихы

«молибден» атауы грек тіліндегі «молибдос»сөзінен шығады, аудармасы қорғасын дегенді білдіреді.. 1778 г. К. В. Шееле ашқан жаңа элемент – молибден. Молибденитті азот қышқылысмен әрекеттестіре отырып, молибден қышқылын,үштотықты және молибден тұзын алды.Р 1782 г. П. Гельем көмірмен үштотықты молибденді тотықсыздандыра отырып, молибден ұнтағын алды. Таза металлды үштотықты молибденді сутекпен тотықсыздандырып 1817 г. И. Берцелиус алды.

Изображение слайда
3

Слайд 3: В ольфрамның ашылу тарихы

1781 ж. Шееле, шеелит минералын зерттей отырып, кальций мен белгісіз қышқылмен қосылысын анықтады. (қазір ол вольфраматты деп аталады). 1783 жылы осы қышқылды ағайынды д'Элуяр вольфрамның басқа минералынан анықтады. Вольфрамиттен осы қышқылды ала отырып, ағайындылар оттек көмегімен жаңа элементті таза металл күйінде бөліп алды. Аналог ретінде вольфрам деп аталынды.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Негізгі қасиеттері

Негізгі қасиеттері Вольфрам (W) Молибден (Mo) Атомдық номері 74 42 Жай заттың түрі Қиын балқитын сұр, болат түстес металл Қиын балқитын төзімді ашық сұр түсті металл Атом қасиеті Атом радиусы 141 пм 139 пм Атомдық массасы 183,84 а. е. м. (г/моль) 95,94 а. е. м. (г/моль) Химиялық қасиеті Полинг көрсеткіші бойынша электртерістілігі 1,7 2,16 Тотығу дәрежесі 6, 5, 4, 3, 2, 0 6, 5, 4, 3, 2 Жай заттың термодинамикалық қасиеті тыыздығы 19,3 г/см³ 10,22 г/см³ Жылуөткізгіштігі 173 Вт/(м·K) 138 Вт/(м·K) Балқу температурасы 3422° С 2617° С Кжай заттыңң криталдық торы Құрылымдық торы Көлемді центрленген кубтық Көлемдіцентрленген кубтық Тор параметрі 3,160 Å 3,147 Å

Изображение слайда
5

Слайд 5: Молибденнің негізгі қасиеттері

Ауада қалыпты температура кезінде молибден тұрақты. 400 °С температурада тотығады. 600 °С бастап, молибден MoO3 түзе тотығады.. 700 °С сулы буы MoO2 дейін тотығады. Температура жоарылатқан кезде молибден селенмен, күкіртпен, азотпен, оттекпен, сынаппен, сондай-ақ металл емес элементтермен әрекеттеседі. 80—100 °С молибден тұз және күкірт қышқылында ериді. Азот қышқылында, патша сұйығында және сутектің асқын тотыында қыздыран кезде ериді. Ең жақсы еріткіш ретінде азот пен күкірт қышқылының қоспасы болып табылады.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Вольфрамның негізгі қасиеттері

Қалыпты кезде вольфрам химиялық тұрақты. 400—500°С WO3-ке дейін тотығады.. 600°С су буы WO2 дейін тотығады.. Галогендер, күкірт, оттек, кремний, бор жоғары температурада әрекеттеседі. Қалыпты жадайда вольфрам тұз, күкірт, азот және ерітһген ( HF) қышқылдарынды, және патша сұйығында ериді. Азот қышқылында тез ериді. Вольфрам қосылыстары 2 және 6 валенттіліті көрсетеді, жоғары валенттілік көрсететін қосылыстары тұрақты.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Вольфрам химиялық қасиеті

2 және 6 валентті болады.Соның ішіндегі ең тұрақтысы 6 валенттілігі. 3 және 2 валентті вольфрам валенттігі тұрақсыз және де теориялық түрде маңызды емес. Сұйылтылған азот қышқылында оңай ериді. Ең қатты маңыздылары: үшоксидті вольфрам және вольфрам ангидриді, вольфраматтар. Вольфраматтар оңай әрі тез полимерлі анион түзеді.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Сутекпен әрекеттесуі

Балқу температурасына дейін әрекеттеспейді 8 Азотпен әрекеттесуі t > 20 00 0 С вольфрама нитридін WN 2 түзеді

Изображение слайда
9

Слайд 9: Оттекпен және оттекті қосылыстармен әрекеттесуі

t = 1000 -1 2 00 о С әрекеттеседі WC және W 2 C түзеді 9

Изображение слайда
10

Слайд 10: Галогенидтермен

Фтормен бөлме температурасында Хлормен t = 800 0 С Күкіртпен t > 400 0 С Химические свойства вольфрама 10

Изображение слайда
11

Слайд 11: Қышқылдармен әрекеттесуі

Н F мен HNO 3 қоспасында жақсы ериді азот қышқылы мен патша сұйығында тез ериді 11

Изображение слайда
12

Слайд 12: Сілтілермен

Сілті ерітіндісінде ерімейді Балқытылған сілтілерде әрекеттеседі 12

Изображение слайда
13

Слайд 13: Молибденді бөліп алу әдістері

1. Экстракция 2. храмотография 3. сорбция 4. тұндыру

Изображение слайда
14

Слайд 14

Изображение слайда
15

Слайд 15: Элементтердің таралуы

Среднее Содержание вольфрама, n·10 -4 % мас. Среднее Содержание молибдена, n·10 -4 % мас. Кларк 1,3 1,2 Ультраосновные породы 0,1 0,3 Основные породы 0,7 1,4 Средние породы 1,2 1 Кислые породы 1,9 1 В водах океана 0,0007 0,01 В живом веществе 0,01 0,2 В почве 2,89 1,65

Изображение слайда
16

Слайд 16: Молибденнің минералдары

Молибденнің 20-дан астам минералы белгілі. Ең көп кездесетіндері : - молибденит Мо S 2 ; - повеллит СаМо O 4 ; - молибдит ( ферримолибдит ) F е 2 (Мо O 4 ) 3 · n Н 2 O ; - вульфенит Pb Мо0 4 ; - молибдо -шеелит Са (W, Мо) O 4 ; - чиллагит Р b (Мо, W )0 4 ; - кёхлинит В i 2 (Мо04)0 2 ; - линдгренит С u 3 (Мо O 4 ) 2 (ОН) 2 ; - ильземанит Мо O 3 · SO 3 ·5Н 2 O ; - ураномолибдат UO 2 · UO 3 ·2Мо O 3 и др. Бастапқы төрт минерал өндірісте орасан зор рөл алады.

Изображение слайда
17

Слайд 17

Вульфенит Pb Мо04 Молибденит Мо S 2 Повеллит СаМо04 1 2 3

Изображение слайда
18

Слайд 18: В ольфрама минералдары

20 түрлы минералы бар. Ең көп кездесетін минералы вольфрамитті топтары MnWO 4 – FeWO 4 және шеелит CaWO 4, өндірістік мағынасы бар. Көп кездесетін вольфрам сульфиді - тунгстенит WS 2, және қышқылды қосылысының бірі - тунгстит, ферро- және купротунгстит, гидротунгстит.. Экзогенді ортада вульфенит топтары : штольцит - β Р bWO 4 түзсе, изоструктуралық шеелитпен және оның моноклинді түрі - распит - α Р bWO 4.

Изображение слайда
19

Слайд 19

Вольфрамит MnWO4 – FeWO4 Шеелит CaWO4 1 2

Изображение слайда
20

Слайд 20: молибденнің әлемдік қоры,%

Изображение слайда
21

Слайд 21: Вольфрамның әлемдік қоры,%

Изображение слайда
22

Слайд 22: Молибденнің қолдану аясы

Автомобиль Авиация Инструменттер және бөлшектер Өндірісте Металлдық молибден электрлік лампа Радиоламп Рентгендік түтікше Электрлік пеште қолданылатын проволка. Молибден қосылыстары — сульфидтер, оксидтер, молибдаттар — катализатор ретінде, бояғышар пигменттері ретінде. Тез еритін молибден қосылыстары жер өңдеуге қолданылады.

Изображение слайда
23

Слайд 23: Вольфрамның қолдану аясы

Металдық вольфрам электролампаларда қолданылатын электрлік жіпше, сваркада электрод ретінде, электрпештерінде қыздырыш ретінде 3000 ° С, термопар, ротор ретінде, рентгендік түтікше,электровакуумды аппаратурада, радиоприборда, шаш түзегіш және гальвонометрде. Бояғыш ретінде, электротхникада.

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Вольфрам және молибден: Қоланылан әдебиеттер тізімі

Иванов В.В. Экологическая геохимия элементов: Справочник: В 6 кн./ Под ред. Э.К. Буренкова. – М.: Экология, 1997. - Кн.5: Редкие d- элементы. - 576с.:илл. Зеликман А.Н. Молибден – М.: Металлургия, 1970,440с. Чернов Б.С., Белов С.В., Бронницкая Л.С. и др. Минеральное сырье. Вольфрам// Справочник. – М.: ЗАО "Геоинформмарк", 1998. - 37 с. Перельман А.И. Геохимия – М.: Высш. шк.,1989. - 528 с.:илл. Покалов В.Т. Минеральное сырье. Молибден// Справочник. – М.: ЗАО Теоинформмарк", 1997. - 44 с. Douglas G. Brookins Eh-pH Diagrams for Geochemistry – Springer-Verlag, 1998. http://www.mineral.ru

Изображение слайда