Презентация на тему: VI группа побочная подгруппа

Реклама. Продолжение ниже
VI группа побочная подгруппа
1. Характеристика элементов
VI группа побочная подгруппа
2. Простые вещества
Способы получения
Химические свойства С простыми веществами
Со сложными веществами
2С r + 3 H 2 O Cr 2 O 3 + 3 H 2 Cr + H 2 S О 4(разб.) → CrS О 4 + Н 2
Оксиды элементов побочной подгруппы VI группы
Получение оксидов
Кислотных CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7
Гидроксид Cr ( OH ) 3 Получают CrCl 3 + 3 NaOH → Cr ( OH ) 3 ↓ + 3 Na С l
Хромовая Н 2 CrO 4 и дихромовая Н 2 Cr 2 О 7
1/13
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (104 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: VI группа побочная подгруппа

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: 1. Характеристика элементов

В побочную подгруппу шестой группы входят хром ( Cr ), молибден (Мо), вольфрам ( W ), сиборгий ( Sg ). а) Строение атомов галогенов ( nd 4 ns 2 ) Элементы Cr Mo W Sg Радиус атома, нм 0,130 0,139 0,141 – Энергия ионизации I, эВ 6,77 7,10 7,98 – Сродство к электрону, эВ 0,98 1,18 1,23 – Электроотрицательность 1,56 1,30 1,40 –

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

б) Распространенность в природе в) Валентности и степени окисления Элементы Cr Mo W Sg Содержание в земной коре, % 3,5  10 –2 1,1  10 –4 1  10 –4 - Элементы Cr Mo W Sg Положительные степени окисления +2, +3, +6 +2, +3, +4 +5, +6 +2, +3, +4 +5, +6

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: 2. Простые вещества

а) Строение и физические свойства Хром - серебристый Молибден – серо-стальной Вольфрам – серовато-белый блестящий Элементы Свойства Cr Mo W Плотность, г/см 3 7,19 10,22 19,32 Температуры плавления,  С 1857 2620 3407 Температуры кипения,  С 2672 4612 5657 Электропроводность (относительно ртути (1)) 6,5 19,3 17,6

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Способы получения

1.Восстановление оксидов Cr 2 O 3, MoO 3 и WO 3 Cr 2 О 3 + 2 Al 2 Cr + Al 2 O 3 MoO 3 ( WO 3 ) + 3 H 2 Мо ( W ) + 3 H 2 О 2. Восстановление галогенидов MoF 6 + 3 H 2 Mo + 6 HF 3. Электролизом расплавов 4. Сиборгий получен путем ядерного синтеза

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Химические свойства С простыми веществами

–  с кислородом : 2Мо + 3О 2 → 2МоО 3 (хром - Cr 2 О 3 ) –  с галогенами: хром – CrHal 2, CrHal 3; молибден и вольфрам – Э Hal 2, Э Hal 3, Э Hal 4, Э Hal 5, Э Hal 6 –  с серой: Э х S у –  с азотом: Э 2 N, Э N –  с водородом не реагируют –  с углеродом Э х С у

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Со сложными веществами

с водой хром – Cr 2 O 3, молибден и вольфрам – ЭО 3 с плавиковой и соляной кислотами CrF 2 CrCl 2 со смесью плавиковой и азотной кислот Н 2 [Э F 8 ] с разбавленной серной кислотой CrSO 4 с концентрированной серной кислотой Н 2 ЭО 4 (кроме Cr ) с азотной кислотой металлы подгруппы не реагируют со щелочами в расплаве в присутствии натриевой селитры

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: 2С r + 3 H 2 O Cr 2 O 3 + 3 H 2 Cr + H 2 S О 4(разб.) → CrS О 4 + Н 2

W + 8HF + 2HNO 3 → H 2 [WF 8 ] + 2NO + 4H 2 O Mo + 3NaNO 3 + 2NaOH → Na 2 MoO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O Соединения Бинарные соединения С водородом не дают соединений Оксиды W 18 O 19, Мо 17 О 47, Cr 3 O 8 и т. д. Устойчивы - Cr 2 O 3, а у молибдена и вольфрама – МоО 3 и WO 3

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Оксиды элементов побочной подгруппы VI группы

Степени окисления элемента Cr Мо W +6 CrO 3 Красно-фиолетовый МоО 3 Белый WO 3 Желтый Усиление кислотных свойств +5 Cr 2 O 5 Красный Мо 2 О 5 Фиолетовый W 2 O 5 +4 CrO 2 Черный МоО 2 Фиолетово-коричневый WO 2 Коричневый +3 Cr 2 O 3 Зеленый Мо 2 О 3 Черный – +2 CrO Черный МоО 0,95 Черный –

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Получение оксидов

1. Непосредственное взаимодействие металлов с кислородом ( Cr 2 O 3, МоО 3 и W О 3 ) 2. Разложение кислородсодержащих соединений (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O 3. Восстановление или окисление других соединений K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2 CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O 3МоО 3 + 2 NH 3 → 3 MoO 2 + 3 H 2 O + N 2 Химические свойства оксидов Амфотерных Cr 2 O 3 + 2NaOH 2NaCrO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 6KHSO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Кислотных CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7

2 KOH + ЭО 3 → К 2 ЭО 4 + Н 2 О Гидроксиды Степень окисле- ния элемента Cr Mo W Гидроксиды Соли Гидрокси- ды Соли Гидрок- сиды Соли +6 H 2 CrO 4 Хроматы (VI) Н 2 МоО 4 Молибдаты (VI) H 2 WO 4 Вольфраматы H 2 Cr 2 O 7 Дихроматы Н 2 Мо 2 О 7 Димолибдаты H 2 W 2 O 7 +5 Хроматы ( V ) ( CrO 4 3 – ) Мо(ОН) 5 → МоО(ОН) 3 – – – +4 nCrO 2  mH 2 O Хроматы ( IV ) ( CrO 4 4 – ) МоО 2  2Н 2 О Молибдаты ( IV ) (МоО 3 2 –, МоО 4 4 – ) – – +3 Cr 2 O 3  nH 2 O Cr(OH) 3 Cr 3+, хромиты ( CrO 2 – ) – – – – +2 С r(OH) 2 Cr 2+ – – – –

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Гидроксид Cr ( OH ) 3 Получают CrCl 3 + 3 NaOH → Cr ( OH ) 3 ↓ + 3 Na С l

Реагирует - с растворами щелочей Cr ( OH ) 3 + NaOH → Na [ Cr ( OH ) 4 ] Cr ( OH ) 3 + 3 NaOH → Na 3 [ Cr ( OH ) 6 ] Na [ Cr ( OH ) 4 ] → NaCrO 2 + 2 H 2 O - сплавление со щелочами KOH + Cr(OH) 3 → KCrO 2 + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
13

Последний слайд презентации: VI группа побочная подгруппа: Хромовая Н 2 CrO 4 и дихромовая Н 2 Cr 2 О 7

В кислой среде 2 CrO 4 2– + 2 H + ⇄ H 2 O + Cr 2 O 7 2– В щелочной среде Cr 2 O 7 2– + 2 OH – ⇄ H 2 O + 2 CrO 4 2– Сильные окислители в нейтральной среде K 2 Cr 2 O 7 + 3( NH 4 ) 2 S + H 2 O → 2 Cr ( OH ) 3 + 3 S + 6 NH 3 + 2 KOH в щелочной среде 2 Na 2 CrO 4 + 3( NH 4 ) 2 S + 2 NaOH + 2 H 2 O → 2 Na 3 [ Cr ( OH ) 6 ] + 3 S + 6 NH в кислой среде K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl + 7H 2 O Применение

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже