Презентация на тему: Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая

Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая
Лайфхак
# стольник
Алгоритм (обобщённый)
Шаг 2
3. Внимательно посмотреть и подумать
Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая
4. Составить уравнение
# стольник
Алгоритм (обобщённый)
2.
3. Посчитать кол-ва веществ
ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА
4. Найти брутто-формулу
5. Нарисовать структурную формулу
# массовая
Алгоритм
Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ
# долюшка
Шаг 1. Записать все уравнения реакций
Шаг 2. Считать кол-ва веществ
Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая
Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать
Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая
# долюшка
Напишем реакции:
Немного подумаем…
Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая
Когда отобрали порцию…
1/29
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 74)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (604 Кб)
1

Первый слайд презентации: Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая

Изображение слайда
2

Слайд 2: Лайфхак

В каждой задаче подчеркивайте себе ключевые моменты (с чем реагировало вещество, какую порцию отобрали, какая качественная реакция и тд). Это упростит проверку и возможно, вы заметите ошибку. 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: стольник

№34. Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 400 г 15 %-ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю на 10% ? В ответе напишите уравнения реакции, а также приведите необходимые вычисления для нахождения искомой величины. 3

Изображение слайда
4

Слайд 4: Алгоритм (обобщённый)

Написать все реакции, о которых идёт речь в задаче (после каждой реакции оставить немного места, чтобы подписать данные о веществах: массу/объём и тд) H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4 m 1 (p-pa)= 400 г w 1 (H 2 SO 4 )=0,15 w 2 после реакции (H 2 SO 4 )=0,25 Алгоритм (обобщённый) 4 m (SO 3 )-?

Изображение слайда
5

Слайд 5: Шаг 2

Посчитать кол-во вещества тех веществ, у которых даны масса/объём и тд  m 1 ( H 2 SO 4 )= =m 1 (p-pa H 2 SO 4 )* w 1 ( H 2 SO 4 )=400г*0,15=60г Отталкиваемся от того, что знаем: w 2 после реакции (H 2 SO 4 ) = m 2 ( H 2 SO 4 )/m 2 (p-pa H 2 SO 4 ) P. S. В этой задаче считать n 1 (H 2 SO 4 ) не нужно, так как нужна конечная масса серной кислоты и расчёт n 1 (H 2 SO 4 ) не повлияет. 5

Изображение слайда
6

Слайд 6: 3. Внимательно посмотреть и подумать

!! Замечание: если вводите неизвестные (х, y и тд), обязательно пишите что есть что, ЧТОБЫ НЕ ЗАПУТАТЬСЯ И ЧТОБЫ НЕ СНЯЛИ БАЛЛЫ!! Пусть n ( SO 3 ) =х моль (вводим за х ВСЕГДА кол-ва вещества!!!!!!) H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4 По уравнению реакции (эту фразу писать везде, где переходите от одного вещества к другому): n (H 2 SO 4 ) = n ( SO 3 )=х m 2 (H 2 SO 4 )= m 1 (H 2 SO 4 )+ m (H 2 SO 4 ) m (H 2 SO 4 ) - добавилось из реакции m (H 2 SO 4 )= n (H 2 SO 4 )* M(H 2 SO 4 )=98 х m 2 (p-pa H 2 SO 4 )= m 1 (p-pa H 2 SO 4 )+ m (SO 3 ) (см. 7 слайд) m ( SO 3 )= n ( SO 3 )*М ( SO 3 )=80х 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

По факту: растворили оксид (по аналогии сахара и чая) P. S. Внизу написаны массы растворов 7 SO 3 H 2 SO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 400 г 80х 400 + 80х

Изображение слайда
8

Слайд 8: 4. Составить уравнение

w 2 (H 2 SO 4 )= m 2 (H 2 SO 4 )/m 2 (p-pa H 2 SO 4 ) = = 0,25 х=20/39=0,513= n ( SO 3 ) m ( SO 3 )= n ( SO 3 )* М ( SO 3 )=80х=41,04 г Ответ: 41,04 г P. S. Чтобы упростить себе жизнь, можно уравнение сократить на 2 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: стольник

№35. При сгорании 4,68 г органического вещества получили 4,48 л углекислого газа (н. у.), 448 мл азота (н. у.) и 3,96 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава C₂H₆NO₂Cl и первичный спирт. 9

Изображение слайда
10

Слайд 10: Алгоритм (обобщённый)

0. Перевести в СИ (г, л {газы} и тд) !!! Помним, что 1 л=1000 мл V ( N ₂)=448 мл=0,448 л 1. Ввести формулу вещества С х Н у О z N t Чтобы не «таскать» большое формулу, можно написать следующее: Пусть изначальное органическое вещество А соответствует формуле С х Н у О z N t 10

Изображение слайда
11

Слайд 11: 2

t 0 2. Написать реакцию горения С х Н у О z N t + a O₂ xCO ₂+( y /2) H 2 O +( t /2) N ₂ 11

Изображение слайда
12

Слайд 12: 3. Посчитать кол-ва веществ

n ( CO ₂)= V ( CO ₂)/ V m =4,48 л/22,4 (л/моль)= 0,2 моль = n ( C в A ) m ( C )= n ( C )*М(С)=0,2 моль*12 (г/моль)=2,4 г n ( H 2 O )= m ( H 2 O )/ М( H 2 O )=3,96 г/18(г/моль)=0,22 моль=> n ( H ) =2* n ( H 2 O ) = 2*0,22 моль = 0,44 моль m (Н)= n (Н)*М(Н)=0,44 моль*1 (г/моль)=0,44 г n ( N ₂)= V ( N ₂)/ V m = 0,448 л/22,4 (л/моль)=0,02 моль => => n ( N ) =2* n ( N ₂) = 2*0,02 моль = 0,04 моль m ( N )= n ( N )*М( N )=0,04 моль*14 (г/моль)=0,56 г 12

Изображение слайда
13

Слайд 13: ОБЯЗАТЕЛЬНАЯ ПРОВЕРКА

m ( O )= m (С х Н у О z N t ) - m ( N ) - m ( C ) - m ( H )= 4,68 г - 0,44 г - 0,56 г - 2,4 г=1,28 г n ( O ) = m ( O )/ M ( O )= 1,28 г/16(г/моль)= 0,08 моль 13

Изображение слайда
14

Слайд 14: 4. Найти брутто-формулу

В веществе С х Н у О z N t : x : y : z : t = n ( C ): n ( H ): n ( O ): n ( N )=0,2:0,44:0,08:0,04=5:11:2:1, то есть С 5 Н 11 О 2 N Один балл уже есть  14

Изображение слайда
15

Слайд 15: 5. Нарисовать структурную формулу

«При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу….» Гидролизуются только сложные эфиры 6. Написать реакцию с водородом +2 H 2 N Н₂-СН 2 -СН 2 -ОН + СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН !!!!! Над стрелкой написать «кат.», потому что в условии сказано, что реакция каталитическая 15

Изображение слайда
16

Слайд 16: массовая

Задание 4. Электролиз 372,5 г 12%-го раствора KCl прекратили, когда на катоде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Из полученного раствора отобрали 1/5 часть порции. Вычислите массу 20%-го раствора CuSO4, необходимого для полного осаждения гидроксид-ионов из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: Алгоритм

Шаг 1. Написать все уравнения реакций (катодно-анодные процессы обязательно расписывать!) К(-): 2Н 2 О +2е=2ОН (1-) +Н 2 А(+): 2Сl (1-) -2e=Cl 2 2Н 2 О +2КСl Cl 2 +Н 2 +2КОН (над стрелкой написать эл-з ) V (Н 2 ) = 4,48 л Когда отобрали 1/5 раствора: CuSO4+2КОН=Cu(ОН) 2 +К 2 SO 4 17 катод анод

Изображение слайда
18

Слайд 18: Шаг 2. Посчитать кол-ва веществ

n ( H 2 )= V (Н 2 )/ V m = 4,48 л /22,4 (л/моль)=0,2 моль => По уравнению реакции: n (КО H )=2* n ( H 2 )=0,4 моль Отобрали 1/5 часть раствора, тогда в растворе осталось n 1 (КО H )= 0,4 моль/5=0,08 моль CuSO 4 +2КОН=Cu(ОН) 2 +К 2 SO 4 По уравнению реакции: n 1 (CuSO 4 )= n 1 (КО H )/2=0,08 моль/2=0,04 моль m 1 ( CuSO 4 )= n 1 ( CuSO 4 )*М ( CuSO 4 )=160 (г/моль)*0,04 моль=6,4 г m 1 р-ра ( CuSO 4 )= m 1 ( CuSO 4 )/ w ( CuSO 4 )=6,4 г/0,2 = 32г Ответ: 32 г 18

Изображение слайда
19

Слайд 19: долюшка

Задание 5. Для полного растворения смеси железа и оксида железа (II) потребовалось  511 г 5 % соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили через трубку с  раскалённым оксидом меди (II), после чего масса трубки уменьшилась на 3,2  г. Рассчитайте массу исходной смеси. 19

Изображение слайда
20

Слайд 20: Шаг 1. Записать все уравнения реакций

2HCl +Fe =FeCl 2 +H 2 2HCl +FeO =FeCl 2 +H 2 O CuO+H 2 =Cu+H 2 O 20 m p-pa (HCl)=511 г w(HCl)= 0,05 m( FeO+Fe )-? ∆m=3,2 г

Изображение слайда
21

Слайд 21: Шаг 2. Считать кол-ва веществ

n общ ( HCl )= m общ ( HCI )/ M ( HCl ) m общ ( HCl )= m общ р-ра ( HCI )* w ( HCl ) = =511г*0,05=25,55 г n общ ( HCl )= 25,55 г/36,5 (г/моль)=0,7 моль n общ ( HCl )= n c Fe ( HCl )+ n c Fe О ( HCl ) 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

CuO + H 2 = Cu + H 2 O Закон сохранения массы: m(CuO)+m(H 2 )=m(Cu)+m(H 2 O) H 2 и H 2 O - ГАЗЫ, CuO и Cu - тв., то есть 3,2 г «О» улетел m(CuO тв )+m( газ H 2 )=m( тв Cu)+m( газ H 2 O), тогда: m(CuO)=m(Cu)+ 3,2 n ( CuO )= n ( O )= m ( O )/ M ( O )=3,2 г/16 (г/моль)=0,2 моль 22

Изображение слайда
23

Слайд 23: Шаг 3. Внимательно посмотреть и подумать

n(CuO)=n(H 2 ) = 0,2 моль Водород был из реакции: 2HCl +Fe=FeCl 2 +H 2 По уравнению реакции: n(Fe)=n(H 2 ) = 0,2 моль m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=56 ( г/моль)*0,2 моль=11,2 г По уравнению реакции: n c Fe ( HCl )= 2*n(Fe)=0,4 моль n c Fe О ( HCl )= n общ ( HCl )- n Fe ( HCl )= 0,7 моль - 0,4 моль=0,3 моль 23

Изображение слайда
24

Слайд 24

2HCl +FeO=FeCl 2 +H 2 O По уравнению реакции: n(FeO)= n c Fe О ( HCl ) /2= 0,15 моль m(FeO)= 0,15 моль *72 ( г/моль)=10,8 г m(FeO + Fe) = m(FeO) + m(Fe) =10,8 г +11,2 г=22 г Ответ: 22 г 24

Изображение слайда
25

Слайд 25: долюшка

Задание 5. Электролиз 320 г 17%-го раствора хлорида цинка прекратили, когда на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). При этом образование газа на катоде не наблюдали.( ???? ) Из полученного раствора отобрали порцию массой 58,56 г. Вычислите массу 14%-го раствора гидроксида калия, необходимого для полного осаждения ионов цинка из отобранной порции раствора. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). 25

Изображение слайда
26

Слайд 26: Напишем реакции:

Цинк- металл средней активности, поэтому будет восстанавливаться металл и вода на катоде: К(-): 2Н 2 О +2е=2ОН (1-) +Н 2 1 К(-): Zn (2+) +2e=Zn 1 А(+): 2Сl (1-) -2e=Cl 2 2 2Н 2 О +2 Zn Сl 2 2 Cl 2 +Н 2 + Zn( ОН ) 2 + Zn (над стрелкой написать эл-з !!!! ) 26 +4е катод анод

Изображение слайда
27

Слайд 27: Немного подумаем…

n ( Cl ₂)= V ( Cl ₂)/ V m =4,48 л/22,4 (л/моль)= 0,2 моль По уравнению реакции: n прор. ( ZnCl 2 )= n ( Cl ₂ )= 0,2 моль По условию: n ( ZnCl 2 )= m ( ZnCl 2 ) / M ( ZnCl 2 )= 320 г*0,17/136 (г/моль)=0,4 моль Т.е. в растворе осталось: n ост. ( ZnCl 2 )= 0,2 моль Теперь посчитаем массовую долю ZnCl 2, чтобы знать массу в отобранной порции: m ост. ( ZnCl 2 )= n ост. ( ZnCl 2 ) * M ( ZnCl 2 )=136 (г/моль ) * 0,2 моль = 27,2 г 27

Изображение слайда
28

Слайд 28

m р-ра (после эл-за )= m р-ра ( Zn Сl 2 )-m( Н 2 )-m( Cl 2 )-m( Zn( ОН ) 2 )-m(Zn) По уравнению реакции: n ( Zn )= n ( Zn( ОН ) 2 )= n ( Н 2 )= n ( Cl ₂ ) /2 = 0, 1 моль m(Zn)=65 (г/моль) *0,1 моль =6,5 г m( Zn( ОН ) 2 )= 99 (г/моль) *0,1 моль =9,9 г m( Cl ₂ ) =71 (г/моль) *0,2 моль =14,2 г m( Н 2 ) =0,1 (г/моль) *2 моль =0,2 г m р-ра (после эл-за )=320г -0,2г -14,2г -6,5г -9,9=289,2 г w ост. ( ZnCl 2 )= m ост. ( ZnCl 2 ) / m р-ра (после эл-за ) =27, 2 г/ 289,2 г=0,094 28

Изображение слайда
29

Последний слайд презентации: Вебинар 1.05 Разбор заданий # стольник, # долюшка и # массовая: Когда отобрали порцию…

w ост. ( ZnCl 2 )=0,094 m 1 ост. ( ZnCl 2 ) = w ост. ( ZnCl 2 ) *m (порции р-ра)=0,094* 58,56 г=5,50464 г n 1 ост. ( ZnCl 2 ) =5, 50464 г/ 136 (г/моль )=0,04 моль ZnCl 2 +2КОН= Zn( ОН ) 2 + 2КСl По уравнению реакции : n(KOH)= 2* n 1 ост. ( ZnCl 2 ) = 0,08 моль m(KOH)= n(KOH )*M(KOH)=5 6(г/моль)*0,08 моль=4,48 г m р-ра (KOH) = m(KOH ) / w(KOH)= 4,48 г/0,14=32 г Ответ: 32 г. 29

Изображение слайда