Презентация на тему: Важнейшие соединения хлора

Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора. Соляная кислота, хлориды, их получение и свойства. План лекции. Важнейшие соединения хлора: * Соляная кислота, хлориды, их
Важнейшие соединения хлора
Из перечня свойств выберете те, которые характеризуют общие свойства кислот и запишите уравнения реакций для соляной кислоты. Время выполнения 8 минут. Опыты
Возможный вариант ответа
Задание 1. Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы.
Задание 2.
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Каменная соль ( NaCI )
Кислородные соединения хлора и их свойства.
Кислородные соединения хлора и их свойства.
Хлорноватистая кислота
Важнейшие соединения хлора
KClO 3  – хлорат калия
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
Важнейшие соединения хлора
1/24
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 83)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1783 Кб)
1

Первый слайд презентации: Важнейшие соединения хлора

Изображение слайда
2

Слайд 2

Ситуация 1. Учитель составил вопросы к тестам. Помогите ему придумать по четыре ответа на каждый вопрос, чтобы только один из них был правильный. 1. Число энергетических уровней и число внешних электронов в атоме хлора равны соответственно … 1) ; 2) ;3) ; 4) 2. Число нейтронов в ядре атома 37 Cl равно … 1) ; 2) ;3) ; 4) 3. Хлор проявляет максимальную степень окисления в кислоте, формула которой … 1) ; 2) ;3) ; 4) 4. Физическое свойство, характерное для хлора …1) ; 2) ;3) ; 4) 5. Хлор, вступает во взаимодействие с веществом, формула которого …1) ; 2) ;3) ; 4) Ситуация 2. Ученик выполнил упражнение. Проверьте, все ли реакции возможны. 1) 2 KBr + Cl 2 → 2 KCl + Br 2. 2)2 KCl + Br 2 → 2 KBr + Cl 2. 3)2 KI + Br 2 → 2 KBr + I 2.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Ситуация 3. С хлором, вернее с его соединением в виде поваренной соли, человечество знакомо уже давно. Хлор - желто-зеленый газ с запахом. Ядовит. Присутствие в воздухе уже 0,0001% хлора раздражающе действует на слизистые оболочки. Хлор широко применяют для производства хлорной извести, красителей, пластмасс, лекарственных препаратов, ядохимикатов, растворителей, бумаги, обеззараживания питьевой воды В хлорированной питьевой воде, содержащей фенол в пределах ПДК, образуется пентахлорфенол - очень токсичное вещество. Опасными для здоровья являются, содержащие хлор, диоксины. Диоксины являются побочными загрязняющими веществами целлюлозно-бумажной промышленности, образуются при горении бумаги, пластмассы, листьев растений. Эти вещества чрезвычайно устойчивые соединения (период их полураспада в почве 10-12 лет, в организме человека - 6-8 лет). С водой, воздухом и пищей эти вещества попадают в организм человека.  Диоксины способствуют образованию канцерогенных веществ,  нарушают процессы обмена веществ, подавляют иммунную систему.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Задание 1. Какой способ утилизации бытового и промышленного мусора опасен для человека? (Выберите правильный ответ) а). Использование в качестве вторичного сырья. б). Сжигание мусора. в). Оба способа безвредны. Задание 2. Хлор, используемый для обеззараживания воды, содержится в питьевой воде. Как в домашних условиях уменьшить содержание хлора в используемой водопроводной воде? Почему этот способ предлагаете? Задание 3. В подчеркнутой строке (смотри текст задачи) говорится: " Диоксины способствуют образованию канцерогенных веществ...". Что такое канцерогены? Назовите заболевание, которое часто является следствием накопления в организме канцерогенных веществ.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Лист решений и ответов Задание 1. б Задание 2. При нагревании воды растворимость газообразных веществ уменьшается. Необходимо набрать воду в емкость и выдержать при комнатной температуре. Задание 3. Канцерогенные вещества способствуют возникновению злокачественных опухолей, вызывают рак.

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Важнейшие соединения хлора. Соляная кислота, хлориды, их получение и свойства. План лекции. Важнейшие соединения хлора: * Соляная кислота, хлориды, их получение и свойства *Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы. *Правило разбавления кислот, техника безопасности при работе с хлороводородной кислотой. * Кислородные соединения хлора и их свойства

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: Из перечня свойств выберете те, которые характеризуют общие свойства кислот и запишите уравнения реакций для соляной кислоты. Время выполнения 8 минут. Опыты по свойствам соляной кислоты можно посмотреть в vk

реагируют А) с кислотными и амфотерными оксидами Б)с металлами всего ряда активности В)с растворимыми и нерастворимыми основаниями и амфотерными гидроксидами Г)с растворимыми и нерастворимыми солями Д)с металлами, стоящими в ряду активности только до водорода Е)с основными а амфотерными оксидами. Ё)качественной реакцией на ионы хлора является реакция образования осадка с 1) ионами бария, 2) с ионами серебра3) с гидроксид ионами 4) с индикаторами

Изображение слайда
10

Слайд 10: Возможный вариант ответа

Изображение слайда
11

Слайд 11: Задание 1. Качественные реакции на хлорид, бромид и иодид-ионы

По таблице растворимости определите реактив на ионы хлора, брома и йода и по картинке на слайде запишите уравнения реакций

Изображение слайда
12

Слайд 12: Задание 2

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

В промышленности H2 + CI2 = 2HCI В лаборатории 2NaCI( тв ) +H2SO4 = Na2SO4+2HCI

Изображение слайда
15

Слайд 15: Каменная соль ( NaCI )

Изображение слайда
16

Слайд 16: Кислородные соединения хлора и их свойства

Задание 3. Вопросы : Какие степени окисления проявляет хлор в своих соединениях? Какие степени окисления (отрицательные или положительные) будет проявлять хлор в кислородных соединениях ? Давайте попытаемся составить формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов? Какой характер свойств (основный, амфотерный или кислотный) будет свойственен оксидам и гидроксидам? Взаимодействует хлор с кислородом?

Изображение слайда
17

Слайд 17: Кислородные соединения хлора и их свойства

Кислородные соединения хлора получают косвенным путем. Наиболее устойчивыми являются соли кислородных кислот, наименее – сами кислоты и оксиды. Все кислородные соединения хлора являются сильными окислителями. Производя окисление, положительно валентные атомы хлора обычно восстанавливаются или до нейтрального хлора или до отрицательно заряженных ионов Сl -. Важное практическое применение имеют соли хлорноватистой и хлорноватой кислот — гипохлориты и хлораты. Кислоты Окиды формула название Название солей С l 2 O HClO Хлорноватистая Гипохлориты (Cl 2 O 3 ) HClO 2 Хлористая Хлориты С lO 2 — — — (С l 2 O 3 ) HClO 3 Хлорноватая Хлораты Cl 2 O 7 HClO 4 Хлорная Перхлораты

Изображение слайда
18

Слайд 18: Хлорноватистая кислота

1) HClO – желтоватая жидкость. Существует только в растворах. Получается при взаимодействии хлора с водой (без нагревания): Cl 2  + H 2 O = HCl + HClO Соли этой кислоты (гипохлориты) получаются при действии на щелочь хлора на холоду т.е. при обычной температуре: 2KOH + Cl 2  = холод = KClO + KCl + H 2 O используется как отбеливатель в текстильной промышленности.

Изображение слайда
19

Слайд 19

Большое практическое применение находят раствор хлора в водном растворе Ca (OH) 2  (гашеная известь). Эта смесь называеся хлорной (белильной) известью: 2 Cl 2  + 2 Ca (OH) 2  = CaCl 2  + Ca ( OCl ) 2  + 2 H 2 O или Cl 2  + Ca (OH) 2  = CaOCl 2  + H 2 O или в молекулярно-ионной форме:Cl 2  + 2 OH -  = Cl -  + OCl -  + H 2 O т.е., хлорная известь – это смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот: Хлорную известь используют для дезинфекции помещений, различных источников распространения болезнетворных бакерий : Ca ( OCl ) 2   → Ca 2 +  + 2 OCl - сильн. слаб. 2 ClO -  + 2 HOH  → 2 HClO + 2 OH - HClO → HCl + O Хлорную известь добавляют в побелку (отбеливающее действие ). Ca ( OCl ) 2  + CO 2  + H 2 O = CaCO 3  + 2 HClO 2 HClO = 2 HCl + 2 O Cl / Cl 2  + Ca (OH) 2  = Ca + H 2 O \ OCl

Изображение слайда
20

Слайд 20: KClO 3  – хлорат калия

2) HClO 2, HClO 3  – не имеют ангидридов (кислотных оксидов). Соли этих кислот применяют в пиротехнике и взрывных работах. Наибольшее значение имеет KClO 3  – хлорат калия ( в первые получен Клодом Бертолле. отсюда название бертолетова либо бертоллетова соль).Её получют насыщением горячей щелочи хлором: 3Cl 2  + 6KOH = t = KClO 3  + 5KCl + 3H 2 O Хлораты - сильнейшие окислители. При ударе или нагревании взрываются. Клод Луи Бертолле( 1748 г.- 1822 г.)Французский химик. Член Парижской академии наук, Лондонского королевского общества. Чем известен:  получивший хлорат калия («бертолетова соль »); автор теории химического сродства

Изображение слайда
21

Слайд 21

3) Известен оксид ClO 2, который можно получить по реакции: 2KClO 3  + H 2 C 2 O 4  = K 2 CO 3  + CO 2 ­ + H 2 O + 2ClO 2 ­ ClO 2  – зелено-желтый газ, при растворении в воде дает смесь кислот: 2ClO 2  + H 2 O = HClO 2  + HClO 3 4) Осторожным нагреванием хлораты можно перевести в перхлораты, из которых можно получить хлорную кислоту: KClO 4  + H 2 SO 4  = HClO 4  + KHSO 4 Хлорная кислота HClO 4  – подвижная жидкость, очень взрывоопасная, самая сильная (как электролит) из всех известных кислот. Почти все ее соли хорошо растворимы в воде. 5) В ряду: HClO → HClO 2  → HClO 3  → HClO 4   сила кислот растет, а окислительная способность падает.

Изображение слайда
22

Слайд 22

5) В ряду: HClO → HClO 2  → HClO 3  → HClO 4 сила кислот растет, а окислительная способность падает. Как это объяснить?

Изображение слайда
23

Слайд 23

Усиление кислотных свойств в указанном ряду может быть объяснено ослаблением связи Н – О, вызванным увеличением положительного эффективного заряда атома хлора и, следовательно, большим его притяжением к атомам кислорода. Кроме того, с ростом заряда атома усиливается взаимное отталкивание одноименно заряженных атомов водорода и хлора. Эта общая закономерность ослабления связи Н – О с увеличением положительного эффективного заряда центрального атома (серы, азота, и др. элементов) наблюдается у всех кислородсодержащих кислот.

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Важнейшие соединения хлора

Домашнее задание: ОИ 1. Стр. 223-229, ДИ 1 стр.204-214. Самостоятельная внеаудиторная работа обучающегося: Составление уравнений химических реакций. Тема № 22. Важнейшие соединения хлора. Уметь: составлять и писать химические реакции с галогенами и важнейшими соединения хлора. Знать: физические и химические свойства важнейших соединений хлора. Задание: 1. Составьте уравнения химических реакций: 1) Бром → бромид алюминия → бром → бромоводород ; 2) I 2 → NaI → I 2 → AlCl 3 ; 3) Хлорид натрия → хлор → хлорат калия → хлорид калия → хлороводород ; 4) KCl → HCl→CuCl 2 →ZnCl 2 ; 5) Хлор → хлороводород → хлор → хлорид железа(III) → хлор; 6) Ag → AgNO 3 → AgCl → Ag. Подготовка сообщений на тему «Применение соединений галогенов в медицине».

Изображение слайда