Презентация на тему: Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Особые свойства концентрированной серной кислоты
Особые свойства концентрированной серной кислоты
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
1/9
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 53)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (231 Кб)
1

Первый слайд презентации

Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Изображение слайда
2

Слайд 2: Особые свойства концентрированной серной кислоты

1. С водой образуются гидраты: Опыт "Гигроскопичность серной кислоты" H2SO4 + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q Органические вещества обугливаются!!! H2SO4(конц.) C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O (ОПЫТ: Обугливание сахарозы) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

Изображение слайда
3

Слайд 3: Особые свойства концентрированной серной кислоты

2. Серная кислота окисляет неметаллы: неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе, здесь степень окисления неМе – высшая C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2 S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Изображение слайда
4

Слайд 4: 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком. H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑ Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba91

Изображение слайда
5

Слайд 5: H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются )

Изображение слайда
6

Слайд 6: 3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород. 2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа. 2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.

Изображение слайда
7

Слайд 7

3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:

Изображение слайда
8

Слайд 8: ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. №2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 70% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком? №3. Осуществите превращения по схеме: Сu -> CuSO4 -> SO2 -> SO3 -> Fe SO4 -> Fe( SO4 )3

Изображение слайда
9

Последний слайд презентации: Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты: ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№4. Запишите уравнения реакций Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в ОВР, укажите окислитель и восстановитель. А) Fe(OH)2 + H2SO4 конц Б) Fe(OH) 3 + H2SO4 конц В) Cu2O + H2SO4 конц Г) CuO + H2SO4 конц

Изображение слайда