Презентация на тему: УРОК ХИМИИ 9 класс

УРОК ХИМИИ 9 класс
Ответьте на вопросы Какое строение имеет кислород? Степень окисления в соединениях? Когда и кем открыт был кислород? Назовите основные физические и химические
УРОК ХИМИИ 9 класс
УРОК ХИМИИ 9 класс
Цели урока:
План урока:
Историческая справка
Латинское название серы «сульфур» происходит от санскритского “спать” или англосаксонского «убивать», что очевидно объясняется ядовитостью сернистого газа.
Положение серы в ПСХЭ
Строение атома серы
Физические свойства серы
Нахождение серы в природе
СЕРА САМОРОДНАЯ
СЕРА САМОРОДНАЯ
СЕРА САМОРОДНАЯ
СЕРА САМОРОДНАЯ
Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
Сера в природе
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Аллотропные модификации серы
Ромбическая сера
Моноклинная сера
Пластическая сера
Получение пластической серы
ФИЗМИНУТКА
Химические свойства серы
УРОК ХИМИИ 9 класс
УРОК ХИМИИ 9 класс
УРОК ХИМИИ 9 класс
Химические свойства серы (закончите уравнения реакций)
Химические свойства серы
Применение серы
Биологическое значение серы
Закрепление
УРОК ХИМИИ 9 класс
УРОК ХИМИИ 9 класс
Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать)
УРОК ХИМИИ 9 класс
1/39
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 96)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3125 Кб)
1

Первый слайд презентации

УРОК ХИМИИ 9 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2: Ответьте на вопросы Какое строение имеет кислород? Степень окисления в соединениях? Когда и кем открыт был кислород? Назовите основные физические и химические свойства кислорода. Как получают кислород в промышленности и в лаборатории? Какие аллотропные модификации кислорода вам известны? Какова роль озонового слоя для жизни на Земле? Где применяется кислород?

Изображение слайда
3

Слайд 3

Немало сера знаменита, И в древности ее Гомер воспел, С ней много тысяч лет прожито, И человек в ней пользу разглядел.

Изображение слайда
4

Слайд 4

ТЕМА УРОКА: Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение

Изображение слайда
5

Слайд 5: Цели урока:

Рассмотреть аллотропные модификации серы и ее физические и химические свойства. Охарактеризовать нахождение серы в природе и ее применение.

Изображение слайда
6

Слайд 6: План урока:

Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление

Изображение слайда
7

Слайд 7: Историческая справка

Человечество познакомилось с серой в древности (около IVв. до н.э.) Жрецы использовали её в составе «священных курений» при некоторых религиозных обрядах. Различные горючие смеси для военных целей тоже содержали серу. Ещё у Гомера упоминаются «сернистые испарения» и смертельное действие продуктов горения серы. Она же входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников. Точный состав смеси не известен, но полагают, что кроме серы в неё входили нефть, различные горючие масла, смола, селитра, клей и красители. Элементарную природу серы установил француз Антуан Лоран Лавуазье в своих опытах по сжиганию в 1770 году.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Латинское название серы «сульфур» происходит от санскритского “спать” или англосаксонского «убивать», что очевидно объясняется ядовитостью сернистого газа

Алхимический символ серы Химический символ Д. Дальтона Химический символ Й. Берцелиуса S

Изображение слайда
9

Слайд 9: Положение серы в ПСХЭ

Изображение слайда
10

Слайд 10: Строение атома серы

3 период VI группа главная подгруппа Заряд ядра +16 Электронная формула 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Обычное состояние Возбужденное состояние Степени окисления +2,-2 +4 +6 Валентность II IV VI Сероводород, сульф ид ы оксид серы ( IV ), сернистая кислота и её соли (сульф ит ы) оксид серы ( VI ), серная кислота и её соли (сульф ат ы)

Изображение слайда
11

Слайд 11: Физические свойства серы

— твердое агрегатное состояние — желтого цвета — не растворима в воде — не смачивается водой ( ФЛОТ ация ) — растворяется в органических растворителе

Изображение слайда
12

Слайд 12: Нахождение серы в природе

Сера находится на 16 месте по распространенности в земной коре, Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде

Изображение слайда
13

Слайд 13: СЕРА САМОРОДНАЯ

Изображение слайда
14

Слайд 14: СЕРА САМОРОДНАЯ

Изображение слайда
15

Слайд 15: СЕРА САМОРОДНАЯ

Изображение слайда
16

Слайд 16: СЕРА САМОРОДНАЯ

Изображение слайда
17

Слайд 17: Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Изображение слайда
18

Слайд 18: Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Изображение слайда
19

Слайд 19: Сера в природе

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос

Изображение слайда
20

Слайд 20: Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Изображение слайда
21

Слайд 21: Аллотропные модификации серы

РОМБИЧЕСКАЯ МОНОКЛИННАЯ ПЛАСТИЧЕСКАЯ У жёлтой серы есть корона, Но нет ни подданных, ни трона, Корону сера надевает, Когда устойчивой бывает. Тепло ведёт к кристалла длинным Бесцветной серы моноклинной

Изображение слайда
22

Слайд 22: Ромбическая сера

Ромбическая ( α -сера) – S 8, желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Изображение слайда
23

Слайд 23: Моноклинная сера

Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно-желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Изображение слайда
24

Слайд 24: Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Изображение слайда
25

Слайд 25: Получение пластической серы

Изображение слайда
26

Слайд 26: ФИЗМИНУТКА

Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород. Выдохнув из легких чистых газ уходит углекислый. Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород! Руки в стороны, ходить. Будем с химией дружить.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Химические свойства серы

Изображение слайда
28

Слайд 28

Изображение слайда
29

Слайд 29

Изображение слайда
30

Слайд 30

Изображение слайда
31

Слайд 31: Химические свойства серы (закончите уравнения реакций)

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Fе + S = 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. Na + S = 2. Сера взаимодействует со фтором. S + F 2 = 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S =

Изображение слайда
32

Слайд 32: Химические свойства серы

Окислительные свойства Восстановительные свойства 1. Сера взаимодействует практически со всеми металлами. Fе + S = Fе S 1. Сера взаимодействует с кислородом (горит) S + O 2 = SO 2 2. Со щелочными металлами сера взаимодействует без нагревания. 2Na + S = Na 2 S 2. Сера взаимодействует со фтором. S + 3F 2 = SF 6 3. При повышенной температуре сера взаимодействует с водородом. H 2 + S = H 2 S

Изображение слайда
33

Слайд 33: Применение серы

S

Изображение слайда
34

Слайд 34: Биологическое значение серы

: участвует в биохимических реакциях обмена веществ, окислительно-восстановительных и ферментативных процессах. Однако, при постоянном попадании в организм от 1 до 10 мг серы через 1-2 недели возникают боли в голове, животе, повышается утомляемость, на коже появляется экзема Биологическое значение серы

Изображение слайда
35

Слайд 35: Закрепление

Na 2 S  HgS ← S → CS 2 ↓ SO 2

Изображение слайда
36

Слайд 36

S + Hg = HgS S + 2Na = Na 2 S 2S + C = CS 2 S + O 2 = SO 2

Изображение слайда
37

Слайд 37

Изображение слайда
38

Слайд 38: Поставить +, если согласны с утверждением (не подписывать)

Я узнал много нового. Мне это пригодится в жизни. На уроке было над чем подумать. На уроке я поработал добросовестно и цели урока достиг.

Изображение слайда
39

Последний слайд презентации: УРОК ХИМИИ 9 класс

Интернет-ресурсы: Микроскоп http://img-fotki.yandex.ru/get/9299/134091466.f5/0_d4d6e_ccd0a668_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/6613/134091466.a/0_8eae3_6ea58e84_S Пробирки http://img-fotki.yandex.ru/get/9300/134091466.c5/0_c98b9_19d24419_S Горелка http://img-fotki.yandex.ru/get/4904/134091466.f5/0_d4d6d_4740c1eb_S Колбы http://img-fotki.yandex.ru/get/9558/134091466.9a/0_c0378_bebb161_S Блокнот с ручкой http://img-fotki.yandex.ru/get/19/108950446.6d/0_b4102_1793a431_S

Изображение слайда