Презентация на тему: Урок 98 Производство аммиака

Урок 98 Производство аммиака
Габер Фриц
Карл Бош
Подбор оптимальных условий проведения синтеза N 2 + 3H 2 = 2NH 3
Урок 98 Производство аммиака
Научные принципы
Другие способы получения аммиака
Урок 98 Производство аммиака
Последствия несчастных случаев
Действие аммиака на организм
Способы борьбы с загрязнением окружающей среды
Вывод:
Урок 98 Производство аммиака
1/13
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 64)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (805 Кб)
1

Первый слайд презентации: Урок 98 Производство аммиака

Учебная дисциплина: ОДб.02. Химия. Группа: ММС-5-18. Профессия: младшая медицинская сестра по уходу за больными Дата проведения: 05.05.2020г. Преподаватель: Арбузова С.В.

Изображение слайда
2

Слайд 2: Габер Фриц

Синтез аммиака – процесс связывания азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак: N 2 + 3H 2 = 2N H 3.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Карл Бош

Немецкие исследователи Ф.Габер и К.Бош создали циркуляционную схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Подбор оптимальных условий проведения синтеза N 2 + 3H 2 = 2NH 3

Реакция обратимая, гомогенная и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление. Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ. Реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов. 3. Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия

Изображение слайда
5

Слайд 5

Получение аммиака в промышленности холодильник теплообменник катализатор сепаратор смесь H 2 и N 2 компрессор выход продукта N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q t, p, кат. циркуляционный компрессор колонна синтеза

Изображение слайда
6

Слайд 6: Научные принципы

Общие принципы Частные принципы 1. Создание оптимальных условий проведения химических реакций Противоток веществ, прямоток веществ, увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, использование катализатора, повышение давления, повышение концентраций реагирующих веществ 2. Полное и комплексное использование сырья Циркуляция, создание смежных производств (по переработке отходов) 3. Использование теплоты химических реакций Теплообмен, утилизация теплоты реакций 4. Принцип непрерывности Механизация и автоматизация производства 5. Защита окружающей среды и человека Автоматизация вредных производств, герметизация аппаратов, утилизация отходов, нейтрализация выбросов в атмосферу

Изображение слайда
7

Слайд 7: Другие способы получения аммиака

Дуговой метод Дуговой метод основан на прямом окислении азота атмосферным воздухом при температуре около 3000 °С, которая достигается в пламени вольтовой дуги. Далее оксид доокисляется и связывается в нитрат кальция: N 2 + O 2 = 2NO, 4NO + 2Ca(OH) 2 +3O 2 =  2Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O. Цианамидный метод Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция взаимодействовать с молекулярным азотом при 1000 °С с образованием кальцийцианамида и переводом его в аммиак: CaC 2 + N 2 = CaCN 2 + C, CaCN 2 + 3H 2 O = 2NH 3 + CaCO 3

Изображение слайда
8

Слайд 8

Применение аммиака удобрения пищевая промышленность (хладагент) -аммиачная вода -мочевина -сода HNO 3

Изображение слайда
9

Слайд 9: Последствия несчастных случаев

Выбросы аммиака в атмосферу вызывают серьезную тревогу в обществе и средствах массовой информации. Но, как правило, никаких серьезных последствий для здоровья людей они не вызывают. Это объясняется, тем, что аммиак почти в два раза легче воздуха и сразу рассеивается в атмосфере.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Действие аммиака на организм

Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Предельно допустимой концентрацией NH 3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмных процента аммиака взрывоопасны

Изображение слайда
11

Слайд 11: Способы борьбы с загрязнением окружающей среды

1) Cтроительство различных очистных сооружений. 2) Создание и внедрение безотходных технологических процессов. 3) Устройство замкнутых циклов водопользования. 4) Использование новых видов топлива, которые не приводят к загрязнению окружающей среды. 5) Создание лесных зон вокруг городов и промышленных центров.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Вывод:

В настоящее время аммиак – основное сырье для получения азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту. На основе аммиака производят все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии. Производство аммиака не загрязняет окружающую среду: все аппараты максимально герметичны, используется энергия экзотермической реакции, процесс непрерывен и полностью автоматизирован.

Изображение слайда
13

Последний слайд презентации: Урок 98 Производство аммиака

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1.Изучить данную тему 2. Написать сообщение на тему «Аммиак в медицине» Ответы на вопросы прислать на электронный адрес: swar 65@ mail. ru или в ВКонтакте

Изображение слайда