Презентация на тему: Урок 3 Тема: Химия 11А Время: 11 ноя 2020 09:40 AM Москва Подключиться к

Урок 3 Тема: Химия 11А Время: 11 ноя 2020 09:40 AM Москва Подключиться к
Газообразное состояние вещества
Свойства газов.
Свойства газов.
Свойства газов.
Урок 3 Тема: Химия 11А Время: 11 ноя 2020 09:40 AM Москва Подключиться к
Количество вещества
Закон Авогадро.
Следствие из закона Авогадро.
Единицы измерения
Задание 1 (образец)
Задание 1
Задание 2
Задание 3
Домашнее задание
Список учеников, которые присылают мне решённые задачи.
1/16
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 70)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (769 Кб)
1

Первый слайд презентации

Урок 3 Тема: Химия 11А Время: 11 ноя 2020 09:40 AM Москва Подключиться к конференции Zoom https://us04web.zoom.us/j/72290349805?pwd=WHU1SGVjZDVQZXhYT2NLaFgrOW12UT09 Идентификатор конференции: 722 9034 9805 Код доступа: 1giFus

Изображение слайда
2

Слайд 2: Газообразное состояние вещества

Газ ⟺ жидкость ⟺ Тв.вещ. Учебник, стр. 67

Изображение слайда
3

Слайд 3: Свойства газов

Газы не имеют формы и объёма, а принимают форму того сосуда, в котором находятся.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Свойства газов

2) Газы легко сжимаются.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Свойства газов

3) Газы хорошо смешиваются друг с другом.

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7: Количество вещества

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять его столько, какова его Ar или Mr масса. Масса 1 моль вещества – это молярная масса вещества M (г\моль), численно равна молекулярной массе вещества. n = m/M n – количество вещества (моль); m – масса вещества (г); M – молярная масса вещества (г\моль).

Изображение слайда
8

Слайд 8: Закон Авогадро

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое количество частиц 6,02 х 10 23 (атомов, молекул, ионов) n = N/N А n – количество вещества (моль); N – число частиц; N а – число Авогадро.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Следствие из закона Авогадро

1 моль любого газа при н.у. (160 мм.рт.ст. и 0 o С) занимает объём, равный 22,4 л. Этот объём называется молярным объёмом V m. n = V/V m n – количество вещества (моль); V – объём газа при н.у. (л); V m – молярный объём газа (л\моль).

Изображение слайда
10

Слайд 10: Единицы измерения

Масса, г Количество вещества, моль Молярная масса, г/моль г моль г/моль кг кМоль кг/ кМоль мг мМоль мг/ мМоль

Изображение слайда
11

Слайд 11: Задание 1 (образец)

А) Сколько молекул содержится в 0,5 моль поваренной соли? Дано: Решение: n ( NaCl)= 0,5 моль n = N/Na ; N = n·Na N(NaCl) - ? N = 0,5 моль · 6 · 10 23 молек / моль = = 3 · 10 23 молекул. Ответ: N(NaCl) = 3 · 10 23 молекул. Все задачи оформлять таким же образом.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Задание 1

Б) Чему равна масса 4 моль воды? В) Какой объем (н.у.) займут 0,3 моль сероводорода?

Изображение слайда
13

Слайд 13: Задание 2

А) Сколько будут весить 12 · 10 20   молекул водорода, 12 · 10 23  молекул, 12 · 10 26   молекул? /Ответ: 4мг, 4г, 4кг./ Б) Какой объем займут 9 · 10 20   молекул кислорода, 9 · 10 23, 9 · 10 26    молекул? /Ответ: 33,6 мл, 33,6 л, 33,6 м 3 /. В) Сколько молекул озона содержится в 3 моль его, в 3 ммоль,  в 3 кмоль? /Ответ: 18 · 10 23 молекул, 18 · 10 20  молекул, 18 · 10 26  молекул./

Изображение слайда
14

Слайд 14: Задание 3

Определите, где больше содержится частиц в 14г азота или в 1,12 л кислорода ? Задание 4 Определите количество вещества атомного бора, содержащегося в тетраборате натрия Na 2 B 4 O 7 массой 40,4 г.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Домашнее задание

Учить параграф 8. Изучить презентацию. Решить задачи в тетради и прислать мне на электронную почту (список учеников на другом слайде): maksimovzhe@yandex.ru до 12.11, 18.00.

Изображение слайда
16

Последний слайд презентации: Урок 3 Тема: Химия 11А Время: 11 ноя 2020 09:40 AM Москва Подключиться к: Список учеников, которые присылают мне решённые задачи

1.Архипенко Антон 2 Баулина Софья 3 Бухонов Сергей 4 Воробцов Артем 5 Жданов Дмитрий 6 Зарубина Евгения 7 Золототрубов Ярослав 8 Кнорр Елена

Изображение слайда