Презентация на тему: Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна

Реклама. Продолжение ниже
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
План лекции
п1. Введение. Предмет науки химия. Основные разделы и понятия. Материя, вещество. Физические и химические свойства вещества Химия – наука, изучающая состав,
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Особенности микромира
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Орбитальное квантовое число l. Энергетические подуровни. Формы электронных орбиталей l = 0, 1, 2, 3…… ( n -1) Значения l Обозначения атомных электронных
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Магнитное квантовое число ( m l ) m l = - l …… -1, 0, + 1…… + l Значения l Значения m l
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Литература
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна
1/23
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 53)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1416 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна Григорьевна Введение в общеобразовательную научную дисциплину ХИМИЯ Екатеринбург 2019 Л- 1

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: План лекции

Введение. Предмет науки химия. Основные разделы и понятия. Материя, вещество. Физические и химические свойства вещества. Строение вещества. Строение атома. Качественная и количественная характеристика состава атомов. 3. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни, атомные электронные орбитали. 4. Правила составления электронных формул и схем строения электронных оболочек атомов (принцип минимальной энергии, правила Клечковского, Хунда, принцип Паули). 5. Химические (окислительные, восстановительные) свойства атомов химических элементов и порядок их определения. 2

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: п1. Введение. Предмет науки химия. Основные разделы и понятия. Материя, вещество. Физические и химические свойства вещества Химия – наука, изучающая состав, строение и свойства вещества Основные понятия химии Материя, вещество Простые и сложные вещества Физические и химические свойства вещества Разделы химии Молекула – наименьшая частица простого или сложного вещества, сохраняющая его химические свойства Атом – наименьшая частица простого вещества, сохраняющая его химические свойства

3

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

4 п.2. Строение вещества. Строение атома. Качественная и количественная характеристика состава атомов Квантово- механическая модель атома Атом – сложная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронной оболочки Ядро атома –сложное образование, состоящее из положительно заряженных элементарных частиц – протонов и нейтральных (незаряженных) – нейтронов Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра называется химическим элементом (118) Изотопы – атомы химических элементов, имеющие одинаковый заряд ядра (число протонов), но различное число нейтронов.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Особенности микромира

Квантование энергии : энергия микрообъекта изменяется не непрерывно, а дискретно, порциями (квантами) Корпускулярно-волновой дуализм микрообъекта – сочетание свойств частицы и волны Вероятностный подход к описанию процессов микромира 5

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

6 п. 3. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни, атомные электронные орбитали Квантовые числа Главное квантовое число ( n) – характеризует уровень энергии электрона (энергетический уровень E ур. ) и средние размеры электронной оболочки. Чем меньше значение n, тем меньше энергия уровня и средний размер электронной оболочки. Орбитальное квантовое число ( l) – характеризует подуровень энергии электрона (энергетический подуровень E подур. ) и форму электронного облака. Чем меньше значение l, тем меньше энергия подуровня. Форма электронных облаков различна : s, p, d и f – электроны. Магнитное квантовое число ( m l ) – характеризует ориентацию электронного облака ( s, p, d и f ) в атомном пространстве. Спиновое квантовое число ( m s ) характеризует собственный механический момент движения электрона

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Главное квантовое число n. Энергетические уровни 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Орбитальное квантовое число l. Энергетические подуровни. Формы электронных орбиталей l = 0, 1, 2, 3…… ( n -1) Значения l Обозначения атомных электронных орбиталей ( и электронов) 0 s 1 p 2 d 3 f l характеризует энергию электрона данного подуровня и форму атомной электронной орбитали

8

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Формы электронных орбиталей 9

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Магнитное квантовое число ( m l ) m l = - l …… -1, 0, + 1…… + l Значения l Значения m l

10 0 ( s) 0 1 (p) -1 0 +1 2 (d) -2 -1 0 +1 +2 3 (f) -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 m l характеризует ориентацию электронной орбитали в атомном пространстве ; число орбиталей равно количеству значений m l для каждого энергетического подуровня.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Формы электронных орбиталей 1 1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

Спиновое квантовое число s 1 2 m s характеризует собственный механический момент движения электрона (обусловленный вращением вокруг собственной оси)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13: Периодическая таблица Д.И. Менделеева

13

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

1 4 п.4. Правила составления электронных формул и схем строения электронных оболочек атомов (принцип минимальной энергии, правила Клечковского, Хунда, принцип Паули). Электронная формула атома – это условная запись, в которой все электроны атома распределены по энергетическим уровням и подуровням 1 H 1s 1 2 He 1s 2 10 Ne 1s 2 2s 2 2p 6 18 Ar 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 22 Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Правило Клечковского Клечковский Всеволод Маврикиевич (1900 -1972) Россия, 1961 Правило Клечковского: Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы (n + l ). Энергетические подуровни с одинаковыми значениями (n + l) заполняются по мере увеличения значения n: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p (n+l): 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8 8 8 l =0 (s) l = 1 (p) l = 2 (d) l = 3 (f) 1 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
16

Слайд 16

1 6 Электронная формула ( конфигурация) атома 1 H: 1s 1 2 He: 1s 2 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 18 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 22 Ti 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 118 Og: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6 118 Og: [Rn] 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

Вольфганг Эрнст Паули (1900 – 1958) Австрия, 1940 Лауреат нобелевской премии (1945) Принцип Паули : В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы. Электроны должны различаться значениями хотя бы одного квантового числа. 1 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
18

Слайд 18

Фридрих Хунд (1896 – 1997) Германия \ Правило Хунда : При данном значении l (т. е. в пределах определенного энергетического подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным. 1 8

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
19

Слайд 19

19 п.5. Химические (окислительные, восстановительные) свойства атомов химических элементов и порядок их определения Окислители и восстановители 1. Атомы, имеющие на наружном энергетическом уровне1,2,3 и реже 4 электрона, участвуя в химических реакциях, отдают эти электроны другим атомам и превращаются в положительно заряженные ионы, проявляя при этом восстановительные свойства (или металлические) 2. Атомы, имеющие на наружном энергетическом уровне 7, 6, 5 и реже 4 электрона, участвуя в химических реакциях, принимают от других атомов недостающие до 8 число электронов и превращаются в отрицательно заряженные ионы, проявляя при этом окислительные свойства (или неметаллические)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Периодическая таблица Д.И. Менделеева

20

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21: Литература

Кафедра химии УрГАУ / ВКонтакте Vk.com/club86527277 Тел кафедры : 221-41-03 1. О.С. Габриелян и др. Химия. Учебное пособие /. М. : Академия, 2012. 2. И.К. Циткович. Курс аналитической химии. – Изд. “ Лань ”, 2007. 3. И.И. Грандберг. Н.Л. Нам. Органическая химия.- Дрова, 2009. Дополнительная : Г.П. Хомченко, И.К. Циткович. Неорганическая химия. – М.. Высшая школа, 2009. Методические указания для самостоятельной работы 21

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

22 Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии 1. Понятия: материя, вещество. Предмет науки химия 2. Качественная и количественная характеристика состава атомов 3. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Энергетические уровни и подуровни, атомные электронные орбитали. 4. Правила составления электронных формул и схем строения электронных оболочек атомов (принцип минимальной энергии, правила Клечковского, Хунда, принцип Паули) 5. Химические (окислительные, восстановительные) свойства атомов химических элементов и порядок их определения 6. Сущность периодического закона. Причина периодической повторяемости химических свойств и количественных характеристик атомов с увеличение зарядов их ядер 7. Строение периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Характер и причины изменения металлических и неметаллических свойств, радиусов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности атомов в периодах и группах периодической системы 8. Основные типы химической связи (ковалентная, ионная, металлическая), механизм их образования и свойства 9. Классы сложных неорганических соединений. Состав, номенклатура, химические свойства и реакции оксидов, кислот, оснований и солей

Изображение слайда
1/1
23

Последний слайд презентации: Уральский государственный аграрный университет д.х.н., проф. Хонина Татьяна

23 Вопросы к экзамену ( продолжение) 10. Основные законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро и два следствия из него. Применение этих законов для вычисления состава, массы и объема веществ 1 1. Основы термохимии. Тепловой эффект химической реакции, изменение энтальпии химической реакции. Закон Гесса. Пример расчета изменения энтальпии реакции 1 2. Понятия скорости гомогенной и гетерогенной реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, давления, температуры. Закон действия масс, правило Вант-Гоффа. 1 3. Сущность химического равновесия и условие его наступления. Константа химического равновесия. Определение направления смещение химического равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье. 1 4. Понятие раствор. Типы растворов. Способы выражения состава (концентрации) растворов 1 5. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты 1 6. Диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель. Шкала рН растворов 1 7. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Порядок составления ионных уравнений 1 8. Гидролиз солей 1 9. Сущность окислительно-восстановительных реакций и условие их протекания. Степени окисления атомов и порядок их определения. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции на основе метода электронного баланса 20. Комплексные соединения металлов, их состав и поведение (устойчивость) в растворах. Константа нестойкости комплексных ионов. 2 1. Химия s, p, d- и f- элементов таблицы Менделеева 2 2. Химия биогенных элементов. Понятие о микроэлементах.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже