Презентация на тему: Указания к выполнению рефератов по аналитической химии

Реклама. Продолжение ниже
Указания к выполнению рефератов по аналитической химии
Структура курсовой работы
Качественный физический анализ. Константы
Качественный физический анализ. Константы
Качественный химический анализ
Качественный химический анализ
Количественный классический химический анализ вещества
Гравиметрический метод анализа
Гравиметрический метод анализа. Примеры
Титриметрические методы анализа
Кислотно-основное титрование
Окислительно-восстановительное титрование
Осадительное титрование
Комплексометрическое титрование
Титриметрические методы анализа
Титриметрические методы анализа
Инструментальные методы анализа
Инструментальные методы анализа
Фотоколориметрия
Фотоколориметрия
Рефрактометрия
Потенциометрия прямая
Потенциометрия косвенная
Потенциометрия
Полярография
Полярография
Кулонометрия прямая
Кулонометрия косвенная
Кулонометрия
Тонкослойная хроматография
Ионообменная хроматография
Инструментальные методы анализа
Список литературы
Описание по литературных источников по ГОСТ
Оформление списка литературы
Оформление списка литературы
Оформление списка литературы
Оформление списка литературы
Указания к выполнению рефератов по аналитической химии
1/39
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (140 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Указания к выполнению рефератов по аналитической химии

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: Структура курсовой работы

описание вещества качественный физический анализ (константы) качественный химический анализ вещества количественный классический химический анализ вещества количественный (или даже качественный) инструментальный анализ основы статистической обработки количественных определений список используемой литературы

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Качественный физический анализ. Константы

для вещества: растворимость в воде, спирте и других температура плавления, кипения, затвердевания для растворов вещества: плотность, вязкость показатель преломления ( n), удельное вращение ( α), молярный и удельный показатели светопоглощения (Е и ε )

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Качественный физический анализ. Константы

Литература (избранная и доступная) ГФ X (1968 г.), ГФ XII (2012 г.), ГФ XIII (2015 г.), ГФ XIV (2018 г.) Справочные материалы по аналитической химии http://chemiday.com/ и другие интернет-источники

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Качественный химический анализ

по катиону и аниону принадлежность к группе групповой реагент, специфические реагенты уравнения реакций, условия проведения, аналитический сигнал

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Качественный химический анализ

Литература методические указания по качественному анализу ГФ X (1968 г.), ГФ XII (2012 г.), ГФ XIII (2015 г.), ГФ XIV (2018 г.) учебник Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Т.1. 2001 г.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Количественный классический химический анализ вещества

Классические методы анализа гравиметрический (весовой) метод титриметрический метод Необходимо предложить методы анализа и обосновать возможность их применения для своего конкретного вещества!!! (а не пытаться гуглить готовые методики) Если гравиметрический или какой-то титриметрический метод нельзя использовать, объяснить почему

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Гравиметрический метод анализа

подойдет если вещество образует кристаллогидрат – метод отгонки катион или анион вступает в реакции с образованием устойчивых труднорастворимых соединений необходимо указать обоснование метода уравнение реакции, лежащей в основе метода осаждаемая и гравиметрическая форма формулы расчетов результатов анализа (с указанием молярных масс)

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Гравиметрический метод анализа. Примеры

Подойдет: BaCl 2, Na 2 CO 3, CuSO 4 ∙5 H 2 O и др. Не подойдет: NaNO 3 и др. если не подходит метод, указать почему. Однако, этих случаев не очень много

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Титриметрические методы анализа

Кислотно-основное титрование Окислительно-восстановительное титрование Осадительное титрование Комплексометрическое титрование если не подходит метод, указать почему

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Кислотно-основное титрование

подходит, если вещество – щелочь, кислота, образовано сильным основанием и слабой кислотой или слабым основанием и сильной кислотой

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Окислительно-восстановительное титрование

подходит, если катион или анион образован элементом способным менять степень окисления (восстановитель, окислитель или индифферентный катион)

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Осадительное титрование

подходит, если катион или анион вступает в реакции с образованием устойчивых труднорастворимых соединений

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Комплексометрическое титрование

подходит, если катион или анион вступает в реакции с образованием устойчивых комплексов с органическими ( трилонометрия ) или неорганическими лигандами ( меркуриметрия )

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Титриметрические методы анализа

необходимо указать название метода обоснование уравнение реакции в основе метода расчет фактора эквивалентности определяемого вещества прием титрования способ индикации условия проведения формулы расчетов результатов анализа (граммового содержания вещества и массовой доли в растворе или препарате)

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: Титриметрические методы анализа

Литература методические указания по количественному анализу ГФ X (1968 г.), ГФ XII (2012 г.), ГФ XIII (2015 г.), ГФ XIV (2018 г.) учебник Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Т. 2. 2001 г. голова и др.

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Инструментальные методы анализа

рекомендация лучше предлагать методы анализа, разбираемые на занятиях и лекциях если не поняли совсем, не предлагать метод но если нашли какой-то эксклюзивный метод – разобраться полностью в его обосновании, оборудовании и т.д.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: Инструментальные методы анализа

методы, которые мы более-менее разбирали, и которые подходят для «наших» веществ оптические ( фотоколориметрия, рефрактометрия и др.) электрохимические (потенциометрия, полярография, кулонометрия, кондуктометрия и др.) хроматографические (ионообменная хроматография, тонкослойная хроматография)

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Фотоколориметрия

Подходит, если: Раствор соединения окрашен, интенсивность окраски функционально связано с концентрацией катион или анион вступает в реакции с образованием устойчивых окрашенных комплексов, интенсивность окраски функционально связано с концентрацией определяемого вещества Примеры: CrCl 3, CuSO 4 и др.; AlCl 3, бензоат Na, салицилат K и др.

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Фотоколориметрия

Необходимо указать Обоснование метода Уравнение реакции образования окрашенного комплекса (если такая имеется) Необходимое оборудование Стандартные растворы, растворы сравнения Способы расчета, формулы расчета концентрации своего вещества

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Рефрактометрия

Подходит для любых истинных растворов солей Необходимо указать Обоснование метода Оборудование Стандартные растворы стандартные табличные показатели преломления при нормальных условиях Способы расчета, формулы расчета концентрации своего вещества

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: Потенциометрия прямая

на измерении электрохимического потенциала индикаторного электрода погруженного в раствор Подходит для H+, Ag+, Hg2+, Ca2+, Mg2+, Zn2+, Pb2+, K+, Na+, NO 3 -, S2-, галогенид-ионов

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: Потенциометрия косвенная

На установлении точки эквивалентности по резкому изменению (скачку) потенциала в процессе титрования Подходит для всех веществ, к которым подходят титриметрические методы анализа. Необходимо только правильно подобрать электроды сранения и индикаторный электрод

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Потенциометрия

Указать Обоснование метода Уравнение химической реакции Оборудование, электродная система Способы расчета, формулы расчета концентрации своего вещества

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Полярография

Подходит для определения ионов легких и переходных металлов Pb, Cr, Mn, Zn, Cd, Cu и др. Подходит как для количественного, так и качественного определения (по потенциалу полуволн)

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Полярография

Указать Обоснование метода Оборудование Электродную систему Уравнения электрохимических реакций Условия, фон Способы расчета, формулы расчета концентрации

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: Кулонометрия прямая

В потенциостатическом режиме Подходит для определения электроактивных веществ (тяжелых металлов или анионов), и непосредственно подвергающихся электролизу на одном из электродов ( на катоде или аноде) Примеры Cu2+, Zn2+, Cl -, Br- и др.

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Кулонометрия косвенная

В амперостатическом режиме Титрование электроактивных и электронеактивных веществ титрантом, электрогенерированным из вспомогательного реагента путем электролиза Подходит для веществ, вступающих в окислительно-восстановительные реакции

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: Кулонометрия

Указать Обоснование метода Химические реакции Оборудование Электродную систему Вспомогательные реагенты Способы расчета концентрации

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30: Тонкослойная хроматография

В качественном анализе (вот именно здесь надо поискать готовые методики!) потому что метод очень специфичен Указать Оборудование Систему растворителей Детектирование

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: Ионообменная хроматография

Катионообменная Анионообменная Подходит Для всех «наших» веществ. Необходимо правильно указать тип ионита Реакцию протекающую на ионите Реакцию кислотно-основного титрования Расчеты концентрации определяемого вещества

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Инструментальные методы анализа

Литература Методические указания по инструментальному анализу ГФ X (1968 г.), ГФ XI (1989 г.), ГФ XII (2012 г.), ГФ XIII (2015 г.), ГФ XIV (2018 г.) Учебник Харитонов. Аналитическая химия. 2001. Т.2

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Список литературы

Указывайте, пожалуйста, только те источники, которыми вы на самом деле пользовались Не забывайте ходить в библиотеку

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Описание по литературных источников по ГОСТ

Действует 2 документа с одинаковым названием ГОСТ Р 7.0.5-2008 ГОСТ 7.1-2003 «Библиографическая запись. Библиографическое описание. Общие требования и правила составления»

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: Оформление списка литературы

книга Цыганов В.В. Интеллектуальное предприятие: механизмы овладения капиталом и властью / В.В. Цыганов, В.А. Бородин, Г.Б. Шишкин– М.: Университетская книга, 2004. – 770 с.

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36: Оформление списка литературы

электронный ресурс Государственная фармакопея Российской Федерации: В 3-х т. 3. – 13-е изд. – М., 2015. – [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://193.232.7.120/feml/clinical_ref/pharmacopoeia_3/HTML/ (дата обращения: 30.04.17)

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37: Оформление списка литературы

Статья в журнале Тихоедов, К.С. Определение меди в водопроводной воде комплексонометрическим методом / К.С. Тихоедов // Вестн. Белгород. гос. ун-та : науч.- практ. журнал. – 2015. – № 16. – С. 57 – 58.

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38: Оформление списка литературы

Методическое пособие Качественный химический анализ / Учебное пособие для самостоятельной подготовки к практическим занятиям и курсовому экзамену по аналитической химии для студентов, обучающихся по специальности 060301 «Фармация» // Н.В. Колотова, М.П. Колобова, Э.В. Долбилкина; под ред. Е. В. Вихаревой.- Пермь.- 2011.- 112 с.

Изображение слайда
1/1
39

Последний слайд презентации: Указания к выполнению рефератов по аналитической химии

У успех

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже