Презентация на тему: Углекислый газ

Углекислый газ
Углекислый газ- бесцветный, без запаха. Он почти в 1.5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объем углекислого газа.
Строение
Химические свойства
Углекислый газ
Физические свойства
Получение
Углекислый газ
Применение
Углекислый газ
Спасибо за внимание!
1/11
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 30)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (8622 Кб)
1

Первый слайд презентации: Углекислый газ

Выполнила: Студентка ИСП-1 Воронова Екатерина

Изображение слайда
2

Слайд 2: Углекислый газ- бесцветный, без запаха. Он почти в 1.5 раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в одном объёме воды растворяется один объем углекислого газа

Изображение слайда
3

Слайд 3: Строение

Молекула углекислого газа состоит из трех атомов -двух кислородных и одного углеродного. Все четыре связи ковалентые полярные.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства

При нагревании углекислый газ распадается на угарный газ и кислород: 2CO 2  = 2CO + O 2 Как и для всех кислотных оксидов, для углекислого газа характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (образованными только активными металлами) и основаниями: CaO + CO 2  = CaCO 3 Al 2 O 3  + 3CO 2  = Al 2 (CO 3 ) 3

Изображение слайда
5

Слайд 5

Углекислый газ не поддерживает горения, в нем горят только активные металлы: CO 2  + 2Mg = C + 2MgO (t) CO 2  + 2Ca = C + 2CaO (t) Углекислый газ вступает в реакции взаимодействия с простыми веществами, такими как водород и углерод: CO 2  + 4H 2  = CH 4  + 2H 2 O CO 2  + C = 2CO (t ) При взаимодействии углекислого газа с пероксидами активных металлов образуются карбонаты и выделяется кислород: 2CO 2  + 2Na 2 O 2  = 2Na 2 CO 3  + O 2 ↑ Качественной реакцией на углекислый газ является реакция его взаимодействия с известковой водой (молоком), т.е. с гидроксидом кальция, в которой образуется осадок белого цвета – карбонат кальция: CO 2  + Ca (OH) 2  = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Физические свойства

Газ тяжелее воздуха ( Mr =44), бесцветный, без запаха, хорошо растворяется в воде с образованием слабой кислоты: СО2+Н2О=Н2СО3

Изображение слайда
7

Слайд 7: Получение

В промышленности : Углекислый газ получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). При получении углекислого газа в промышленных масштабах используют три основные группы сырья: Группа 1  - источники сырья, из которых можно производить чистый СО  2  без специального оборудования для повышения его концентрации. Группа 2  - источники сырья, использование которых обеспечивает получение чистого СО  2 Группа 3  - источники сырья, использование которых дает возможность производить чистый СО  2 только с помощью специального оборудования

Изображение слайда
8

Слайд 8

В лаборатории: В лабораторных условиях углекислый газ получают при взаимодействии карбонатов ( CaCO3) с соляной кислотой. CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

Изображение слайда
9

Слайд 9: Применение

Пищевая промышленность не может обойтись без использования углекислоты, где она известна в качестве консерванта и разрыхлителя, имеющего код E290. Ее в виде жидкости содержит любой огнетушитель. s://www.syl.ru/article/98447/uglekislyiy-gaz-svoystva-poluchenie-primenenie

Изображение слайда
10

Слайд 10

Также оксид четырехвалентного углерода, который выделяется в процессе брожения, служит хорошей подкормкой аквариумным растениям. Он содержится и во всем известной газировке, которую многие довольно часто покупают в продуктовом магазине. Сварка проволокой происходит в углекислой среде, но если температура данного процесса очень высока, то он сопровождается диссоциацией углекислоты, при которой выделяется кислород, окисляющий металл. Углекислым газом накачивают велосипедные колеса, он присутствует и в баллончиках пневматического оружия.

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: Углекислый газ: Спасибо за внимание!

Изображение слайда