Презентация на тему: C троение электронных оболочек атомов §46 и 47

C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
C троение электронных оболочек атомов §46 и 47
1/34
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 64)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3878 Кб)
1

Первый слайд презентации: C троение электронных оболочек атомов §46 и 47

Изображение слайда
2

Слайд 2

+ + + Протоны Нейтроны Электроны — — —

Изображение слайда
3

Слайд 3

Изображение слайда
4

Слайд 4

Количество электронов в оболочке атома соответствует числу протонов в ядре атома. 4 электрона 9 электронов 30 электронов

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

Орбиталь — пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона

Изображение слайда
7

Слайд 7

Орбитали составляют энергетические уровни.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изображение слайда
9

Слайд 9

Электронная оболочка атомов первого периода содержит один энергетический уровень.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Электронная оболочка атомов второго периода содержит по два энергетических уровня.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Электронная оболочка атомов третьего периода содержит по три энергетических уровня.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Сколько электронных оболочек имеют атомы магния ( Mg ), меди ( Cu ), серебра ( Ag ) 3 энергетических уровня

Изображение слайда
13

Слайд 13

Сколько электронных оболочек имеют атомы магния ( Mg ), меди ( Cu ), серебра ( Ag ) 4 энергетических уровня

Изображение слайда
14

Слайд 14

Сколько электронных оболочек имеют атомы магния ( Mg ), меди ( Cu ), серебра ( Ag ) 5 энергетических уровней

Изображение слайда
15

Слайд 15

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне можно определить по следующей формуле: 2 n 2 номер энергетического уровня

Изображение слайда
16

Слайд 16

Максимальное количество электронов на первом уровне: 2⋅1 2 = 2 Максимальное количество электронов на втором уровне: 2⋅2 2 = 8 Максимальное количество электронов на третьем уровне: 2⋅3 2 = 18 Максимальное количество электронов на четвёртом уровне: 2⋅4 2 = 32

Изображение слайда
17

Слайд 17

Изображение слайда
18

Слайд 18

Один электрон на внешнем уровне

Изображение слайда
19

Слайд 19

Три электрона на внешнем уровне

Изображение слайда
20

Слайд 20

Пять электронов на внешнем уровне

Изображение слайда
21

Слайд 21

Пять электронов на внешнем уровне

Изображение слайда
22

Слайд 22

Пять электронов на внешнем уровне

Изображение слайда
23

Слайд 23

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) 1. Определим общее число электронов в электронной оболочке по порядковому номеру элемента в Периодической таблице: гелий ( Не ) – имеет два электрона, бор ( B ) – имеет пять электронов, кислород ( O ) – имеет восемь электронов, фтор ( F ) – имеет девять электронов.

Изображение слайда
24

Слайд 24

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) Определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номеру периода: гелий ( Не ) – один энергетический уровень, заполненный двумя электронами, бор ( B ), кислород ( O ) и фтор ( F ) – два энергетических уровня, заполненных свойственным им количеством электронов. Бор Кислород Фтор Гелий

Изображение слайда
25

Слайд 25

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) А теперь определим число электронов на каждом энергетическом уровне на наших примерах: Гелий ( Не ) – два электрона на единственном энергетическом уровне. Гелий

Изображение слайда
26

Слайд 26

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) Бор ( B ) – пять электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся три на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы бора. Бор

Изображение слайда
27

Слайд 27

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) Кислород ( O ) – восемь электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся шесть на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы кислорода. Кислород

Изображение слайда
28

Слайд 28

Построение схемы строения электронных оболочек на примере гелия ( Не ), бора ( B ), кислорода ( O ), фтора ( F ) Фтор ( F ) – девять электронов, из которых два располагаются на первом энергетическом уровне, максимально заполнив его, а оставшиеся семь на внешнем, втором энергетическом уровне, что соответствует номеру группы фтора. Фтор

Изображение слайда
29

Слайд 29

s -, p -, d - и f - орбитали

Изображение слайда
30

Слайд 30

s - орбиталь p - орбиталь z y x z y x

Изображение слайда
31

Слайд 31

s – орбиталь Водорода s – орбиталь Гелия

Изображение слайда
32

Слайд 32

Н – 1S 1 He – 1S 2 Li – 1S 2 2S 1 Mg – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 B – 1 S 2 2 S 2 2 p 1 Электронные формулы атомов химических элементов

Изображение слайда
33

Слайд 33

Электронные формулы химических элементов первых трёх периодов Н – 1S 1 He – 1S 2 Li – 1S 2 2S 1 Ne – 1S 2 2S 2 2p 6 Be – 1S 2 2S 2 Ar – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 B – 1S 2 2S 2 2p 1 AI – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 1 C – 1S 2 2S 2 2p 2 Si – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 N – 1S 2 2S 2 2p 3 P – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 O – 1S 2 2S 2 2p 4 S – 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 F – 1 S 2 2 S 2 2 p 5 CI – 1 S 2 2 S 2 2 p 6 3 S 2 3 p 5

Изображение слайда
34

Последний слайд презентации: C троение электронных оболочек атомов §46 и 47

Изображение слайда