Презентация на тему: Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі

Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі
Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері
Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік әдісте тек жылдам, қосымша реакцияға қатыспай, аяғына шейін, белгілі стехиометрлік
Сандық талдауда пайдаланылатын реакциялар үшін К Т 10 8 болу керек. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының бағытын және олардың толық жүргенін анықтайтын мән К Т -
К T = 10 n(E 1 - E 2 ) /0,059
Сондықтан, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін потенциалдар айырымын арттыру керек. Ол үшін көп жағдайда тотығу-тотықсыздану потенциалдарына әсер ететін
Қазіргі уақытта 50-ден артық тотығу-тотықсыздану әдістері белгілі. Олар көбінесе пайдаланылатын тотықтырғыштың атымен аталады. Мысалы, перманганатметрлеуде
Перманганатметрлік әдіс арқылы мор тұзындағы темір мөлшерін, табиғи судың тотығу қасиетін, тыңайтқыштағы кальций мөлшерін, сутегі пероксиді мөлшерін және т.б.
Көптеген тотығу-тотықсыздану реакциялары баяу жүреді, олардың жылдамдығы титриметрлеуге қажетті жылдамдыққа сәйкес келмейді. Мұндай жағдайда реакцияны
1) Қыздыру: Мысалы, сурьма (ІІІ) бромат-ионы мен тұз қышқылы ортасында бөлме температурасында өте баяу тотығады. Егер температураны 70-80 0 С-ке дейін көтерсе,
2) Ерітіндінің қышқылдығын өзгерту: Мысалы, перманганатметрлік әдісте Cr 2 O 7 2- ионының қышқылдық ортада тотықтырғыш қасиеттерінің күшеюіне негізделген :
3) Катализаторлар пайдалану: Мысалы, церийді екі зарядталған темірдің стандартты ерітіндісімен титрлеу үшін катализатор ретінде Ag + ионын пайдаланып, Ce 3+
Назарларыңызға рахмет !
1/13
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 45)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (372 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі

Орындаған: Касейнова Гуляим ТППЖ-101 Тексерген: Жұбатова Айгүл

Изображение слайда
2

Слайд 2: Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері

Титрлеудің тотығу-тотықсыздану әдісі тотығу-тотықсыздану реакциясын пайдалануға негізделген. Тотығу-тотықсыздану әдістерінде стандартты титрленген ерітінділер ретінде әр түрлі тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың ерітінділері пайдаланылады.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Белгілі он мыңдаған тотығу-тотықсыздану реакцияларының ішінде титрметрлік әдісте тек жылдам, қосымша реакцияға қатыспай, аяғына шейін, белгілі стехиометрлік жолмен жүретін және құрамы белгілі қосылыстар түзетін рекциялар ғана пайдаланылады. Реакцияның толық жүрген-жүрмегенін тепе-теңдік тұрақтысы ( К Т ) мәнімен анықтауға болады

Изображение слайда
4

Слайд 4: Сандық талдауда пайдаланылатын реакциялар үшін К Т 10 8 болу керек. Тотығу-тотықсыздану реакцияларының бағытын және олардың толық жүргенін анықтайтын мән К Т - реакцияға қатысатын жүйелердің стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдарының айырымына байланысты

Изображение слайда
5

Слайд 5: К T = 10 n(E 1 - E 2 ) /0,059

Мұнда, n – реакцияға қатысатын электрондар саны; E 1 мен E 2 - тотықтырғыштың және тотықсыздандырғыштың стандартты электродтық потенциалдары.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Сондықтан, реакцияны аяғына дейін жүргізу үшін потенциалдар айырымын арттыру керек. Ол үшін көп жағдайда тотығу-тотықсыздану потенциалдарына әсер ететін факторларды пайдалану қажет. Егер тотығу-тотықсыздану жұптарындағы жеке компонеттердің концентрацияларын өзгертсе, бұл жұптарға сәйкес потенциалдардың мәні де өзгереді, кейде реакцияның бағыты да өзгеруі мүмкін. Мысалы, титрметрлік талдауда мысты иодметрлік әдіспен анықтайды:

Cu 2+ + 4I -  2CuI + I 2

Изображение слайда
7

Слайд 7: Қазіргі уақытта 50-ден артық тотығу-тотықсыздану әдістері белгілі. Олар көбінесе пайдаланылатын тотықтырғыштың атымен аталады. Мысалы, перманганатметрлеуде титрант ретінде KMnO 4 ерітіндісі, дихроматметрлеуде - K 2 Cr 2 O 7, иодметрлеуде - J 2 мен Na 2 S 2 O 3, броматметрлеуде - KB 2 O 3, цериметрлеуде - Ce (SO 4 ) 2 ерітінділері пайдаланылады. Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісінде титрлеуді тікелей, кері, орынбасу титрлеу тәсілдерімен жүргізуге болады

Изображение слайда
8

Слайд 8: Перманганатметрлік әдіс арқылы мор тұзындағы темір мөлшерін, табиғи судың тотығу қасиетін, тыңайтқыштағы кальций мөлшерін, сутегі пероксиді мөлшерін және т.б. а нықтауға болады. Иодометрлік әдіс ауыл шаруашылығында табиғи судағы оттек мөлшерін, тотияиндағы мыс мөлшерін анықтау үшін қолданылады

Изображение слайда
9

Слайд 9: Көптеген тотығу-тотықсыздану реакциялары баяу жүреді, олардың жылдамдығы титриметрлеуге қажетті жылдамдыққа сәйкес келмейді. Мұндай жағдайда реакцияны жылдамдату амалдарын жасау керек:

Изображение слайда
10

Слайд 10: 1) Қыздыру: Мысалы, сурьма (ІІІ) бромат-ионы мен тұз қышқылы ортасында бөлме температурасында өте баяу тотығады. Егер температураны 70-80 0 С-ке дейін көтерсе, реакцияның жылдамдығы жеткілікті мөлшерге дейін артады. Осыған байланысты сурьманы броматметрлік әдіспен анықтауға болады :

3Sb(III) + BrO 3 - + 6H + = 3Sb(V) + Br - + 3H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: 2) Ерітіндінің қышқылдығын өзгерту: Мысалы, перманганатметрлік әдісте Cr 2 O 7 2- ионының қышқылдық ортада тотықтырғыш қасиеттерінің күшеюіне негізделген :

MnO 4 - + 8H + + 5 e - Mn 2+ + 4H 2 O Cr 2 O 7 2- + 14H + + 6 e - 2Cr 3+ + 7H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12: 3) Катализаторлар пайдалану: Мысалы, церийді екі зарядталған темірдің стандартты ерітіндісімен титрлеу үшін катализатор ретінде Ag + ионын пайдаланып, Ce 3+ иондарын K 2 S 2 O 8 ерітіндісімен Ce (IV ) - ке дейін тотықтырады. Персульфат күміс (І) ионын күміс (ІІ)- ге дейін тотықтырады. Күміс (ІІ) церий (ІІІ) ионын церий (І V) -ке дейін тотықтырады, пайда болған күміс (І) тағы персульфатпен тотығады да, цикл қайталанады:

Ag + S2 O8 2+ Ag 2+ Ag 2+ + Ce 3+ Ce 4+ + Ag +

Изображение слайда
13

Последний слайд презентации: Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі: Назарларыңызға рахмет !

Изображение слайда