Презентация на тему: Типы химических реакций

Типы химических реакций
Типы химических реакций
По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции:
Fe + S  FeS
Реакции разложения
2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Реакции замещения
Fe + Cu SO 4  FeSO 4 + Cu
Реакции обмена
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 O
Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты:
CaO + 2H 2 O  Ca(OH) 2 +Q
Эндотермические реакции
3O 2 = 2O 3 - Q
По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции:
Гомогенные реакции
Реакции, идущие в присутствии или без катализатора:
Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления:
Реакции, идущие без изменения степени окисления
Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие:
ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !
1/21
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 62)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1629 Кб)
1

Первый слайд презентации: Типы химических реакций

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: По составу и количеству исходных веществ и продуктов реакции:

Реакции соединения ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ ПОЛУЧАЕТСЯ ОДНО СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО

Изображение слайда
4

Слайд 4: Fe + S  FeS

Изображение слайда
5

Слайд 5: Реакции разложения

ЭТО ТАКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗ ОДНОГО СЛОЖНОГО ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧАЮТСЯ НЕСКОЛЬКО ПРОСТЫХ ИЛИ СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ

Изображение слайда
6

Слайд 6: 2KMnO 4  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Изображение слайда
7

Слайд 7: Реакции замещения

ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ОДНИМ ПРОСТЫМ И ОДНИМ СЛОЖНЫМ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ АТОМЫ ПРОСТОГО ВЕЩЕСТВА ЗАМЕЩАЮТ АТОМЫ ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В СЛОЖНОМ ВЕЩЕСТВЕ

Изображение слайда
8

Слайд 8: Fe + Cu SO 4  FeSO 4 + Cu

Изображение слайда
9

Слайд 9: Реакции обмена

ЭТО РЕАКЦИИ МЕЖДУ ДВУМЯ СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ОНИ ОБМЕНИВАЮТСЯ СВОИМИ СОСТАВНЫМИ ЧАСТЯМИ

Изображение слайда
10

Слайд 10: Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 +3 H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11: Реакции, идущие с выделением или поглощением теплоты:

Экзотермические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

Изображение слайда
12

Слайд 12: CaO + 2H 2 O  Ca(OH) 2 +Q

Изображение слайда
13

Слайд 13: Эндотермические реакции

ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ С ПОГЛОЩЕНИЕМ ТЕПЛОТЫ

Изображение слайда
14

Слайд 14: 3O 2 = 2O 3 - Q

Изображение слайда
15

Слайд 15: По агрегатному состоянию исходных веществ и продуктов реакции:

Гетерогенные реакции ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В РАЗНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ

Изображение слайда
16

Слайд 16: Гомогенные реакции

ЭТО РЕАКЦИИ, В КОТОРЫХ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ НАХОДЯТСЯ В ОДНОМ АГРЕГАТНОМ СОСТОЯНИИ

Изображение слайда
17

Слайд 17: Реакции, идущие в присутствии или без катализатора:

Каталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ В ПРИСУТСТВИИ КАТАЛИЗАТОРА Некаталитические реакции ЭТО РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ БЕЗ КАТАЛИЗАТОРА

Изображение слайда
18

Слайд 18: Реакции, идущие с изменением или без изменения степени окисления:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ЭТО РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ИЗМЕНЯЕТСЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ НЕ МЕНЕЕ ЧЕМ У ДВУХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Изображение слайда
19

Слайд 19: Реакции, идущие без изменения степени окисления

НАПРИМЕР, РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА NaOH + HCl  NaCl + H 2 O

Изображение слайда
20

Слайд 20: Проверь себя. Определи к какому типу реакций можно отнести следующие:

a) 2 Na + Cl 2  2NaCl b) CaCO 3  CaO + CO 2 c) CuO + H 2  H 2 O + Cu d) 2SO 2 + O 2  2SO 3 +Q e) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4  CaSO 4 + 2H 2 O f) 2H 2 O  2H 2 + O 2 - Q a) р.соединения, гетерогенная окислительно-восстановит.; b) р.разложения,гетерогенная с)р.замещения,гетерогенная, окислительно-восстановит.; d )р.соединения,экзотермиче- ская,окислит.-восстановител е ) р.обмена,гетерогенная; f) р.разложения,эндотерми- ческая,гетнрогенная,окисли- тельно-восстановительная.

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Типы химических реакций: ЖЕЛАЮ УСПЕХОВ В ИЗУЧЕНИИ УВЛЕКАТЕЛЬНОЙ НАУКИ - Х И М И И !

Изображение слайда