Презентация на тему: Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы

Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы
1/23
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 70)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (8410 Кб)
1

Первый слайд презентации

Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы выражения концентраций растворов. Коллигативные свойства растворов Лекция 6

Изображение слайда
2

Слайд 2

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
3

Слайд 3

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
4

Слайд 4

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
5

Слайд 5

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
6

Слайд 6

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
7

Слайд 7

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
8

Слайд 8

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Растворимость газов

Изображение слайда
9

Слайд 9

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Истинная масса атомов очень мала, например, масса изотопа атома углерода 12 ( С 12 ) составляет 2∙10 -23 г, поэтому была введена атомная единица массы ( а.е.м.), равная 1/12 массы атома углерода, что равно 1,667∙10 -24 г. Значение М r будет равно сумме относительных атомных масс: ;

Изображение слайда
10

Слайд 10

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ М оль – это количество вещества ( n ), содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), сколько содержится в 0,012 кг изотопа углерода. . Установлено, что 12 г углерода содержит 6,02·10 23 атомов, 28 г азота – 6,02·10 23 молекул. Число частиц, равное 6,02·10 23 называется числом Авогадро и имеет размерность моль -1. Например : количество вещества навески воды, содержащей 1,505·10 24 молекул составляет: моль.

Изображение слайда
11

Слайд 11

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Масса одного моля вещества, содержащего 6,02·10 23 частиц, называется молярной массой размерностью г/моль. Она равна отношению массы данной навески вещества m к его количеству: , г/моль. Так молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной массе. Для определения молярной массы вещества определяют его относительную молекулярную массу и приписывают ей размерность г/ моль ь.

Изображение слайда
12

Слайд 12

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Концентрация – это масса или количество растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя.

Изображение слайда
13

Слайд 13

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества (г), содержащегося в растворе, к общей массе раствора (г) или это масса растворенного вещества в 100 г раствора, что позволяет производить вычисления при недостатке условий. Массовая доля может быть выражена в массовых долях единицы или в процентах: , масс. доли; , % масс. – масса растворенного вещества, г; – масса раствора, г; – масса растворителя, г. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и растворителя: где – объем раствора, мл; ρ – плотность раствора, г/мл.

Изображение слайда
14

Слайд 14

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
15

Слайд 15

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
16

Слайд 16

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
17

Слайд 17

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда
18

Слайд 18

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Растворимость (коэффициент растворимости) в – это масса растворенного вещества в 100 г растворителя при данной температуре, что соответствует насыщенному раствору.

Изображение слайда
19

Слайд 19

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Коллигативные свойства растворов - это свойства не зависящие от природы р астворенного вещества, а зависящие от числа частиц в растворе, т.е. от его к онцентрации. 1. Понижение давления пара растворителя над раствором Закон Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества равно мольной доле растворенного вещества, т. е. , где и – соответственно количество растворенного вещества неэлектролита и растворителя. Закон Рауля используют для определения молярных и молекулярных масс растворенного вещества и растворителя, давления пара раствора и растворителя.

Изображение слайда
20

Слайд 20

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов Δ t кип = t кип р- ра – t кип р-ля ; Δ t зам = t зам р- ра – t зам р-ля. Раулем было установлено, что обе величины - Δ t кип и Δ t зам – прямо пропорциональны моляльности растворов: Δ t кип = Е · С m, Δ t зам = К · С m, где Е и К – соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие от природы растворителя (прил. 2), С m – моляльность раствора.

Изображение слайда
21

Слайд 21

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ № п/п Растворитель К, г/моль∙К Е, г/моль∙К 1 Вода Н 2 О 1,86 0,516 2 Бензол С 6 Н 6 5,12 2,57 3 Анилин С 6 Н 5 NH 2 5,87 3,69 4 Уксусная кислота СН 3 СООН 3,90 3,10 5 Нафталин С 10 Н 8 6,90 - 6 Нитробензол С 6 Н 5 N О 2 6,90 - 7 Фенол С 6 Н 5 О H 7,27 - 8 Этиловый спирт С 2 Н 5 ОН - 1,16 9 Четыреххлористый углерод СС l 4 - 5,00 Численные значения некоторых криоскопических и эбулиоскопических постоянных

Изображение слайда
22

Слайд 22

СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Осмотическое давление раствора Осмотическое давление ( Р осм ) прямо пропорционально молярной концентрации раствора (С В ) и абсолютной температуре (Т). Математически эта зависимость выражается уравнением Вант-Гоффа: Р осм = С В RT, где R – универсальная газовая постоянная, Дж/( моль·К ). Поскольку С В = n / V р, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа.

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Теория растворов. Механизм растворения газов, жидкостей и твердых тел. Способы

Спасибо за внимание! Вопросы? СУРГУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Изображение слайда