Презентация: Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк

Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорії кислот і основ Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Класифікація електролітів Сильні електроліти Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Протонна (протолітична) теорія кислот і основ Й. Бренстеда і Т.Лоурі. Електронна теорія кислот і основ Т.Льюіса Дисоціація води константа дисоціації води йонний добуток води Водневий показник Водневий показник
1/19
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 69)
Скачать (1782 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации

Теорія електричної дисоціації Підготувала: Студентка 4 курсу групиО Котюк Інна Викладач: Матвійчук Г.В

2

Слайд 2

Властивості розчинів електролітів. Константа дисоціації. Теорії кислот і основ. Теорія електролітичної дисоціації. Іонний добуток води.

3

Слайд 3

4

Слайд 4: Теорії кислот і основ

Електролітична теорія С.Арреніуса Кислоти — електроліти, які при дисоціації у водних розчинах, як катіони дають тільки катіони гідрогену (гідроксонію —H 3 O + ). Наприклад HNO 3 ↔ H + + NO 3 − Основи — електроліти, які при дисоціації у водних розчинах як аніони дають тільки аніони гідроксиду (OH – ) и катіони. Наприклад KOH ↔ K + + OH –.

5

Слайд 5

6

Слайд 6

7

Слайд 7

8

Слайд 8

9

Слайд 9: Класифікація електролітів

Сильні електроліти α > 30 % Електроліти середньої сили 3 % < α < 30 % Слабкі електроліти α < 3 %

10

Слайд 10: Сильні електроліти

Середні водорозчинні солі Мінеральні кислоти Н 2 S О 4, HCl, HNO 3, HClO 4, HBr Гідроксиди лужних і лужноземельних металів NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2

11

Слайд 11

12

Слайд 12

13

Слайд 13: Протонна (протолітична) теорія кислот і основ Й. Бренстеда і Т.Лоурі.

- кислота = це сполука, яка віддає протон, є донором протонів Н + Н An ↔ H + + An - - основа - це сполука, яка приєднує протон, є акцептором протонів В + Н + ↔ ВН

14

Слайд 14: Електронна теорія кислот і основ Т.Льюіса

- основа - це сполука, яка є донором электронної пари -кислота це сполука, яка є акцептором электронної пари

15

Слайд 15: Дисоціація води

Вода є слабким електролітом і дисоціює на гідроксид іони і іони гідрогену Н 2 О = H + + ОН- В розчинах вільного протона ( H + ) немає, він знаходиться в гідратованому стані. Так, протон може зв'язуватися з однією молекулою води, утворюючи іон гідроксонію H 3 O+, двома Н 5 О 2 +, трьома Н 7 О 3 +.

16

Слайд 16: константа дисоціації води

17

Слайд 17: йонний добуток води

18

Слайд 18: Водневий показник

К w = [H + ][ОН-] -7 [Н + ] = [ОН-] = 10 моль/л нейтральне середовище -7 -7 [Н + ] > 10 кисле, [Н + ] < 10 лужне.

19

Последний слайд презентации: Водневий показник

Водневий показник - від*ємний десятковий логарифм активності (концентрації) іонів гідрогену рН = - lg[ H + ]

Похожие презентации

Ничего не найдено