Презентация на тему: теория

теория
Определение
Правило Бертолле:
Например :
Правила составления уравнений реакций ионного обмена.
теория
теория
теория
На ионы мы не разбиваем :
Например, взаимодействие сульфида цинка и серной кислоты
Например, взаимодействие гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия
Например, взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия и соляной кислоты
1/12
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 71)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (90 Кб)
1

Первый слайд презентации: теория

Реакции ионного обмена

Изображение слайда
2

Слайд 2: Определение

Реакции ионного обмена  – это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются своими составными частями. Так как в этих реакциях происходит обмен ионами – они называются ионными. Протекают без изменений степеней окисления.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Правило Бертолле:

Реакции обмена в растворах электролитов протекают до конца (возможны) только тогда, когда в результате реакции образуется либо твердое малорастворимое вещество (осадок), либо газ, либо вода или любой другой слабый электролит.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Например :

Нитрат серебра взаимодействует с бромидом калия AgN О 3  + КВ r =  А g В r↓  + К N О 3 Хлорид железа взаимодействует с гидроксидом натрия FeCl 3 +3 NaOH →3 NaCl + Fe ( OH ) 3 ↓ Гидроксид железа взаимодействует с соляной кислотой 2Fe(OH) 3 +6HCl →2FeCl 3 + 6H 2 O

Изображение слайда
5

Слайд 5: Правила составления уравнений реакций ионного обмена

1.  Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты: 3KOH +FeCl 3  = Fe (OH) 3  + 3KCl 2.   С помощью таблицы растворимости определяем растворимость каждого вещества. Подчеркнем вещества, которые мы не будем представлять в виде ионов. р р н                  р 3KOH + FeCl 3  = Fe (OH) 3   +  3KCl

Изображение слайда
6

Слайд 6

3.   Составляем полное ионное уравнение.  Сильные электролиты записываем в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записываем в виде молекул. 3Na +  + 3OH —  + Fe 3+  + 3Cl —  =   Fe (OH) 3  + 3Na +  + 3Cl —

Изображение слайда
7

Слайд 7

4.  Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем их слева и справа. 3Na +  + 3OH —  + Fe 3+  +  3Cl —  =  Fe (OH) 3  +  3Na +  +  3Cl —

Изображение слайда
8

Слайд 8

5.  Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции ). Fe 3 +  +  3OH —  = Fe (OH) 3

Изображение слайда
9

Слайд 9: На ионы мы не разбиваем :

Оксиды; осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания) Анионы кислотных остатков кислых солей слабых кислот (НСО 3 —, Н 2 РО 4 —  и т.п.) и катионы основных солей слабых оснований Al (OH) 2+ Комплексные катионы и анионы: [ Al (OH) 4 ] —

Изображение слайда
10

Слайд 10: Например, взаимодействие сульфида цинка и серной кислоты

н          р          р            р ZnS   + H 2 SO 4  = ZnSO 4  +  H 2 S ZnS  + 2H +  + SO 4 2—  = Zn 2+  + SO 4 2—  +  H 2 S ZnS   + 2H +  = Zn 2+  +  H 2 S

Изображение слайда
11

Слайд 11: Например, взаимодействие гидрокарбоната натрия и гидроксида натрия

р               р              р Na HCO 3  + NaOH = Na 2 CO 3  +  H 2 O Na +  + НСО 3 —  + Na +  + ОН —  = 2 Na +  + CO 3 2-  + H 2 O Кислые анионы слабых кислот являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются. НСО 3 — + ОН —  = CO 3 2-  +   H 2 O

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: теория: Например, взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия и соляной кислоты

р             р          р           р Na[Al(OH) 4 ] + 4HCl = NaCl + AlCl 3  + H 2 O Na +  + [Al(OH) 4 ] —  + 4H +  + 4Cl —  = Na +  + Cl —  + Al 3+  + 3Cl —  + H 2 O Комплексные ионы являются слабыми электролитами и на ионы не разбиваются. [Al(OH) 4 ] —   + 4H +  = Na +  + Al 3+  + H 2 O

Изображение слайда