Презентация на тему: Тема урока Химия на войне Выводы Литература

Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
Тема урока Химия на войне Выводы Литература
1/24
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 8)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1717 Кб)
1

Первый слайд презентации

Тема урока Химия на войне Выводы Литература

Изображение слайда
2

Слайд 2

Химия на войне Окислительно-восстановительными называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления. Восстановители - называются атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны,. Во время реакции они окисляются. Окислители - называются атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны,. В ходе реакции они восстанавливаются.

Изображение слайда
3

Слайд 3

1в Да – окислитель 2в- Да – восстановитель 1 в 1) NH 3 2) HNO 3 3) Fe 4)H 2 5)Cl 2 2 в 1) PH 3 2) H 2 SO 4 3) CO 4) O 2 5)H 2 O 2 Образец : 1в: 6, 8, 10

Изображение слайда
4

Слайд 4

Взаимопроверка: 1в 2, 5 2в 1, 3,

Изображение слайда
5

Слайд 5

Выбрать из перечня реакций реакции ОВР: 2 KClO 3 + 3 S  2 KCl + 3 SO 2 2 KClO 3  2 KCl + 3 O 2 С + О 2  СО 2 С aCO 3  CaO + CO 2 S + O 2  SO 2

Изображение слайда
6

Слайд 6

Реакции ОВР:? Простые вещества

Изображение слайда
7

Слайд 7

Химия на войне Цель занятия: Показать как применяются окислительно – восстановительные реакции на войне

Изображение слайда
8

Слайд 8

Химия на войне Бутылки с горючей смесью Зажигательные бомбы Осветительные ракеты Дымовые завесы Шары, заполненные водородом Порох

Изображение слайда
9

Слайд 9

Бутылки с горючей смесью

Изображение слайда
10

Слайд 10

Бутылки с горючей смесью 3 KClO 3 + H 2 SO 4 2ClO 2 + KClO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Взаимодействие бертолетовой соли и серной кислоты 2ClO 2 Cl 2 + 2O 2 Распад Что представляли собой эти бутылки? К обыкновенной бутылке прикреплялись резинкой ампулы, содержащие концентрированную серную кислоту, бертолетову соль и сахарную пудру, в бутылки заливали бензин, керосин, лигроин или масло. Как только такая бутылка при ударе разбивалась о броню, компоненты запала вступали в химическую реакцию, происходила сильная вспышка, и горючее воспламенялось.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Зажигательные бомбы Начинкой таких бомб была смесь порошков алюминия, магния и оксида железа, детонатором служила гремучая ртуть. Иногда добавляли небольшое количество битума или нефти. При ударе о землю срабатывал детонатор, воспламеняющий состав, который быстро разгорался до высокой температуры, и все вокруг начинало гореть.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Зажигательные бомбы 4 Al + 3O 2 2 Al 2 O 3 Горение алюминия 3Fe 3 O 4 + 8Al 4Al 2 O 3 + 9 Fe Взаимодействие оксида железа и алюминия 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 2Mg + O 2 2 MgO Горение магния в воздухе

Изображение слайда
13

Слайд 13

Осветительные ракеты Во время ночных налетов для освещения цели бомбардировщики сбрасывали осветительные ракеты. В состав такой ракеты входил порошок магния, спрессованного особыми составами. И запал из угля, бертолетовой соли и солей кальция. При запуске осветительной ракеты высоко над землей красивым желтым пламенем горит запал; по мере снижения ракеты. Свет постепенно делается более ровным, ярким и белым – это загорается магний. На конец цель освещена и видна почти так же хорошо, как и днем.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Осветительные ракеты 2KClO 3 + 3C 2KCl + 3CO 2 Взаимодействие бертолетовой соли и угля

Изображение слайда
15

Слайд 15

Дымовые завесы Эти завесы создаются при помощи дымообразующих веществ; одним из первых был использован белый фосфор. При дроблении его на воздухе одновременно происходит горение твердого продукта и испарение не успевшего сгореть фосфора с последующим воспламенением, но уже в воздушной среде. При горении образуются оксиды фосфора в виде пересыщенного пара, который частично конденсируется и одновременно вступает в реакцию с парами воды, содержащимися в воздухе. Дымовая завеса при использовании белого фосфора состоит из частичек оксидов и капель фосфорных кислот.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Дымовые завесы 6P 4 O 6 + 24H 2 O 8P + 15H 3 PO 4 + PH 3 Реакции взаимодействия оксидов фосфора с водой

Изображение слайда
17

Слайд 17

Шары, заполненные водородом Для защиты городов использовались все возможные средства. Так, помимо зенитных орудий небо над городами защищали наполненные водородом шары, которые мешали пикированию немецких бомбардировщиков. Во время ночных налетов пилотов ослепляли выбрасываемыми составами, содержащими соли стронция и кальция.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Шары, заполненные водородом Si + 2NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 Получение водорода путем взаимодействия кремния с едким натром Li H + H 2 O LiOH + H 2 Получение водорода с помощью гидрида лития

Изображение слайда
19

Слайд 19

Порох В основном во время войны использовался порох нитроцеллюлозный (бездымный) и реже черный (дымный). Основой первого является высокомолекулярное вещество нитроцеллюлоза, а второй представляет собой смесь (в % ): нитрат калия – 75, углерод – 15, сера – 10. 2KNO 3 + 3C + S = K 2 S + 3CO 2 + N 2 Порох

Изображение слайда
20

Слайд 20

Найти ОВР: Pb + PbO 2 + 2 H 2 SO 4  2 PbSO 4 + 2 H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O MnSO 4 + BaCl 2 = MnCl 2 + BaSO 4 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Изображение слайда
21

Слайд 21

Выводы Окислительно – восстановительные реакции нашли широкое применение на войне: - бутылки с горючей смесью, - зажигательные бомбы, - осветительные ракеты, - использование царской водки для сбережения золота от немецких захватчиков, - порох, - шары с водородом, - дымовые завесы. Использование окислительно-восстановительных реакций в борьбе с немецко-фашистскими захватчиками, помогло нам выстоять и победить в Великой Отечественной войне.

Изображение слайда
22

Слайд 22

Уравнять методом электронного баланса по возможности большее количество уравнений реакций: K + O 2 = K 2 O H 2 O = H 2 + O 2 O 2 + P = P 2 O 5 KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = MnO 2 + KOH + K 2 SO 4 K 2 SO 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4 = MnSO 4 +H 2 O + K 2 SO 4 KMnO 4 + K 2 SO 3 + NaOH = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Pb + PbO 2 + H 2 SO 4  PbSO 4 + 2H 2 O

Изображение слайда
23

Слайд 23

Литература С днем Победы http://www.rastut-goda.ru/images/image/image1/54226667.jpg http://victory-day.ru/images/oboi_1280x800.jpg Бутылки с горючей смесью http://yahooeu.ru/uploads/posts/2011-11/1320500276_353px-molotovin_cocktail.jpg http://yahooeu.ru/uploads/posts/2011-11/1320499841_molotov-4.jpg http://yahooeu.ru/uploads/posts/2011-11/1320499015_000bbfxt.jpeg Зажигательные бомбы http://gochs.info/sc-pic/i1653.png http://iremember.ru/artillerymen/monyushko/monyushko7.jpg http://iremember.ru/artillerymen/monyushko/monyushko6.jpg Осветительные ракеты http://cityreporter.ru/sites/default/files/imagecache/Gallery_slideshow/war22.jpeg http://wek.com.ua/img/ar/330_18143.jpg Дымовые завесы http://img11.nnm.ru/9/d/4/5/0/9d450367e9280ac0f755b49f0946fe7d_full.jpg http://scilib.narod.ru/Military/CavalryService/images/042_2.gif Шары, заполненные водородом http://gorod.tomsk.ru/uploads/34046/1257255860/90ff248e20105160f96a9446d02_prev.jpg http://fablewar.ru/wp-content/uploads/2011/07/2.jpg Порох http://milday.ru/uploads/posts/2012-02/1329713387_image.jpg Ночная Москва http://topwar.ru/uploads/posts/2011-10/1318424747_42.jpg Флаг над рейхстагом http://topwar.ru/uploads/posts/2011-10/1318424657_1.jpg Фотография воина http://balance-2.storage-4.vkurse2.verumnets.ru/public/46/4601942/e1/2-popup-low.jpg?updated=1304765968

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Тема урока Химия на войне Выводы Литература

Инструкция к презентации: Имеются гиперссылки с одной темы на другую, и имеется возможность возврата с любого слайда на главный через гиперссылку - «звезда»

Изображение слайда