Презентация на тему: Тема урока: Сложные эфиры

Тема урока: Сложные эфиры.
Давайте вспомним.
Сложные эфиры
Получение сложных эфиров.
Реакция этерификации
Номенклатура спиртов
Номенклатура карбоновых кислот
Номенклатура сложных эфиров
Изомерия сложных эфиров.
Нахождение в природе.
Физические свойства.
Химические свойства.
Гидролиз сложных эфиров.
ПРИМЕНЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ
Фруктовые запахи сложных эфиров
1/15
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 27)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (326 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тема урока: Сложные эфиры

Изображение слайда
2

Слайд 2: Давайте вспомним

1. Общую формулу одноатомных спиртов? 2. Какую функциональную группу содержат спирты? 3. Какую общую формулу имеют одноосновные карбоновые кислоты?

Изображение слайда
3

Слайд 3: Сложные эфиры

Определение: Сложные эфиры – это производные карбоновых кислот, у которых водород гидроксильной группы заменен на углеводородный радикал. Общая формула: R 1 CO О R 2

Изображение слайда
4

Слайд 4: Получение сложных эфиров

Получают сложные эфиры реакцией этерификации. Взаимодействием карбоновых кислот и спиртов. RCOOH + H- OR → RCO О R + H 2 O

Изображение слайда
5

Слайд 5: Реакция этерификации

Н 2 SO 4 ( конц.) R – COOH + HO – R 1  R – COOR 1 + H 2 O карбоновая кислота спирт сложный эфир вода Пример получения этилэтаноата(этилацетата) при помощи реакции этерификации: CH 3 – COOH + HO –C 2 H 5  CH 3 – COOC 2 H 5 + H 2 O Этановая кислота этанол этилэтаноат Попробуйте самостоятельно составить уравнения реакций получения: а) изопропилбутаноата; б) втор-бутилметаноата.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Номенклатура спиртов

Название предельного углеводорода, содержащего столько же атомов углерода, что и молекула спирта + окончание «ОЛ» с указанием номера атома углерода цепи, связанного с гидроксогруппой CH 3 OH – метан ол CH 3 – CH – CH 3 – пропан ол - 2 | OH CH 3 Назовите сами следующие спирты: | CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 2 – CH – CH – CH 3 | | | CH 3 CH 3 OH

Изображение слайда
7

Слайд 7: Номенклатура карбоновых кислот

Название предельного углеводорода, содержащего столько же атомов углерода, что и молекула кислоты + окончание «ОВАЯ» H – COOH - метановая кислота CH3 – COOH - этановая кислота CH3 – CH – COOH - 2-метилпропановая кислота | CH 3 Попробуйте назвать следующие карбоновые кислоты: С H 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 - COOH CH 3 – CH – CH – COOH | | CH 3 CH 3

Изображение слайда
8

Слайд 8: Номенклатура сложных эфиров

Название радикала спирта( R1) + название алкана, содержащего столько же атомов углерода, что и карбоновая кислота + окончание «ОАТ » Название выводят из названий соответствующих кислот и спиртов, например: HCOOCH 3 метилформиат или метиловый эфир муравьиной кислоты. CH 3 COOC 2 H 5 этилацетат или этиловый эфир уксусной кислоты. H – COOCH3 метилметаноат CH3 – COOC2H5 этилэтаноат CH3 – CH – COOCH3 метил-2-метилпропаноат | CH3 Назовите следующие сложные эфиры : H – COO – CH – CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – COOCH 3 | CH 3

Изображение слайда
9

Слайд 9: Изомерия сложных эфиров

1. Изомерия углеродного скелета: СН 3 СООСН 2 СН 2 СН 3 пропилацетат СН 3 СООСНСН 3 ИЗО пропилацетат │ СН 3 2. Межклассовая изомерия (с карбоновыми кислотами) С 2 Н 5 СООН пропановая кислота СН 3 СООСН 3 метилацетат

Изображение слайда
10

Слайд 10: Нахождение в природе

1. Сложные эфиры содержатся в цветах, фруктах, ягодах; они определяют их специфический запах. 2. Пчелиный воск – это сложный эфир. С 15 Н 31 СООС 31 Н 63

Изображение слайда
11

Слайд 11: Физические свойства

Простейшие эфиры, легкокипящие жидкости, почти нерастворимые в воде, с характерным запахом, летучие, многие обладают «фруктовым запахом». Сильный запах сложных эфиров очень мудро используют пчелы. Ужалив жертву, они вместе с ядом впрыскивают в ранку смесь сложных эфиров, характерный аромат которой и побуждает других пчел устремиться к месту укуса.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства

Для сложных эфиров характерна реакция гидролиза. В результате взаимодействия сложных эфиров с водой образуются карбоновые кислоты и спирты. Различают: 1. Кислотный гидролиз с образованием кислот и солей. Реакция обратима. 2. Щелочной гидролиз (омыление), образуются спирты и соли карбоновых кислот. Реакция не обратима.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Гидролиз сложных эфиров

1. Кислотный гидролиз: H 2 SO 4 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O CH 3 COOH+C 2 H 5 OH 2. Щелочной гидролиз: CH 3 COOC 2 H 5 +NaOH ( Р-Р ) CH 3 COONa+ C 2 H 5 OH

Изображение слайда
14

Слайд 14: ПРИМЕНЕНИЕ СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ

1. Ароматизаторы – фруктовые эссенции применяемые в пищевой промышленности. 2. Парфюмерная промышленность. 3. Медицина: ацетилсалициловая кислота, аскорбиновая кислота, валидол. 4. Синтез органического стекла, из которого изготавливают пуленепробиваемое стекло «триплекс». 5. Волокно лавсан. 6. Растворители лаков и красок. 7. Ароматерапия.

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Тема урока: Сложные эфиры: Фруктовые запахи сложных эфиров

Изоамилацетат – запах груши; Бутилацетат – банана; Бутилбутират – абрикоса; Изоамилизовалериат – яблока; Этилформиат – запах рома.

Изображение слайда