Презентация на тему: Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,

Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: выполните тест.
Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,
1/23
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 13)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (421 Кб)
1

Первый слайд презентации

Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури, Льюиса Тема № 6. ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ Урок № 72 Цель урока : изучить теории кислот и оснований. Учебная дисциплина: ОДП.04. Химия. Группа: СВ-4-18. Профессия: 15.01.05 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы) Дата проведения: 29.05.20 г. Преподаватель: Иванова Л.Н.

Изображение слайда
2

Слайд 2

В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные факты и предвидеть новые события

Изображение слайда
3

Слайд 3

Результат органических реакций часто объясняют с позиции кислотно-основных свойств органических соединений Теория кислот и оснований имеет свою историю Теория электролитической диссоциации Аррениуса Теория кислот и оснований Бренстеда Теория кислот и оснований Льюиса

Изображение слайда
4

Слайд 4

Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.) Сванте-Август Аррениус За разработку теории электролитической диссоциации Аррениусу была присуждена Нобелевская премия 1903 года Согласно Аррениусу кислотами являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы водорода (протоны): Основаниями Аррениуса являются электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются гидроксид-ионы 19.02.1859 - 1927

Изображение слайда
5

Слайд 5

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923) Йоханнес-Николаус Брёнстед Согласно теории Бренстеда кислота является донором, а основание - акцептором протонов; кислоты и основания существуют только как сопряженные пары; протон не существует в растворе в свободном виде, в воде он образует катион оксония. Он установил и количественное соотношение между силой кислот и оснований и их каталитической активностью. 22.02.1879 - 17.12.1947

Изображение слайда
6

Слайд 6

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Поскольку взаимодействие между кислотой и основанием является очень быстрым и равновесным процессом, то кислотно-основные свойства необходимо рассматри- вать только с позиций термодина- мики. Исключениями выступают, так называемые, СН кислоты. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде Мерой кислотности является константа равновесия, называемая константой кислотности ( K a ) K a =[ A - ] [ H 3 O + ]/[ AH ] Для оценки величин K a удобно использовать показатель кислотности pK a =- lgK a Условно кислоты делят на "сильные" pK a < 0 и "слабые" pK a  2-15.7 Кислота HI HBr H 2 SO 4 HF CH 3 COOH H 2 O ROH NH 3 р K a -11 -9 -9 3.4 4.75 15.7 16-18 30

Изображение слайда
7

Слайд 7

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда В ряде случаев удается предсказывать силу кислот на основании положения атомов в таблице Менделеева: в периодах таблицы кислотность возрастает по мере роста электроотрицательности элемента, с которым связан протон H - C H 3 < H - N H 2 < H - O H < H - F Электроотрицательность возрастает в группах кислотность взрастает с увеличением размера этих атомов H - F < H - Cl < H - Br < H - I H - O H < H - S H < H - S eH Сложнее предугадать и объяснить кислотность соединений, у которых протон связан с одинаковыми атомами. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН 3 СООН или хлоруксусная ClCH 2 COOH ?

Изображение слайда
8

Слайд 8

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания В общем, кислота X - H сильнее кислоты Y - H по той причине, что сопряженное основание (анион) X - стабильней аниона Y - СН 3 OH (спирты) < H 2 O < СН 3 RCOOH (карбоновые кислоты) Увеличение кислотности Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания)

Изображение слайда
9

Слайд 9

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды

Изображение слайда
10

Слайд 10

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Углеводороды обладают очень низкой кислотностью, но кислотность возрастает в ряду - алканы < алкены < алкины : Обычно это объясняют тем, что в том же ряду увеличивается электроотрицательность атома углерода: sp3 < sp2 < sp. CH 4 pK a 40 H 2 C=CH 2 pK a 36.5 HC  CH pK a 25 Бензойная кислота C 6 H 5 COOH ( pKa =4.17) проявляет несколько более сильные кислотные свойства, чем уксусная кислота ( pK a =4.75), что объясняется большей стабильностью бензоатаниона по сравнению с ацетат-анионом:

Изображение слайда
11

Слайд 11

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Основность органических соединений Основность органических соединений тем выше, чем больше электронная плотности на атоме, который является акцептором протонов. Поэтому основность увеличивается в следующем ряду аминов: Силу основания R 3 N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: K b =[ R 3 N + H ] [ OH - ]/[ R 3 N ] Константа равновесия К b выражается уравнением: pK b =- lgK b pK a + pK b = 14.00 ( при 25 0 С)

Изображение слайда
12

Слайд 12

Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда Амфотерность органических соединений Характерной чертой органических соединений является амфотерность, т.е. способность выступать как кислотой, так и основанием при смене среды:

Изображение слайда
13

Слайд 13

Электронная теория кислот и оснований, или Теория Льиса (1926) Джилберт Ньютон Льюис 23 октября 1875 г. – 23 марта 1946 г. Электронная теория кислот и оснований является наиболее общей теорией кислот и оснований кислоты - это вещества, способные принимать электронную пару (акцетор электронной пары), а основания - вещества, способные давать электронную пару (доноры электронной пары) По Льюису К кислотам Льюиса относятся не только протон H +, но и все катионы, а также галогениды металлов 2 и 3 групп таблицы Менделеева: AlX 3, FeX 3, BX 3, SbX 5, SnX 4, ZnX 2 ( X = F, Cl, Br, I ). К основаниям Льюиса - все анионы OH -, OR -, CH 3 COO -, NH 2 - и т.д. и нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары или π - связи - H 2 O, ROH, ROR, RCH = O, RSH, NH 3, R 3 N, RCH = CH 2, R - C 6 H 5 и др.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Теория кислот и оснований Таким образом, теория кислот и оснований Бренстеда есть частный случай теории кислот и оснований Льюиса Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду: Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису:

Изображение слайда
15

Слайд 15

В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами Классификация реагентов органических реакций Электрофилы: H +, HNO 3, H 2 SO 4, HNO 2, ( т.е. соответственно + NO 2, + SO 3, + NO), PhN 2 +, BF 3, AlCl 3, ZnCl 2, FeCl 3, Br 2, I*-Cl, H 2 O 2, O 3, Нуклеофилы: H -, H 2 N -, HO -, RO -, RS -, RCOO -, Hal -, HSO 3 -, - CN, RC ≡C -, - CH(COOEt) 2, R*MgBr, R*Li, LiAlH* 4

Изображение слайда
16

Слайд 16

Классификация органических реакций Все многообразие органических реакций можно разделить всего на пять классов по типу превращений субстрата и несколько подклассов по типу реагента Субстрат – молекула, на которую воздействуют во время реакции Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат 1. Реакции замещения Данный тип реакций обозначают буквой S (от английского слова "замещение" - substitution ) По типу реагента эти реакции разделяют на следующие подклассы:

Изображение слайда
17

Слайд 17

Классификация органических реакций 1. Реакции замещения а) Нуклеофильное замещение S N Один из наиболее распространенных типов органических реакций в алифатическом ряду, когда один нуклеофил замещает (вытесняет ) другой б) Электрофильное замещение S E Наиболее часто встречается в реакциях ароматических соединений в) Свободнорадикальное замещение S R Этот тип реакций распространен в ряду алканов

Изображение слайда
18

Слайд 18

Классификация органических реакций 2. Реакции присоединения Обозначаются символом A или A d от англйского « Addition » - присоединение. К ним относятся реакции присоединения различных реагентов к кратным связям: а) Нуклеофильное присоединение A N или Ad N б ) Электрофильное присоединение A E или Ad E в) Свободнорадикальное присоединение A R или Ad R

Изображение слайда
19

Слайд 19

Классификация органических реакций 3. Реакции элиминирования Обозначают символом E от английского « Elimination » - отщепление. Эти реакции приводят к образованию соединений с кратными связями – двойными и тройными:

Изображение слайда
20

Слайд 20

4. Перегруппировки или изомеризации Классификация органических реакций Чрезвычайно характерные для органических соединений реакции, при которых изменяется порядок связывания атомов в молекулах, но сохраняется их число. Как правило, обратимы.

Изображение слайда
21

Слайд 21

5. Реакции циклоприсоединения Классификация органических реакций Циклоприсоединением называют реакции, в которых две или несколько ненасыщенных молекул соединяются с образованием одного цикличес- кого продукта и происходит общее уменьшение кратности связей:

Изображение слайда
22

Слайд 22: ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: выполните тест

№ Вопрос Варианты ответов а б в 1 Донор протона является кислотой в теории… Электролитической дисооциации Св. Аррениуса Протолитической теории Бренстеда - Лоури Электронной теории Льюиса 2 Донор неподеленной электронной пары является основанием в теории… Электролитической дисооциации Протолитической теории Электронной теории 3 Согласно протолитической теории ион Н 2 РО 4 - является… Кислотой Основанием Амфолитом 4 С точки зрения электронной теории А1Вг 3 является… Кислотой Основанием Амфолитом 5 Согласно Аррениусу соединение HSCN является… Кислотой Основанием Амфолитом 6 В теории сольвосистем диссоциация растворителя – безводной уксусной кислоты - протекает по схеме: 2CH 3 COOH ↔ CH 3 COOH 2 + + CH 3 COO- Чем являются химические частицы: а) CH 3 COOH 2 +; б) CH 3 COO- Ионами лиата Ионами лиония Просто ионами 7 При растворении в жидком аммиаке NH4Cl ведет себя, как… Кислота Основание Соль 8 KNH 2 в жидком аммиаке является… Кислотой Солью Основанием 9 Реакция между кислотой и основанием называется реакцией… Автопротолиза Нейтрализации Диссоциации

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Тема урока: Различные теории кислот и оснований (Аррениуса,Бренстеда-Лоури,

Ответ на домашнее задание (в виде фотографий или документов Microsoft Word ) прислать на электронный адрес: larisanikolaevna.epgl@yandex.ru

Изображение слайда