Презентация на тему: Тема урока: Почему протекают химические реакции

Тема урока: Почему протекают химические реакции.
Цели урока:
Задачи урока:
Проверим
Изучение нового материала
Закон Гесса.
Стандартные теплоты образования и сгорания.
Тема урока: Почему протекают химические реакции
Расчет теплового эффекта реакции.
Задача
Тема урока: Почему протекают химические реакции
Энтропия.
Энергия Гиббса
Домашнее задание.
1/14
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 11)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (92 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тема урока: Почему протекают химические реакции

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цели урока:

Сформировать представления учащихся о причинах протекания реакций; Научить учащихся рассчитывать тепловой эффект химических реакций по стандарт-ным теплотам образования, определять возможность протекания химических процессов.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Задачи урока:

Обучающая: познакомиться с понятия-ми «стандартная теплота образова-ния», «энтропия», «стандартная энергия Гиббса». Развивающая: развивать абстрактное воображение, логическое мышление, умение решать задачи. Воспитывающая: развитие навыков групповой работы, толерантного отношения друг к другу.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Проверим

Правильные ответы Вариант 1: а, в, а, а, 5, б, г, в. Вариант 2: б, г, а, а, 348кДж, а, г, а. Оцените себя: «1» – 2 правильных; «2» – 3 правильных; «3» – 4 правильных; «4» – 6 правильных; «5» – 8 правильных.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Изучение нового материала

Закон Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Расчет теплового эффекта реакции. Энтропия. Энергия Гиббса.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а только от вида и агрегатного состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции. Пример. Сгорание углерода может идти двумя путями: в одну стадию: С + O 2 → С O 2 +394 кДж( Q = 394 кДж); в две стадии: С+1/2О 2 → С O +111 кДж; СО + 1/2 O 2 →С O 2 +283 кДж; ( Q 1 = 111 кДж, Q 2 = 283 кДж, сумма тепловых эффектов обе­их стадий 394 кДж.)

Изображение слайда
7

Слайд 7: Стандартные теплоты образования и сгорания

Для расчета теплового эффекта реакции Q используют стандартные теплоты образования Q обр и сгорания Q сгор веществ, которые определяются в стандартных условиях: t = 25°С, Р = 1 атм на 1 моль вещества, вычисляются в кДж/моль.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при образовании 1 моль сложного вещества из простых. Теплоты образования простых веществ равны 0. Стандартная теплота сгорания показывает, сколько кДж энергии выделилось при сгорании 1 моль вещества до высших оксидов. Теплоты сгорания негорючих веществ равны 0. Стандартные теплоты сгорания и образования можно найти в справочных таблицах.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Расчет теплового эффекта реакции

Расчеты теплового эффекта реакции проводятся согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных теплот образования исходных веществ. Q = ∑ Q обр (продуктов) – ∑ Q обр (исходных веществ). Если даны стандартные теплоты сгорания, то можно исполь­зовать следующую форму для вычисления теплового эффекта реакции: Q = ∑ Q сгор (исходных веществ) –∑ Q сгор (продуктов). При вычислениях учитываются стехиометрические коэффициенты.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Задача

Найдите тепловой эффект реакции горения метана С H 4. Первый способ - через стандартные теплоты образования. Запишем уравнение реакции: С H 4 + 2 O 2 = С O 2 + 2 H 2 O + Q 2. Выразим в общем виде Q через Q обр учитывая коэффициенты: Q = [Q обр ( С O 2 ) + 2Q обр (H 2 O)] – [Q обр ( С H 4 ) + 2Q обр (O 2 )]. 3. Подставим значения в полученную формулу: Q = 393,5 + 2 ∙ 285,8 – 74,8 = 890,3 кДж.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Второй способ – через стандартные теплоты сгорания. Гораздо проще решить эту задачу через Q сгор. Так как из всех веществ в данной системе только метан – горючий, то Q сгор воды, углекислого газа и кислорода равна нулю. По таблице стандартных теплот сгорания Q сгор ( CH 4 ) = 890,3 кДж/моль, значит Q = 890,3 кДж.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Энтропия

Кроме такой характеристики системы, как энтальпия H, существует энтропия S. С одной стороны, каждая система стремится к более устойчивому, упорядоченному состоянию, соответствующему минимуму внутренней энергии, с другой – система состоит из огромного числа частиц, которые находятся в беспорядочном и непрерывном движении. Мерой упорядочен­ности состояния системы является ∆ Н, мерой неупорядоченности – энтропия S. Чем выше температура, чем больше объем системы, тем сильнее неупорядоченность и больше энтропия, и наоборот. Состояние веществ вблизи абсолютного нуля можно считать максимально упорядоченным – S → 0. В отличие от Н абсолютное значение S можно найти. Значение стандартных энтропий приводится в таблицах.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Энергия Гиббса

Разница ∆Н и T ∆ S называется энергией Гиббса. ∆ G = ∆Н – T ∆ S [кДж/моль]. ∆Н – энтальпийный фактор ∆ S ∙ T – энтропийный фактор, при ∆Н = T ∆ S система находится в состоянии равновесия. Стандартная энергия Гиббса – табличная величина

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Тема урока: Почему протекают химические реакции: Домашнее задание

Изображение слайда