Презентация на тему: Тема урока

Тема урока
Цель
Химические реакции протекают с различными скоростями
Условие возникновения химической реакции
Химические реакции
Гомогенные химические реакции
Гетерогенные химические реакции
Скорость реакции определяется изменением концентрации вещества в единицу времени.
Анализ таблицы, выводы:
Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»
Самопроверка.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции
Изменение количества вещества, по которому определяют скорость реакции – внешний фактор
1. Природа реагирующих веществ.
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
Задание на применение знаний
2. Температура
Задача на применение знаний:
Самопроверка
3. Концентрация реагирующих веществ.
Математическое выражение закона действующих масс.
Задача на применение знаний:
Самопроверка.
4. Действие катализатора
5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Выводы по теме урока
Выводы по теме урока
1/27
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 2)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (143 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тема урока

«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цель

Выяснить, какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция; научиться определять скорость химической реакции; рассмотреть единицу измерения скорости химической реакции; выяснить от каких факторов зависит скорость химических реакций.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химические реакции протекают с различными скоростями

- Мгновенно ( при взрыве; в водных растворах, например, при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется сульфат бария в виде белого осадка); Быстро ( растворение цинка в соляной кислоте; горение магния); - Медленно (образование ржавчины на железных предметах; окисление меди).

Изображение слайда
4

Слайд 4: Условие возникновения химической реакции

Соприкосновение веществ

Изображение слайда
5

Слайд 5: Химические реакции

Гетерогенные химические реакции Гомогенные химические реакции

Изображение слайда
6

Слайд 6: Гомогенные химические реакции

- химические реакции, протекающие в однородной среде, например в растворе или газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всём объёме

Изображение слайда
7

Слайд 7: Гетерогенные химические реакции

Если реакция идет между веществами, находящихся в разных агрегатных состояниях или между веществами, неспособными образовывать гомогенную среду (между несмешивающимися жидкостями), то она происходит только на поверхности соприкосновения веществ.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Скорость реакции определяется изменением концентрации вещества в единицу времени

В единице V (для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной)  n - изменение количества вещества (моль);  t – интервал времени (с, мин) - изменение молярной концентрации;

Изображение слайда
9

Слайд 9: Анализ таблицы, выводы:

по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства реакций скорость уменьшается по мере их протекания); Значение скорости реакции зависит от того, по какому веществу её определяют Например, для реакции Н 2 + CI 2 = 2Н CI из 1 моль Н 2 образуется 2 моль Н CI скорость реакции увеличится в 2 раза ( по изменению концентрации HCI )

Изображение слайда
10

Слайд 10: Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»

Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрация: вещества А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л. Определите: среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;

Изображение слайда
11

Слайд 11: Самопроверка

Дано: С (А) 1 = 0,80 моль/л С (А) 2 = 0,74 моль/л = 20 мин Найти. гомоген =? Решение: а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле: Ответ: гомоген. = 0,003 моль/л

Изображение слайда
12

Слайд 12: Факторы, влияющие на скорость химической реакции

- природа реагирующих веществ; - температура; - концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; - поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

Изображение слайда
13

Слайд 13: Изменение количества вещества, по которому определяют скорость реакции – внешний фактор

Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Е а. Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией. Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать. К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией. Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Е а.

Изображение слайда
14

Слайд 14: 1. Природа реагирующих веществ

Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах. Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ

Энергия активации Е а, кДж/моль Скорость реакции Примеры реакций < 40 Очень большая Реакции ионного обмена между электролитами, взаимодействие щелочных металлов с кислородом и галогенами и др. 40-120 Средняя Гидролиз сахарозы, взаимодействие металлов с кислотами, натрия с водой и спиртами, этилена с бромной водой и др. >120 Незначительная Разложение аммиака на водород и азот, гидрирование этилена, окисление оксида серы ( IV ) до оксида серы ( VI ), разложение иодоводорода на иод и водород и др.

Изображение слайда
16

Слайд 16: Задание на применение знаний

Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой. Напишите соответствующие реакции

Изображение слайда
17

Слайд 17: 2. Температура

При увеличении температуры на каждые 10 ° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 ° С, называют температурным коэффициентом. Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой: где –скорость реакции при температуре t 2, – скорость реакции при температуре t 1, – температурный коэффициент.

Изображение слайда
18

Слайд 18: Задача на применение знаний:

Определите, как изменится скорость некоторой реакции: при повышении температуры от 10 ° до 50 ° С; Температурный коэффициент реакции равен 3.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Самопроверка

подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз

Изображение слайда
20

Слайд 20: 3. Концентрация реагирующих веществ

На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции. Этот закон ещё называют законом действующих масс.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Математическое выражение закона действующих масс

По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле: v 1 = k 1 C A C B, а скорость реакции, уравнение которой А+2В= D, может быть вычислена по формуле: v 2 = k 2 C A C B . В этих формулах: C A и C B – концентрации веществ А и В (моль/л), k 1 и k 2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.

Изображение слайда
22

Слайд 22: Задача на применение знаний:

1.Составьте кинетические уравнения для следующих реакций: А) H 2 + I 2 =2 HI ; Б) 2 Fe + 3 CI 2 = 2 FeCI 3. 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение 2 A + B = C, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

Изображение слайда
23

Слайд 23: Самопроверка

Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций. скорость реакции увеличится в 9 раз.

Изображение слайда
24

Слайд 24: 4. Действие катализатора

Обсуждение вопросов: 1.Что такое катализатор и каталитические реакции? 2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов. 3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений). 4. Каково значение каталитических реакций?

Изображение слайда
25

Слайд 25: 5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов; -непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция. Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге. Приведите примеры гетерогенных реакций.

Изображение слайда
26

Слайд 26: Выводы по теме урока

Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции зависит от объёма в гомогенной системе и от площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной. На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации E а. Скорость реакции зависит от факторов : -природа реагирующих веществ; -температура; -концентрация реагирующих веществ; - действие катализаторов; -поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).

Изображение слайда
27

Последний слайд презентации: Тема урока: Выводы по теме урока

Величина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц. При увеличении температуры на 10 º С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза. Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений. Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции. Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.

Изображение слайда