Презентация на тему: ТЕМА УРОКА:

ТЕМА УРОКА: ТЕМА УРОКА: Строение атома Строение атома Запомни! Простые вещества Химические свойства Взаимодействуют с неметаллами Взаимодействуют с кислородом Внимание! A знаете ли вы? Взаимодействуют с водой Взаимодействуют с водой Хранение щелочных металлов Нахождение в природе Получение щелочных металлов Применение щелочных металлов Из истории Домашнее задание Выбери правильный ответ Найди соответствие Выберите свойства характерные для щелочных металлов
1/22
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 87)
Скачать (7596 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: ТЕМА УРОКА:

«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева» ТЕМА УРОКА:

2

Слайд 2

3

Слайд 3: Строение атома

Li 0 Na 0 K 0 Rb 0 Cs 0 Fr 0 +3 1 +11 +19 +37 +55 +87 1 1 1 1 1 - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е Li + Na + K + Rb + Cs + Fr +

4

Слайд 4: Строение атома

Li Na K Rb Cs Fr +3 1 +11 +19 +37 +55 +87 1 1 1 1 1 1. Увеличивается заряд ядра 3. Увеличивается радиус атома 4. Увеличиваются металлические и восстановительные свойства 2. Растет число энергетических уровней

5

Слайд 5: Запомни!

Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1 NaOH, K 2 O, Li 3 PO 4, K 2 CO 3, NaCl, Na 2 O 2 +1 +1 +1 +1 +1 +1

6

Слайд 6: Простые вещества

Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Франций t пл,С 180,6 97,8 63,07 39,5 28,4 20 t кип,С 1342 883 759 688 671 690  г/ см 3 0,534 0,986 0,856 1,532 1,90 1,87 Простые вещества Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе; Мягкие, легко режутся ножом; Хорошо проводят тепло и электрический ток; Легкие ( Li, Na, K – легче воды); Легкоплавкие температуры плавления и кипения понижаются плотность металлов увеличивается

7

Слайд 7: Химические свойства

Металлы I группы главной подгруппы – наиболее активные металлы, обладают высокой восстановительной способностью В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr химическая активность увеличивается Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

8

Слайд 8: Взаимодействуют с неметаллами

Li + S 2 e - Восстановитель Окислитель СУЛЬФ ИД ЛИТИЯ Na + P 3 e - Восстановитель Окислитель ФОСФ ИД НАТРИЯ +1 0 0 +1 Li 2 S 2 Na 3 P 3

9

Слайд 9: Взаимодействуют с кислородом

Li + О 2 4 e Восстановитель Окислитель ОКСИД ЛИТИЯ Na + O 2 2 e Восстановитель Окислитель ПЕРОКСИД НАТРИЯ +1 0 0 +1 2Li 2 O 4 Na 2 O 2 2

10

Слайд 10: Внимание!

При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид. Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды. ПЕРОКСИД НАТРИЯ Na O O Na +1 - 1 - 1 +1

11

Слайд 11: A знаете ли вы?

При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется: 2Na 2 О 2 + 2 СО 2 → 2Na 2 CО 3 + О 2 На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

12

Слайд 12: Взаимодействуют с водой

Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

13

Слайд 13: Взаимодействуют с водой

2Li + 2H 2 О 2LiOH + H 2 2 e Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД ЛИТИЯ Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД НАТРИЯ +1 0 Na + H 2 О 2 NaOH + H 2 2 2 0 +1 2 e

14

Слайд 14: Хранение щелочных металлов

Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина Беречь от воды

15

Слайд 15: Нахождение в природе

Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему? Na Cl Галит, поваренная соль Na Cl • K Cl Сильвинит K Cl • Mg Cl 2 • 6H 2 O Карналлит Na 2 SO 4 • 10H 2 O Мирабилит, глауберова соль В океанических водах В минералах и горных породах В живых организмах Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам Франций содержится в урановых рудах

16

Слайд 16: Получение щелочных металлов

2 NaCl ( расплав) 2 Na + Cl 2 Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей электрический ток

17

Слайд 17: Применение щелочных металлов

В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония и других металлов В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия, моющих средств и др. В качестве добавок к сплавам, для улучшения их свойств В атомной промышленности, ядерной энергетике Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью В качестве катализаторов В электронике, радио-электротехнике Na Rb Fr K Li Cs

18

Слайд 18: Из истории

19

Слайд 19: Домашнее задание

Параграф 11 (до соединений щелочных металлов) Упр. 1, 2

20

Слайд 20: Выбери правильный ответ

1. Щелочной металл a ) Mg б) Ba в) Al г) Rb 2. Наиболее ярко выражены металлические свойства a ) Cs г) Li в) Fr б) K 3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид a ) Ca б) Na в) Li г) Mg 4. Степень окисления щелочных металлов б) +2 a ) +1 в) +3 г) +4

21

Слайд 21: Найди соответствие

1. Li 2. Na 3. K 4. Rb 5. Cs А ) В атоме 6 энергетических уровней Б ) Заряд ядра + 37 В ) Самый легкий металл Г ) Общее число электронов в атоме 19 Д ) Входит в состав поваренной соли 1 2 3 4 5 В Д Г Б А

22

Последний слайд презентации: ТЕМА УРОКА:: Выберите свойства характерные для щелочных металлов

А ) не взаимодейсвуют с кислородом Б ) в соединениях проявляют переменную степень окисления В ) быстро окисляются Г ) имеют металлическую кристаллическую решетку Д ) при взаимодействии с водой образуют щелочи В Г Д Е ) хорошие окислители

Похожие презентации

Ничего не найдено