Презентация на тему: ТЕМА УРОКА:

Реклама. Продолжение ниже
ТЕМА УРОКА:
ТЕМА УРОКА:
Строение атома
Строение атома
Запомни!
Простые вещества
Химические свойства
Взаимодействуют с неметаллами
Взаимодействуют с кислородом
Внимание!
A знаете ли вы?
Взаимодействуют с водой
Взаимодействуют с водой
Хранение щелочных металлов
Нахождение в природе
Получение щелочных металлов
Применение щелочных металлов
Из истории
Домашнее задание
Выбери правильный ответ
Найди соответствие
Выберите свойства характерные для щелочных металлов
1/22
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 87)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (7596 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: ТЕМА УРОКА:

«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы ПСХЭ Д.И. Менделеева» ТЕМА УРОКА:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Строение атома

Li 0 Na 0 K 0 Rb 0 Cs 0 Fr 0 +3 1 +11 +19 +37 +55 +87 1 1 1 1 1 - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е - 1 е Li + Na + K + Rb + Cs + Fr +

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Строение атома

Li Na K Rb Cs Fr +3 1 +11 +19 +37 +55 +87 1 1 1 1 1 1. Увеличивается заряд ядра 3. Увеличивается радиус атома 4. Увеличиваются металлические и восстановительные свойства 2. Растет число энергетических уровней

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Запомни!

Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1 NaOH, K 2 O, Li 3 PO 4, K 2 CO 3, NaCl, Na 2 O 2 +1 +1 +1 +1 +1 +1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6: Простые вещества

Литий Натрий Калий Рубидий Цезий Франций t пл,С 180,6 97,8 63,07 39,5 28,4 20 t кип,С 1342 883 759 688 671 690  г/ см 3 0,534 0,986 0,856 1,532 1,90 1,87 Простые вещества Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе; Мягкие, легко режутся ножом; Хорошо проводят тепло и электрический ток; Легкие ( Li, Na, K – легче воды); Легкоплавкие температуры плавления и кипения понижаются плотность металлов увеличивается

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/9
7

Слайд 7: Химические свойства

Металлы I группы главной подгруппы – наиболее активные металлы, обладают высокой восстановительной способностью В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr химическая активность увеличивается Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Взаимодействуют с неметаллами

Li + S 2 e - Восстановитель Окислитель СУЛЬФ ИД ЛИТИЯ Na + P 3 e - Восстановитель Окислитель ФОСФ ИД НАТРИЯ +1 0 0 +1 Li 2 S 2 Na 3 P 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9: Взаимодействуют с кислородом

Li + О 2 4 e Восстановитель Окислитель ОКСИД ЛИТИЯ Na + O 2 2 e Восстановитель Окислитель ПЕРОКСИД НАТРИЯ +1 0 0 +1 2Li 2 O 4 Na 2 O 2 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Внимание!

При взаимодействии с кислородом только литий образует оксид. Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды. ПЕРОКСИД НАТРИЯ Na O O Na +1 - 1 - 1 +1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11: A знаете ли вы?

При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется: 2Na 2 О 2 + 2 СО 2 → 2Na 2 CО 3 + О 2 На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12: Взаимодействуют с водой

Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
13

Слайд 13: Взаимодействуют с водой

2Li + 2H 2 О 2LiOH + H 2 2 e Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД ЛИТИЯ Восстановитель Окислитель ГИДРОКСИД НАТРИЯ +1 0 Na + H 2 О 2 NaOH + H 2 2 2 0 +1 2 e

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14: Хранение щелочных металлов

Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина Беречь от воды

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Нахождение в природе

Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему? Na Cl Галит, поваренная соль Na Cl • K Cl Сильвинит K Cl • Mg Cl 2 • 6H 2 O Карналлит Na 2 SO 4 • 10H 2 O Мирабилит, глауберова соль В океанических водах В минералах и горных породах В живых организмах Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам Франций содержится в урановых рудах

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/9
16

Слайд 16: Получение щелочных металлов

2 NaCl ( расплав) 2 Na + Cl 2 Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей электрический ток

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
17

Слайд 17: Применение щелочных металлов

В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония и других металлов В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия, моющих средств и др. В качестве добавок к сплавам, для улучшения их свойств В атомной промышленности, ядерной энергетике Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью В качестве катализаторов В электронике, радио-электротехнике Na Rb Fr K Li Cs

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18: Из истории

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
19

Слайд 19: Домашнее задание

Параграф 11 (до соединений щелочных металлов) Упр. 1, 2

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Выбери правильный ответ

1. Щелочной металл a ) Mg б) Ba в) Al г) Rb 2. Наиболее ярко выражены металлические свойства a ) Cs г) Li в) Fr б) K 3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид a ) Ca б) Na в) Li г) Mg 4. Степень окисления щелочных металлов б) +2 a ) +1 в) +3 г) +4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21: Найди соответствие

1. Li 2. Na 3. K 4. Rb 5. Cs А ) В атоме 6 энергетических уровней Б ) Заряд ядра + 37 В ) Самый легкий металл Г ) Общее число электронов в атоме 19 Д ) Входит в состав поваренной соли 1 2 3 4 5 В Д Г Б А

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Последний слайд презентации: ТЕМА УРОКА:: Выберите свойства характерные для щелочных металлов

А ) не взаимодейсвуют с кислородом Б ) в соединениях проявляют переменную степень окисления В ) быстро окисляются Г ) имеют металлическую кристаллическую решетку Д ) при взаимодействии с водой образуют щелочи В Г Д Е ) хорошие окислители

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже