Презентация на тему: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1/7
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 92)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (278 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

I. Химическая формула – это условная запись состава вещества, посредствам химических знаков и символов. 7H 2 SO 4 Коэффициент - показывает число молекул или атомов Индекс – показывает число атомов в молекуле. Знаки химических элементов. Химические формулы лаконично отражают: - качественный состав вещества (атомы каких ХЭ входят в состав молекулы) - количественный состав (сколько данных атомов в молекуле)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

II. Чтение химических формул. Примеры: NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH) 3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода.

Изображение слайда
3

Слайд 3

PbSiO 3 KHCO 3 Ca(OH) 2 P 2 O 5 Fe 2 O 3 BaCO 3

Изображение слайда
4

Слайд 4: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

I. Ar – относительная атомная масса. 1 а.е.м. – величина равная 1 / 12 массы атома углерода. 1 а.е.м. = m ат (C)/12 = 1,674 1 0 -24 г Относительная атомная масса – это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1 / 12 массы атома углерода. Пример: Ar(O)= m ат (O)/ 1,674 1 0 -24 г = 2,6667 10 -23 г/ 1,674 1 0 -24 г ≈16 Ar(O)=16

Изображение слайда
5

Слайд 5: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

II. Нахождение Ar с помощью периодической системы. Правила округления: - если после запятой стоит цифра меньше 5, то число остается без изменения. - если после запятой стоит цифра 5 или больше 5, то число увеличивается на единицу. Пример: Fe 55,847 Ar(Fe)=56 Cu 63,546 Ar( С u)=64 Pb 207,19 Ar(Pb)=207 Ag 107,868 Ar(Ag)=108

Изображение слайда
6

Слайд 6: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

III. Mr – относительная молекулярная масса – находится как сумма относительных атомных масс атомов, образующих молекулу, с учетом индексов. Пример: Mr(H 2 SO 4 ) = 2 Ar(H) + Ar(S) + 4 Ar(O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98 Mr(CaCO 3 ) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3 Ar(O) = 40 + 12 + 3 16 = 100 Mr(Ba(OH) 2 ) = Ar(Ba) + 2 Ar(O) + 2 Ar(H) = 137 + 2 16 + 2 1 = 171 Самостоятельно: Mr(H 3 PO 4 ) = Mr(Al 2 O 3 ) = Mr(Cu(OH) 2 ) =

Изображение слайда
7

Последний слайд презентации: Тема: Химические формулы. Относительная молекулярная масса

Домашнее задание: для выполнения задания используйте таблицу Д.И.Менделеева. 1. §14 изучить. 2. Выполнить задание 3 на стр. 49. 3. Вычислить относительные молекулярные массы веществ с химическими формулами: AlCl 3, ZnMnO 4, Fe 2 O 3, MgSO 3, HgCl 2, AgNO 3 Пример: Мr (СН4) =Аr (С) + Аr (Н)*4 = 12 + 1 * 4 = 16.

Изображение слайда