Презентация на тему: Тема: Ионные уравнения

Тема: Ионные уравнения
ЦЕЛИ УРОКА
СОДЕРЖАНИЕ:
Историческая справка.
Тема: Ионные уравнения
Проверь себя:
ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ
ОТВЕТЫ :
Критерии оценок.
Реакции ионного обмена
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА.
Алгоритм составления ионных уравнений.
Задание : Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом.
Решение задач. Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа( III ) с гидроксидом калия, нитратом серебра.
Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям.
1/15
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 15)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (285 Кб)
1

Первый слайд презентации: Тема: Ионные уравнения

Урок химии 8 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2: ЦЕЛИ УРОКА

1.Повторить основные понятия теории электролитической диссоциации и проверить их усвоение. 2.Изучить условия протекания реакций ионного обмена. 3.Научиться составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения

Изображение слайда
3

Слайд 3: СОДЕРЖАНИЕ:

1.Историческая справка 2. «Проверь себя»(теоретическая и письменная часть) 3. Изучение нового материала 4. Выполнение заданий по новому материалу

Изображение слайда
4

Слайд 4: Историческая справка

Сванте Август Аррениус (1859-1927г.) Шведский физик и химик, академик Королевской академии наук. В1887году сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации.

Изображение слайда
5

Слайд 5

И.А. Каблуков. Применил к теории Аррениуса химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и одновременно с В.А. Кистяковским высказал предположение о наличии в растворах гидратированных ионов. Д.И.Менделеев. Разработал гидратную теорию растворов.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Проверь себя:

Электролиты Вещества, проводящие ток в растворах или расплавах. Неэлектролиты Вещества, которые нерастворимы в воде, а если растворимы, то электрического тока не проводят. Электролитическая диссоциация Гидратированные ионы Ионы окруженные диполями воды. Степень диссоциации Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул. Процесс распада электролитов на ионы.

Изображение слайда
7

Слайд 7: ХИМИЧЕСКИЙ ДИКТАНТ

1вариант 2 вариант 1. Закончите определение : Соли - это электролиты…… 1.Закончите определение : Кислоты – это электролиты… 2. Выберите электролиты : Раствор спирта, раствор гидроксида натрия, раствор азотной кислоты, раствор хлорида натрия, кристаллы сахара. 2.Выберите электролиты : Раствор сахара, раствор гидроксида калия, раствор соляной кислоты, раствор сульфата натрия, озон. 3. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ : а). хлорида магния б). гидроксида калия в). карбоната натрия 3. Запишите уравнения диссоциации следующих веществ : а). нитрата цинка б). гидроксида бария в). хлорида натрия

Изображение слайда
8

Слайд 8: ОТВЕТЫ :

1 вариант. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. 2. Электролиты - это раствор гидроксида натрия, раствор азотной кислоты, раствор хлорида натрия. 3. MgCl 2 Mg 2+ + 2Cl - KOH K + + OH - K 2 CO 3 2K + + CO 3 2- 2 вариант. 1. Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков. 2. Электролиты - это раствор гидроксида калия, раствор соляной кислоты, раствор сульфата натрия. 3. Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2- Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH - HCl H + + Cl -

Изображение слайда
9

Слайд 9: Критерии оценок

«5» - нет ошибок «4» - одна ошибка «3» - две ошибки «2» - больше двух ошибок.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Реакции ионного обмена

Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Соль Кислота Основание Щёлочь Реакция нейтрализации

Изображение слайда
11

Слайд 11: РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА

Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения – ионными уравнениями. Ионные реакции протекают только в тех случаях, когда в результате выделяется газ, осадок или вода. Формулы малодиссоциирующих, нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярном виде.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Алгоритм составления ионных уравнений

3. Исключите из обеих частей уравнения одинаковые ионы и запишите оставшиеся в сокращенное ионное уравнение. 1. Запишите молекулярное уравнение. Расставьте коэффициенты. Определите по таблице растворимости электролиты. Укажите осадки, газы 2NaOH+H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2H 2 O 2. Запишите электролиты в виде ионов с учётом коэффициентов и индексов, а уходящие из сферы реакции - в виде молекул. 2Na + +2OH - +2H + +SO 4 2- = 2Na + +SO 4 2- +2H 2 O 2 OH - +2H + =2H 2 O OH - +H + =H 2 O Данная реакция взаимодействия кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Задание : Составьте молекулярные и ионные уравнения двух других реакций пользуясь алгоритмом

CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO 4 Cu 2+ +SO 4 2- +2Na + +2OH - =Cu(OH) 2 +2Na + + SO 4 2- Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2 Na 2 CO 3 +2HCL=2NaCL+CO 2 +H 2 O 2Na + +CO 3 2- +2H + +2CL - =2Na + +CO 3 2- +CO 2 +H 2 O CO 3 2- +2H + =CO 2 +H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14: Решение задач. Задача№1. Составте молекулярные и ионные уравнения взаимодействия хлорида железа( III ) с гидроксидом калия, нитратом серебра

FeCL 3 + 3KOH = FeCL 3 + 3AgNO 3 = Fe(OH) 3 + 3KCL Fe(NO 3 ) 3 + 3AgCL

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Тема: Ионные уравнения: Задача№2. Составьте молекулярные и полные ионные уравнения соответствующие сокращенным ионным уравнениям

а). Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2 б). С aCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O

Изображение слайда