Презентация на тему: Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ

Реклама. Продолжение ниже
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ
1/14
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 75)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (286 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ Под классификацией понимают объединение разнообразных и многочисленных соединений в определённые группы или классы, в которых вещества обладают сходными свойствами. С проблемой классификации тесно связана проблема номенклатуры, то есть системы названий этих веществ.

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Чистые индивидуальные химические вещества принято делить на две группы: немногочисленную группу простых веществ (их, с учётом аллотропных модификаций, насчитывается около 400 ) и очень многочисленную группу сложных веществ. Приведём сводную таблицу классов неорганических веществ:

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Простые вещества образованы из атомов одного единственного элемента. Как и элементы имеются простые вещества: МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, АМФОТЕРНЫЕ (АМФИГЕНЫ), БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ. Все они определённым образом располагаются в периодической системе и обладают общими для каждого класса физическими и химическими свойствами.

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ – два противоположных по своим свойствам класса неорганических веществ. АМФОТЕРНЫЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА имеют двойственные свойства, присущие как металлам, так и неметаллам. Обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В ряду напряжений металлов примыкают к водороду.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Среди сложных веществ особое место занимают: ОКСИДЫ, ГИДРОКСИДЫ, СОЛИ.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Гидроксиды принято делить на три группы: ОСНО́ВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ), КИСЛОТНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (КИСЛОТЫ), АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

НАСЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ В РЯДАХ ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ И НЕМЕТАЛЛОВ С двумя классами простых веществ МЕТАЛЛАМИ и НЕМЕТАЛЛАМИ генетически связаны соответствующие ряды характеристических соединений: оксидов и гидроксидов. (ГЕНЕТИКА – наука о наследовании свойств). Рассмотрим эти ряды.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ТИПИЧНЫХ МЕТАЛЛОВ Типичный металл ( Na, Ca ) + O 2 → Основный оксид ( Na 2 O, CaO ) + H 2 O → Основный гидроксид NaOH, Ca ( OH ) 2 Химическая связь в оксидах наиболее активных металлов носит преимущественно ионный характер. По этой причине оксиды этих металлов в реакциях с водой являются донорами анионов кислорода и акцепторами катионов водорода и образуют основания: Li 2 O + HOH = 2Li + + OH - + OH - = 2LiOH, CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД НЕМЕТАЛЛОВ Неметалл ( S, P ) + O 2 → Кислотный оксид ( SO 2, P 2 O 5 ) + H 2 O → Кислотный гидроксид H 2 SO 3, H 3 PO 4 Химическая связь в оксидах неметаллов носит преимущественно ковалентный характер. По этой причине оксиды неметаллов являются акцепторами гидроксид-ионов, и в реакции с водой отщепляют катионы водорода. При этом образуются кислоты. Отсюда название – кислотные оксиды. SO 3 + HOH = HSO 4 - + H + = H 2 SO 4, SO 3 + NaOH = HSO 4 - + Na + = NaHSO 4.

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД АМФОТЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ Амфотерный металл ( Zn, Al ) + O 2 → Амфотерный оксид ( ZnO, Al 2 O 3 ) → Амфотерный гидроксид Zn ( OH ) 2, Al ( OH ) 3 Оксиды металлов, которым соответствуют элементы, расположенные вблизи линии бор – астат ( Al, Zn, Be и др.) проявляют амфотерные свойства, которые выражаются в их способности взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами: Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O, Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ], И кислотные и основные свойства таких оксидов выражены слабо, поэтому с водой амфотерные оксиды не реагируют.

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ + O 2 → Основный оксид ( CrO, MnO ) C.О.=2,3 → Основный гидроксид Cr(OH) 2, Mn ( OH ) 2 Переходный металл ( Cr, Mn ) + O 2 → Амфотерный оксид ( Cr 2 O 3, MnO 2 ) С.О.=3,4 → Амфотерный гидроксид Cr ( OH ) 3, Mn ( OH ) 4 + O 2 → Кислотный оксид ( CrO 3, Mn 2 O 7 ) С.О.=5,6,7 + H 2 O → Кислотный гидроксид H 2 CrO 4, HMnO 4

Изображение слайда
1/1
14

Последний слайд презентации: Тема 2.3. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ПРОСТЫХ

ПРАВИЛО: Основной тип химических взаимодействий заключается в том, что вступают между собой в реакции ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ не одного ряда, а РАЗНЫХ РЯДОВ, причём каждый из генетических типов базируется на одном из классов простых веществ. Это кислотно-основные или окислительно-восстановительные (для простых веществ) взаимодействия, в результате которых представители разных генетических рядов нейтрализуют друг друга : 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O, CaO + SiO 2 = CaSiO 3, 2Na + S = Na 2 S.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
Реклама. Продолжение ниже