Презентация на тему: ТЭД

Реклама. Продолжение ниже
ТЭД
Вещества по отношению к электрическому току :
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
ТЭД
1/33
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 69)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1835 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: Вещества по отношению к электрическому току :

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток Вид химической связи Ионная или ковалентная сильно полярная Ковалентная неполярная или мало полярная

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
3

Слайд 3

C оли Na 2 SO 4, KCl, Ca (NO 3 ) 2 Кислоты HCl, H 3 PO 4 H 2 SO 4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH) 2 Газы O 2, N 2 Органические вещества Метан - CH 4 Сахар - C 12 H 22 O 11 Оксиды NO, Na 2 O, CaO

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
4

Слайд 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

- степень электролитической диссоциации n – число молекул, которые распались на ионы в растворе N – общее число молекул в растворе СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
13

Слайд 13

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительно заряженные ионы (катионы ) и отрицательно заряженные ионы (анионы)   

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

HCl+mH 2 O H + (H 2 O) x + Cl - (H 2 O) y HCl H + + Cl - NaCl+mH 2 O Na + (H 2 O) x + Cl - (H 2 O) y NaCl Na + + Cl -

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду (отрицательно заряженному электроду), а отрицательно заряженные ионы – к аноду (положительно заряженному электроду)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
17

Слайд 17

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы Сильные электролиты  > 30% Электролиты средней силы 3%    30% Слабые электролиты  < 3% КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19

Сильные электролиты  > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K 2 SO 4, Ba(NO 3 ) 2 и т.д. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов : LiOH – CsOH, Ca(OH) 2 – Ba(OH) 2,; Минеральные кислоты : H 2 SO 4, HNO 3, HClO 3, HClO 4, HBrO 3, HJO 3, HCl, HBr, HJ

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

Электролиты средней силы 3%    30% H 3 PO 3 H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 H 2 SO 3 HF HClO 2 Fe(OH) 2

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

Слабые электролиты  < 3% Органические кислоты: HCOOH, CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH Минеральные кислоты: HNO 2, HClO, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, H 3 BO 3, H 3 PO 3, H 2 S Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Cr (OH) 3, Гидроксид аммония: NH 4 OH

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23: Классы неорганических веществ с точки зрения ТЭД

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24

С точки зрения ТЭД, кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 - HClO 4 = H + + ClO 4 - Диссоциация одноосновных кислот

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая ступень диссоциации протекает хуже предыдущей Сильный электролит H 2 SO 4 H + + HSO 4 -  1 HSO 4 - H + + SO 4 2 -  2  1   2 H 2 SO 4  2 H + + SO 4 2 - Электролит средней силы H 2 SO 3 H + + HSO 3 -  1 HSO 3 - H + + SO 3 2-  2  1 >>  2 H 2 SO 3 H + + HSO 3 - Диссоциация многоосновных кислот

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

NaOH = Na + + OH - Ba(OH) 2 = BaOH + + OH - → Ba 2+ + 2OH - KOH = K + + OH - Диссоциация оснований

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

С точки зрения ТЭД, соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH 4 + и анионы кислотных остатков

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме металла и кислотного остатка содержат водород Кроме металла и кислотного остатка содержат гидроксогруппу

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31

Na 2 SO 4 = 2Na + + SO 4 2- AlCl 3 = Al 3+ + 3Cl - Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка Диссоциация средних солей

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода NaHSO 4 Na + + HSO 4 -  1 HSO 4 - H + + SO 4 2 -  2  1   2 NaHSO 4 Na + + H + + SO 4 - Диссоциация кислых солей

Изображение слайда
1/1
33

Последний слайд презентации: ТЭД

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла, ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы Ba(OH)Cl = BaOH + + Cl -  1 BaOH -  Ba 2+ + OH -  2  1   2 Диссоциация основных солей

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже