Презентация на тему: Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу

Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу
1/21
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 32)
Скачать (575 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации

Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу мақсаттары : - тотығу бұл оттегінің қосылуы немесе сутектің жойылуы екендігін білу -тотықсыздану бұл сутегінің қосылуы немесе оттегінің жойылуы екендігін білу - үрдістер өзара байланысты екендігін және әрқашан бірге өтетіндігін түсіну - осы үрдістерді қосылу ретінде және электрондардың жоғалуы ретінде қарастыруға болатындығын түсіну

2

Слайд 2

Жетістік критерийлері : О М 1: оқушы мақсатқа жетеді, егер - оттектің күшті тотықтырғыш екенін білсе О М2 : оқушы мақсатқа жетеді, егер - сутектің тотықсыздандырғыш екендігін білсе О М3 : оқушы мақсатқа жетеді, егер - егер бір атомдар электрон берсе,екінші бір атомдар сол электрондарды қабылдап алатындығын түсінсе(электрондар жоғалып кетпейді) ОМ4: оқушы мақсатқа жетеді, егер - тотығу бұл электрон беру екендігін түсінсе - тотықсыздану электрон қабылдап алу екендігін түсінсе

3

Слайд 3

Ойланыңдар! Неміс ғалымы Ян Каммерер химия пәнінің мұғалімі болып жұмыс істеген.1820жылы ол өз шәкірттеріне қауіпті тәжірибе жасап көрсетті. Балауыз тәріздес ақ затты судың астында француз ғалымы Бертолле бөліп алған түссіз кристалды тұзбен араластырып,оның үстіне гуммиарабик(клей) қосқан. Пайта болған «ұнға» теректен жасалған таяқшаны батырды. Таяқшаларды кептіріп, оларды өз шәкірттеріне таратып берді де, таяқшаларды столға үйкеулері керек екендігін айтты. Барлық таяқшалар тұтанды, мұны көрген оқушылардың қуанышында шек болмады. Себебі бұл оқушылар ең алғашқы сіріңкені қолдарында ұстап тұрған еді. Каммерер қандай заттарды қолданды?

4

Слайд 4

5

Слайд 5

Блиц-сауалнама: - Элементарлы бөлшектерді ата - Ядроның құрамында қандай элементарлы бөлшектер бар? - Э лектрон дар қайда орналасқан ? - В алент ті электрондар деген не ? ( сыртқы энергетикалық қабаттағы электрондар ) - И он деген не ? - Ион қалай түзіледі ? - Келесі иондарды атаңдар ; - натри й - хлор - бром - сульфид - кальци й - м ыс - темір

6

Слайд 6

Проблем алық сауал : тотығу дәрежесі деген не ? Тотығу дәрежесі – қосылыстар тек иондардан тұрады деп есептегенде, химиялық элемент атомының шартты түрде алынған заряды.. Ол элементтің қанша электрон беріп немесе қосып алғандығын көрсетеді.

7

Слайд 7

8

Слайд 8

Келесі қосылыстардағы әрбір элементтің тотығу дәрежесін анықтаңыздар: Н 2, О 2, СО 2, Na 2 O, K 2 SO 4, Al(NO 3 ) 2

9

Слайд 9

Кейбір элементтердің қосылыстарындағы типтің тотығу дәрежелері Тапсырма №1. Молекуладағы немесе иондардағы элементтердің тотығу дәрежесін анықтап, сәйкес ұяшыққа жазыңыздар: NO 2, NH 4 ¯, N 2 O 5, NO 2 ¯, N 2 O, P 2 O 5, Ca 3 P 2, NO 3 ¯, NO, NH 3, H 3 PO 3, P 2 O 3, PH 3, HNO 2, PCl 3, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 PO 4 ¯, HPO 4 2¯, PO 4 3¯, PCl 5, H 2 SO 4, S 2¯¯, SO 3, SO 4 2¯¯, SO 2, SO 3 2¯¯, HSO 3 ¯¯, ClO 4 ¯¯, H 2 S, Cl ¯¯, HClO, ClO ¯¯, ClO 3 ¯¯, HClO 4 2¯¯, Cl 2 O 7, HClO 3, Cl 2 O, HCl, CrO, Cr(OH) 2, Cr 2+, Cr 2 O 3, Cr(OH) 3, Cr 3+, CrO 3, CrO 4, Cr 2 O 7 2-, MnO, Mn(OH) 2, Mn 2+, MnO, MnO 4 2- Mn 2 O 7 ¯¯, MnO 4 ¯¯, Cu 2 O, CuCl, CuO, Cu(OH) 2, Cu 2+, Fe(OH) 2, Fe 3+, Fe(OH) 3, Fe 2 O 3, Fe 2+, Fe 2 O 3, FeO.

10

Слайд 10

Бұл мәтінді 3 рет оқу қажет. Келесі сөздердің анықтамаларын жазыңдар: Тотығу - Т отықтырғыш - Тотықсыздану - Т отықсыздандырғыш -

11

Слайд 11

- Сендер қалай ойлайсыңдар қандай реакциялар тотығу-тотықсыздануға жатады? Неге? А ) CuSO 4 + NaOH = CuSO 4 +Cu(OH) 2 B) CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

12

Слайд 12

ШПАРГАЛКА!!! Оны есте сақтау үшін оқушыларға 2мин беріледі. 1.жай заттағы элементтің тотығу дәрежесі 0 тең болады; 2.барлық металдар оң тотығу дәрежесіне ие болады. 3.Бор және кремний қосылыстарда оң тотығу дәрежесін береді; 4.Сутек қосылыстарда оң тотығу дәрежесін береді(+1), тек гидридтерде бұл ереже бұзылады(гидридтер деген бірінші,екінші а топшасындағы металдардың сутекпен қосылыс,мысалыNa + H - ) 5. Оттектің тотығу дәрежесі(-2), бұл ережеге оттектің фтормен қосылысы жатпайды O +2 F - 2 және пероксидтер ( Н 2 О 2  – оттектің тотығу дәрежесі (-1); 6.Фтордың тотығу дәрежесі (-1)

13

Слайд 13

Шпаргалканы еске түсіріңдер!!!

14

Слайд 14

А ) келесі қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежесін анықтаңыздар: Na 2 O, Na, LiOH, Li, Mg, FeCO 3, C, Ba(NO 3 ) 2, N 2, O 3, Ba(NO 3 ) 2 Жай заттарды қоршап шығыңдар. B) келесі қосылыстардағы элементтердің тотығу дәрежесін анықтаңыздар: K 2 O, LiOH, FeCO 3, Ba(NO 3 ) 2. Металдарды қоршап шығыңдар.. С ) Бор мен кремнийдің тотығу дәрежесін анықтаңдар. SiO 2, H 2 SiO 3, H 3 BO 3,B 2 O 3 D) Сутектің тотығу дәрежесін анықтаңдар: Cu(OH) 2, H 2,, NaH, NaHC О 3, CaH 2, NH 3, CH 4, KH 2 PO 4, BaH 2 Тек қана гидрид тердің астын сызыңдар. D) Оттектің тотығу дәрежесін анықтаңдар: C а( OH ) 2, Н 2 О 2, О 2,, H 2 О, К HC О 3, KH 2 PO 4, OF 2 Оттектің тотығу дәрежесі -2 болмайтын жағдайды қоршап шығыңыздар. Е) фтордың тотығу дәрежесі қай жерде қате ? OF 2,   Н F,   К 2 F

15

Слайд 15

16

Слайд 16

Екінші мүмкіндік!!!

17

Слайд 17

Элемент ең төменгі тотығу дәрежесінде тек тотықсыздандырғыш, ең жоғарғы тотығу дәрежесінде тек тотықтырғыш, ал аралық тотығу дәрежесінде болса әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш болады. Бөлшек (атом, молекула) электронды бергенде оның оң тотығу дәрежесі артса, қосқанда оң тотығу дәрежесі кеміп, теріс тотығу дәрежесінің абсолюттік мәні артады.

18

Слайд 18

Тотығу – элементтің немесе заттың оттекпен әрекеттесу процесі ; тотығу-тотықсыздану реакциялары барысында бөлшектің электрондарынан айрылу процесі. Тотығу кезінде бөлшектің тотығу дәрежесі артады. Мысалы, атом электронын берсе, оң зарядты ионға ; теріс зарядты ион электрон берсе бейтарап атомға, оң зарядты ионға айналады ; оң зарядты ион электрон берсе, оның оң заряды берген электрон санына сәйкес өседі. Тотоығудың үш түрі белгілі.

19

Слайд 19

Тотықсыздану – тотығу-тотықсыздану реакциялары барысында атомның, молекуланың, ионның электрон қосып алу процесі. Тотықсыздану кезінде бөлшектің тотығу дәрежесі кемиді. Мыс., атом электрон қосып алса, теріс зарядты ионға ; оң зарядты ион электрон қосып алса заряд саны кеміген оң зарядты ионға, бейтарап атомға, теріс зарядты ионға айналады. Органикалық заттардың Тотықсыздануы еселі ( қос және үш ) байланыстарды толық немесе бөлшектеп қанықтыру арқылы жүретін сутекті қосып алу реакциялары ( гидрлеу ), жай байланыстардың сутекпен ыдырауы ( гидрогенолиз ), элиминирлеу (органик. заттардан оттекті бөліп алу ), т.б. болып табылады.

20

Слайд 20

21

Последний слайд презентации: Тақырып: Тотығу дәрежесі. Тотығу-тотықсыздану реакция теңдеулері. Оқу

OIL RIG What this stands for is : O xidation I s L oss of electrons R eduction I s G ain of electrons Oxidation Let's first look at a simple oxidation reaction. Remember, O xidation I s L oss of electrons : Fe 2+ Fe 3+ + e - You can see that in the reaction, from left to right the Fe becomes more positive in charge, which you can also think of as becoming less negative. Since electrons carry a negative charge, then the Fe must be losing electrons if it is becoming less negative. Since the Fe is losing electrons, then this reaction is an oxidation. Reduction Now let's look at a reduction reaction. Remember, R eduction I s G ain of electrons : Cu 2+ + e - Cu + Notice that for this reaction, from left to right the Cu becomes less positive in charge, or more negative. So if the Cu is becoming more negative, it must be gaining an electron, meaning that it is getting reduced ( this is a reduction reaction ).

Похожие презентации

Ничего не найдено