Презентация на тему: Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г

Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г
Задание
Домашнее задание
1/26
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 22)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1866 Кб)
1

Первый слайд презентации

Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г.

Изображение слайда
2

Слайд 2

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы.

Изображение слайда
3

Слайд 3

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы. + - + - + - + - Теория электролитической диссоциации

Изображение слайда
4

Слайд 4

Cl — Na + H + Ионы Свойства ионов отличаются от свойств атомов, из которых они образовались Ионы — это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Изображение слайда
5

Слайд 5

состоят из одного атома: Al 3+ М g 2+ Na + Ионы простые сложные состоят из нескольких атомов: NO 3 – SO 4 2– PO 4 3–

Изображение слайда
6

Слайд 6

MnO 4 CrO 4 – 2–

Изображение слайда
7

Слайд 7

Na Cl + – бесцветны Na 0 — металлический блеск металл 0 — жёлто-зелёный цвет Cl газ

Изображение слайда
8

Слайд 8

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём. + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + Теория электролитической диссоциации

Изображение слайда
9

Слайд 9

Связанные с молекулами воды (находятся в водных растворах и кристаллогидратах). Ионы гидратированные негидратированные Несвязанные с молекулами воды (находятся в безводных солях).

Изображение слайда
10

Слайд 10

Ионы гидратированные негидратированные С u 2+ С u 2+ Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных ионов

Изображение слайда
11

Слайд 11

3. Под действием электрического тока, положительно заряженные ионы движутся к отрицательно заряженному полюсу источника тока — катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, поэтому их называют анионами. Теория электролитической диссоциации

Изображение слайда
12

Слайд 12

анод катод – + + –

Изображение слайда
13

Слайд 13

+ – H 2 SO 4 Н Н анод катод SO 4 + + 2-

Изображение слайда
14

Слайд 14

Ионы катионы анионы Н К Al NO 3 – SO 4 2– PO 4 3– + + 3+

Изображение слайда
15

Слайд 15

+ – H 2 SO 4 Н Н анод катод SO 4 + + 2- =

Изображение слайда
16

Слайд 16

Теория электролитической диссоциации 4. Электролитическая диссоциация — процесс обратимый для слабых электролитов. Н 2 N О 2 2Н + N О 2 + -

Изображение слайда
17

Слайд 17

Теория электролитической диссоциации 5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. электролиты сильные слабые NaCl → Na + Cl + – HNO 2 H + NO 2 + –

Изображение слайда
18

Слайд 18

Теория электролитической диссоциации 6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. электролиты кислоты основания соли По характеру образующихся при диссоциации ионов электролиты классифицируют на кислоты, основания и соли

Изображение слайда
19

Слайд 19

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO 3 катион водорода анион кислотного остатка + –

Изображение слайда
20

Слайд 20

Кислоты одноосновные многоосновные HNO 3 = H + NO 3 + – H 2 SO 4 H + HSO 4 + – HSO 4 H + SO 4 + 2 – азотная кислота ( HNO 3 ) серная кислота ( H 2 SO 4 )

Изображение слайда
21

Слайд 21

Кислоты одноосновные многоосновные HNO 3 = H + NO 3 + – H 3 PO 4 H + H 2 PO 4 + – H 2 PO 4 H + HPO 4 + 2 – HPO 4 H + PO 4 3 – фосфорная кислота ( H 3 PO 4 ) + H Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчата, т.е. последовательно отщепляя катионы водорода.

Изображение слайда
22

Слайд 22

Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы. КОН = К + ОН + – катион металла гидроксид-анион

Изображение слайда
23

Слайд 23

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков. K 2 SO 4 = 2 K + SO 4 + 2– катион металла анион кислотного остатка + Соли диссоциируют в одну ступень независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка

Изображение слайда
24

Слайд 24

Основные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении веществ.

Изображение слайда
25

Слайд 25: Задание

Записать уравнение электролитической диссоциации веществ: А) Гидроксида лития Б) Карбоната калия В) Нитрата бария Г) Серной кислоты Д) Сульфата хрома ( III )

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: Сванте Аррениус Теория электролитической диссоциации 1877 г: Домашнее задание

Параграф 37, стр. 227-228, зад. 4 и 5 (Белый учебник) Параграф 36, стр. 202-203, зад. 4 и 5 (Зеленый учебник)

Изображение слайда