Презентация на тему: Сущность метода нейтрализации

Сущность метода нейтрализации.
Сущность метода нейтрализации
Сущность метода нейтрализации
В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:
Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте»
Сущность метода нейтрализации
При этом протекает реакция:
Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»
Сущность метода нейтрализации
Расчеты в методах кислотно – основного титрования:
Сущность метода нейтрализации
Определение массовой доли соляной кислоты НСl в растворе
1/12
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 83)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (120 Кб)
1

Первый слайд презентации: Сущность метода нейтрализации

Изображение слайда
2

Слайд 2: Сущность метода нейтрализации

В основе метода лежит реакция нейтрализации: н + + он - = н 2 о Метод нейтрализации применяется для количественного определения: кислот щелочей солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами

Изображение слайда
3

Слайд 3

Реакция нейтрализации не сопровождается изменением окраски раствора, поэтому точку эквивалентности устанавливают при помощи индикаторов, изменяющих окраску в определенном интервале называемом интервалом перехода окраски индикатора в зависимости от рН раствора

Изображение слайда
4

Слайд 4: В зависимости от рабочего раствора различают два вида методов нейтрализации:

Ацидиметрия (от лат. acidus – кислый ) Алкалиметрия (от лат. alkali – щелочь)

Изображение слайда
5

Слайд 5: Ацидиметрия «от щёлочи к кислоте»

Рабочий раствор: 0,1М раствор НС L или H 2 S0 4 Индикаторы: метиловый оранжевый или метиловый красный Определяют: основания и соли образованные сильным основанием и слабой кислотой Точка эквивалентности: розовое окрашивание

Изображение слайда
6

Слайд 6

Исходные ( стандартные) вещества Определение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента 0,1М раствора соляной кислоты НСl проводят по стандартному раствору тетрабората натрия Nа 2 В 4 О 7 ·10Н 2 О

Изображение слайда
7

Слайд 7: При этом протекает реакция:

Nа 2 В 4 О 7 + НСL + 5Н 2 О = 4Н 3 ВО 3 + 2 NаСL

Изображение слайда
8

Слайд 8: Алкалиметрия – «от кислоты к щелочи»

Рабочий раствор: 0,1М раствор NaOH или КОН Индикаторы: фенолфталеин, в исключительных случаях метиловый оранжевый, метиловый красный Определяют: кислоты, соли сильных кислот и слабых оснований Точка эквивалентности: С фенолфталеином - розовое окрашивание

Изображение слайда
9

Слайд 9

Определение титра, молярной концентрации эквивалента, поправочного коэффициента рабочего раствора0,1 М раствора гидроксида натрия NаОН проводят по 0,1 М раствору соляной кислоты НСl Исходные ( стандартные) вещества

Изображение слайда
10

Слайд 10: Расчеты в методах кислотно – основного титрования:

Титр рабочего раствора определяют по формулам: С(Х) · М(Х) 1. Т(Х) =---------------, в г/мл или 1000 2. Титр раствора по определяемому веществу: Сэ(Х) ·Мэ(Х) Т(Х) =----------------------------, в г/мл 1000

Изображение слайда
11

Слайд 11

практическая концентрация К = ------------------------------------------- теоретическая концентрация Поправочный коэффициент для рабочего раствора :

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: Сущность метода нейтрализации: Определение массовой доли соляной кислоты НСl в растворе

Т(NаОН /НСl) · V (NаОН) · К(NаОН) ·100% ·V К. ω %(Х) = ----------------------------------------------------------- q(НСI) · V П Рабочий раствор или титрант: 0,1 М N аОН Индикатор: метиловый оранжевый Точка эквивалентности : желтое окрашивание раствора

Изображение слайда