Презентация на тему: Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:

Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
Изометрия комплексных соединений
Химическая связь в комплексных соединениях
Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
Типы комплексных соединений
Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:
О реакционной способности комплексных соединений.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
1/11
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 98)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (163 Кб)
1

Первый слайд презентации

Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила: студентка гр. 430151 Ситдикова Л.И. Проверила: Исхакова И.В. СРС по дисциплине «Ре акционная способность химических соединений»

Изображение слайда
2

Слайд 2

Комплексы  (комплексные, координационные соединения) -  это молекулы или ионы, обладающие высокой симметрией, имеющие атом в центре симметрии  -  центральный атом, комплексообразователь, электронная валентность которого больше стехиометрической.  Вокруг центрального атома располагаются атомы или группы атомов -  лиганды, которые и образуют симметричную фигуру.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Квадратный комплекс [ Pt(NH3) 2 Cl 2 ] Октаэдрмический комплексный ион  [ CoF 6 ] 3- [ Pt (NH3) 2 Cl 2 ] - квадрат с атомом Pt в центре ( V стх.  = 2, Vе = 4) и лигандами Cl -   и NH 3 [CoF 6 ] 3-  - октаэдр с атомом Co в центре и лигандами F -  ( V стх  = 3, Vе = 6).

Изображение слайда
4

Слайд 4: Изометрия комплексных соединений

Ионизационная изомерия  - различное распределение анионов между внутренней и внешней координационной сферами: [ Co (NH 3 ) 5 Br]SO 4  - (красно- фиолетовый) и [ Co (NH 3 ) 5 SO 4 ] Br - (красный ) Координационная изомерия, - выражается в различной координации двух типов лигандов относительно двух разных комплексообразователей. Например, для солей с комплексными анионом и катионом: [ Pt (NH 3 ) 4 ][PdCl 4 ] и [ Pd (NH 3 ) 4 ][PtCl 4 ]. Геометрическая  ( цис-транс ) -  изомерия  - для комплексов с разными лигандами

Изображение слайда
5

Слайд 5: Химическая связь в комплексных соединениях

Теория ВС для комплексных соединений.  Пространственная структура комплексных частиц может быть объяснена с позиций метода (ВС). Согласно этому методу связь между центральным атомом и лигандами образуется за счет донорно-акцепторного взаимодействия: лиганд - донор, а центральный атом - акцептор электронной пары. При этом ковалентная s - связь образуется в результате перекрывания вакантной орбитали центрального атома или иона комплексообразователя с заполненными, т.е. содержащими неподеленные пары электронов, орбиталями лигандов. Максимально возможное число s - связей определяет координационное число комплексообразователя. Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся s - связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя, что определяет геометрию комплекса. Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образующихся комплексов. Образование комплексного иона [CoF 6 ] 3-  по методу валентной связи

Изображение слайда
6

Слайд 6

Теория кристаллического поля для комплексов (ТКП).  В этой теории рассчитывается электростатическое взаимодействие d - электронов центрального атома с лигандами, которые рассматриваются как отрицательные точечные заряды. Электроны центрального атома и лиганды, естественно, отталкиваются, таким образом в ТКП учитывается дополнительное отталкивательное (разрыхляющее) взаимодействие (в отличие от ТВС, где рассматривается только связывание). Основное, связывающее взаимодействие, в ТКП рассчитывают как чисто электростатическое, что не дает хороших результатов и поэтому обычно не используется.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Типы комплексных соединений

Аквакомплексы  представляют собой ионы или молекулы, в которых  лигандами  служат  молекулы воды. В водных растворах солей почти все ионы существуют в виде  акваионов, например, [ Be (H 2 O) 4 ] 2+, [ Al (H 2 O) 6 ] 3+, [ Cr (H 2 O) 6 ] 3+  и т.д. При кристаллизации таких солей из водных растворов вода остается связанной с комплексообразователем: [ Be (H 2 O) 4 ]SO 4, [K(H 2 O) 6 ][ Al (H 2 O) 6 ](SO 4 ) 2, [ Cr (H 2 O) 6 ]Cl 3. Гидроксокомплексы  – комплексные соединения, содержащие в качестве лигандов гидроксид-ионы OH -. Гидроксокомплексы образуются в реакциях  протолиза  из аквакомплексов : [ Al (H 2 O) 6 ] 3+  + H 2 O  [ Al (H 2 O) 5 (OH)] 2+  + H 3 O + Аммиакаты  – это комплексные соединения, в которых функции  лигандов  выполняют молекулы  аммиака  NH 3. Более точное название комплексов, содержащих аммиак во внутренней сфере –  аммины ; однако молекулы NH 3  могут находиться не только во  внутренней, но и во внешней сфере  соединения –  аммиаката. Аммиакаты  разрушаются  при любых воздействиях, которые  удаляют  (при нагревании) или  разрушают  (действием окислителя) молекулу аммиака, переводят аммиак в кислотной среде в  катион аммония  (катион аммония не содержит неподеленных пар электронов и поэтому не может выполнять функции лиганда ), либо  связывают центральный атом  комплекса, например, в виде малорастворимого осадка

Изображение слайда
8

Слайд 8

Ацидокомплексы. В  ацидокомплексах   лигандами  служат  анионы кислот, органических и неорганических:  F -, Cl -, Br -, I -, CN -, NO 2 -, SO 4 2-, C 2 O 4 2-, CH 3 COO -  и др. Эту группу комплексных соединений можно подразделить на две части: комплексы с  кислородсодержащими лигандами  и комплексы с бескислородными  (преимущественно галогенидными или псевдогалогенидными )  лигандами. Примерами ацидокомплексов с бескислородными лигандами могут служить гексахлороплатинат (IV) калия K 2 [PtCl 6 ] и гексацианоферрат (II) калия K 4 [ Fe (CN) 6 ]. Платина химически растворяется в смеси концентрированных азотной и соляной кислот (так называемой “царской водке”) с образованием гексахлороплатината (IV) водорода H 2 [PtCl 6 ]: 3 Pt + 4 HNO 3  + 18 HCl = 3 H 2 [PtCl 6 ] + 4 NO­ + 8 H 2 O Анионгалогенаты  – комплексные соединения, в которых и  комплексообразователь, и  лиганды  представляют собой  галогены Это комплексы состава M[ ЭГ¢ x Г² y ], где М – малозарядный крупный катион, например, катион щелочного металла или аммония (а также алкил- или ариламмония, фосфония, арсония и другие комплексные катионы с достаточно низкой поляризуемостью ); Э –  галоген-комплексообразователь, атом или молекула, обычно имеющий невысокую электроотрицательность ( иод, бром, реже хлор); Г¢ и Г² - галогенидные лиганды..

Изображение слайда
9

Слайд 9

Гидридные комплексы  содержат в качестве лиганда гидридный ион Н -. Комплексообразователи в гидридных комплексах чаще всего элементы IIIA-группы –  бор, алюминий, галлий, индий, таллий. В ряду [BH 4 ] -  > [AlH 4 ] -  > [GaH 4 ] -  устойчивость гидридных комплексов падает.Гидридные комплексы –  сильнейшие восстановители. Под действием кислот и в водной среде они разлагаются, выделяя  водород Карбонильные комплексы. Комплексные соединения, в которых лигандом является карбонил – монооксид углерода СО, называются карбонильными. Степень окисления металла в комплексных карбонилах, как правило, нулевая. Карбонильные комплексы в обычных условиях – кристаллические вещества или жидкости, легколетучие и обладающими низкими температурами плавления и кипения п -комплексы  (пи-комплексы) – это комплексные соединения, в которых в роли лигандов фигурируют  ненасыщенные органические молекулы  типа этилена, циклопентадиена, бензола и т.п. Наиболее известным примером таких комплексов служит  ферроцен  – бис( циклопентадиенил )железо состава [ Fe (C 5 H 5 ) 2 ]. Хелаты,  или циклические комплексные соединения. Хелатами называют комплексные соединения, внутрення сфера которых состоит из циклических группировок, включающих комплексообразователь. Например, a-аминоуксусная кислота ( глицин ) может реагировать с гидроксидом меди с образованием сине-фиолетового прочного комплекса, растворимого в воде: Cu (OH) 2  + 2 NH 2 CH 2 COOH = [ Cu (NH 2 CH 2 COO) 2 ] + 2 H 2 O

Изображение слайда
10

Слайд 10: О реакционной способности комплексных соединений

Комплексные соединения участвуют в разнообразных химических реакциях, включая внутрисферное замещение одних лигандов на другие, диссоциацию лигандов, например молекул воды: [PtCl3H2O]- + H2O [PtCl3OH]2 - + H3O+, внутрисферные превращения лигандов, например, координированных нитрилов R-CЇN (R - органический радикал) в амидины [ Pt (R-CЇN)2Cl2] + 2NH3 [ Pt ()2Cl2] и другие превращения. Многие комплексные соединения являются катализаторами различных процессов гомогенного и гетерогенного катализа. Часто при получении лекарственных препаратов на основе фармакологически активных комплексных соединений удается понизить токсичность как металла, так и лигандов, связанных в комплексе, и модифицировать в желаемом направлении их биологическую активность.

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: Строений координационных (комплексных) соединений. Типы комплексов. Выполнила:: ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Координационная химия ( химия комплексных соединений) длительное время считалась одним из разделов неорганической химии; объяснялось это тем, что большинство известных ранее координационных соединений содержало в качестве лигандов, как правило, типичные неорганические молекулы и ионы - аммиак, воду, нитро-, роданогруппу и т.п. Экспериментальные исследования неорганических комплексных соединений были начаты за несколько десятилетий до того, как стала бурно развиваться органическая химия. После создания А. Вернером координационной теории химия комплексных соединений стала постепенно, в течение десятилетий, превращаться в самостоятельный раздел химической науки. Ее успешное развитие связано с именами Трассера, Цейзе, Йергенсена, Грэма, Клауса, Бломстранда, школы А.Вернера, а в двадцатом веке - Л.А. Чугаева, И.И. Черняева, А.А. Гринберга, Чатта, Найхольма, Фишера, Бьеррума и многих других ученых различных стран. В наши дни координационая химия - интенсивно развивающаяся в различных направлениях наука, тесно переплетающаяся с другими областями химии.

Изображение слайда