Презентация на тему: Строение вещества

Строение вещества
Вещество – то, из чего состоит физическое тело.
Строение вещества
Строение вещества
Строение вещества
Строение вещества
Строение вещества
Типы кристаллических решеток
ИОННЫЕ
Атомные
Молекулярные
Металлические
Закон постоянства состава
Закон постоянства состава
1/14
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 74)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (234 Кб)
1

Первый слайд презентации: Строение вещества

Презентация к уроку химии по теме «Кристаллические решетки» 900igr.net

Изображение слайда
2

Слайд 2: Вещество – то, из чего состоит физическое тело

Изображение слайда
3

Слайд 3

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное

Изображение слайда
4

Слайд 4

Состояние вещества Твердое Жидкое Газообразное Стекло Железо Соль

Изображение слайда
5

Слайд 5

Твердое вещество Аморфное Кристаллическое нет определенной t пл определенная t пл смола хлорид натрия стекло графит пластилин металлы

Изображение слайда
6

Слайд 6

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: Типы кристаллических решеток

характеристики Тип решетки атомная ионная молекулярная металлическая Вид частиц в узлах решетки Характер химической связи между частицами Прочность связи Отличительные свойства веществ Примеры веществ

Изображение слайда
9

Слайд 9: ИОННЫЕ

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Атомные

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Молекулярные

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Выше представлена кристаллическая решётка I 2 Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии

Изображение слайда
12

Слайд 12: Металлические

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Изображение слайда
13

Слайд 13: Закон постоянства состава

Жозеф Луи Пруст. 1808 г. родился 26 сентября 1754 г. в небольшом городке Анжере в семье аптекаря 1775 г. он был назначен на должность управляющего аптекой больницы Сальпетриер 1777 г. Пруст получил приглашение на кафедру химии и металлургии недавно основанной Королевской семинарии в Вергаре (Испания) 1785 г. король Испании Карл III пригласил Пруста на должность профессора химии Артиллерийской школы в Сеговии В дальнейшем Пруст руководил кафедрами химии в университете Саламанки (1789), а затем Мадрида (1791–1808).

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Строение вещества: Закон постоянства состава

Жозеф Луи Пруст. 1808 г. «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства»

Изображение слайда