Презентация на тему: Строение соединений d - элементов

Строение соединений d - элементов
Сопоставление подходов для p и d
Правило Сиджвика
Основные принципы
Характеристики лигандов
2-электронные лиганды. Карбонилы.
2-электронные лиганды. Карбонилы.
2-электронные лиганды. Карбонилы.
2-электронные лиганды. Карбонилы.
2-электронные лиганды. Азот.
2-электронные лиганды. Гидриды.
2-электронные лиганды. Гидриды.
2-электронные π -лиганды
Нитрозильные комплексы
2-электронные π -лиганды
6-электронный циклопентадиенид
6-электронный циклопентадиенид
6-электронный бензол
4-кратная связь!!!
4-кратная связь!!!
Давайте посчитаем
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Теория кристаллического поля
Эффект Яна-Теллера
Теория кристаллического поля
Личные контакты
1/34
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 28)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (6900 Кб)
1

Первый слайд презентации: Строение соединений d - элементов

Лекцию подготовил: Шлапаков Никита, студент 6 курса Химического факультета МГУ. Вороново, 201 9

Изображение слайда
2

Слайд 2: Сопоставление подходов для p и d

P- элементы D- элементы Теория валентных связей (правило октета, Гиллеспи) Правило Сиджвика (правило 18 электронов) Теория молекулярных орбиталей ТКП и ТПЛ

Изображение слайда
3

Слайд 3: Правило Сиджвика

Комплексные соединения d - элементов в малых или отрицательных степенях окисления предпочитают лигандное окружение, обеспечивающее 18-электронное заполнение внешней оболочки. !!! Очень плохо работает для степеней окисления выше 2+ и с лигандами сильного поля. Эти соединения описываются другими приближениями.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Основные принципы

Типы электронов в комплексных соединениях: Собственные электроны центральных атомов ( d - металлов), не задействованные в связях ( N ) Пары электронов от присоединённых лигандов ( L ) Обобществлённые электроны от кластерных связей М-М ( K ) Предсказания реакционной способности: Для каждого атома соблюдается N+L+K=18 – соединение стабильно Есть атомы металла, для которых N+L+K<18 – соединение является окислителем Есть атомы металла, для которых N+L+K>18 – соединение является восстановителем Количество кластерных связей зависит от значений N и L. Обычно, всегда образуется столько связей, чтобы N+L+K=18

Изображение слайда
5

Слайд 5: Характеристики лигандов

3) Формальный заряд – заряд лиганда в свободном состоянии 4) Мостиковость – количество атомов металла, с которыми связан лиганд ( μ ) 1) Дентантность – количество пар электронов, предоставляемое лигандом 2) Гаптность – количество атомов лиганда, участвующих в связывании с металлом ( η ) 2- электронные лиганды – CO, N 2, NO +, H –, PR 3, алкены и прочее 4-электронные лиганды – циклобутадиен, бутадиен, аллил 6-электронные лиганды – ципендадиенид, бензол, тропилий 8-электронные лиганды - циклооктатетраен η 1 – все привычные лиганды η 2 – алкен η 3 – аллил η 4 – бутадиен, циклобутадиен η 5 – циклопентадиенид –1 – циклопентадиенид, аллил, галогенид 0 – все основные лиганды +1 – нитрозил, тропилий

Изображение слайда
6

Слайд 6: 2-электронные лиганды. Карбонилы

Изображение слайда
7

Слайд 7: 2-электронные лиганды. Карбонилы

Изображение слайда
8

Слайд 8: 2-электронные лиганды. Карбонилы

M m (CO) n L = 2* n K = 18* m – L – N

Изображение слайда
9

Слайд 9: 2-электронные лиганды. Карбонилы

Изображение слайда
10

Слайд 10: 2-электронные лиганды. Азот

Изображение слайда
11

Слайд 11: 2-электронные лиганды. Гидриды

Изображение слайда
12

Слайд 12: 2-электронные лиганды. Гидриды

Изображение слайда
13

Слайд 13: 2-электронные π -лиганды

Изображение слайда
14

Слайд 14: Нитрозильные комплексы

Линейные Изогнутые Z = +1 Z = -1

Изображение слайда
15

Слайд 15: 2-электронные π -лиганды

4-электронный аллильный лиганд Комплексы с конфигурацией d 8 ( если заряд металла положительный) - 16-электронные !!!

Изображение слайда
16

Слайд 16: 6-электронный циклопентадиенид

L = 6* n Z = (-1)* n FeCp 2 N(Fe ) = 8 + Z = 6 L = 12 Итого: 18 e

Изображение слайда
17

Слайд 17: 6-электронный циклопентадиенид

Изображение слайда
18

Слайд 18: 6-электронный бензол

Изображение слайда
19

Слайд 19: 4-кратная связь!!!

Изображение слайда
20

Слайд 20: 4-кратная связь!!!

Изображение слайда
21

Слайд 21: Давайте посчитаем

HRe 3 (CO) 14 Mn 2 (CO) 7 (NO) 3 [H 2 Re 4 (CO) 12 ] 2- [HCr 2 (CO) 10 ] - MoCp 2 H 2 [Fe(CN) 5 (NO)] 2- [VCp(CO) 4 ] [Co 3 (CO) 10 ] -

Изображение слайда
22

Слайд 22: Теория кристаллического поля

Позволяет предсказать магнитные свойства (число неспаренных электронов) Позволяет оценить устойчивость комплекса и его реакционноспособность Позволяет сравнить устойчивость октаэдрического и тетраэдрического окружения Позволяет предсказать искажение формы комплекса по определённой оси Теория кристаллического поля

Изображение слайда
23

Слайд 23: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
24

Слайд 24: Теория кристаллического поля

Δ о Энергия стабилизации кристаллическим полем ЭСКП = n * ⅖ Δ о – m * ⅗ Δ о – kP n – число электронов на t 2g m – число электронов на e g k – число спариваний P – энергия спарисания

Изображение слайда
25

Слайд 25: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
26

Слайд 26: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
27

Слайд 27: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
28

Слайд 28: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
29

Слайд 29: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
30

Слайд 30: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
31

Слайд 31: Теория кристаллического поля

Изображение слайда
32

Слайд 32: Эффект Яна-Теллера

d 1, d 4, d 5 ( сил. поле), d 9, d 6 ( сл. поле), d 7 ( сл. поле) – искажение d 8 – квадрат

Изображение слайда
33

Слайд 33: Теория кристаллического поля

d 2, d 7, d 0, d 10, d 5 ( слабое поле) – тетраэдр

Изображение слайда
34

Последний слайд презентации: Строение соединений d - элементов: Личные контакты

Страница VK : Никита Шлапаков Электронная почта: shlapakovns@gmail.com Консультации, советы по подготовке химическая литература

Изображение слайда