Презентация на тему: Строение электронных оболочек атомов

Строение электронных оболочек атомов
Цели урока
Проверка домашнего задания
Строение электронных оболочек атомов
ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА
Написание уравнений ядерных реакций
Строение электронных оболочек атомов
Ответьте на вопросы
Электронная оболочка
Строение электронных оболочек атомов
Строение электронных оболочек атомов
Запомните!
Форма электронных облаков ( орбиталей )
1 период
2 период
2 период
2 период
3 период
3 период
3 период
Выводы
Домашнее задание
1/22
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 33)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (840 Кб)
1

Первый слайд презентации: Строение электронных оболочек атомов

8 класс

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Цели урока

Сформировать представления об электронной обоблочек атома и энергетических уровнях Рассмотреть электронное строение элементов 1-3 периодов

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Проверка домашнего задания

Упражнения – стр. 46 Я́дерная реа́кция  — процесс образования новых ядер или частиц при столкновениях ядер или частиц. Впервые ядерную реакцию наблюдал Резерфорд в 1919 году, бомбардируя α-частицами ядра атомов азота .

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
4

Слайд 4

Правило смещения (правило Содди-Фаянса) : При α – распаде радиоактивный элемент превращается в другой, отстоящий от исходного на 2 клеточки левее в периодической системе химических элементов, а при β – распаде получается химический элемент с порядковым номером на единицу большим, чем исходный. Фредерик Содди (1877-1956), открыл явление изотопии в 1910г. (Нобелевская премия по химии, 1921г.) Казимир Фаянс (1887-1975) Закон смещения дал возможность предсказывать последовательность распада многих радиоактивных элементов, определяя образующиеся таким образом элементы на основе вида излучения и включая их в таблицу периодической системы.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
5

Слайд 5: ОБОЗНАЧЕНИЕ ЯДРА АТОМА

АЛЬФА α - РАСПАД - характерен для радиоактивных элементов с порядковым номером больше 83 - обязательно выполняется закон сохранения массового и зарядового числа. - часто сопровождается гамма-излучением. Реакция альфа-распада: БЕТА β - РАСПАД - часто сопровождается гамма-излучением. - может сопровождаться образованием антинейтрино ( легких электрически нейтральных частиц, обладающих большой проникающей способностью). - обяэательно должен выполняться закон сохранения массового и зарядового числа. Реакция бета-распада: ГАММА γ -распад – это поток электромагнитного излучения с очень короткой длиной волны и очень высокой (интенсивной) частотой, при этом  массовое число и заряд ядра не изменяются, а энергия ядра уменьшается. Закон сохранения массового числа и заряда: Сумма зарядов (массовых чисел) продуктов распада равна заряду (массовому числу) исходного ядра

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/7
6

Слайд 6: Написание уравнений ядерных реакций

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/7
7

Слайд 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
8

Слайд 8: Ответьте на вопросы

Чем можно объяснить различие в свойствах элементов? Причина – различие атомов (различное число протонов и электронов) Чем можно объяснить сходство некоторых элементов? - Причина – сходство внутреннего строения атома

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Подуровни состоят из орбиталей. Число орбиталей на уровне - n 2 Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле 2n 2 1 2 3 Е 1 < E 2 < E 3 Электронные слои (энергетические уровни - n ) – совокупность электронов на одной оболочке, имеют одинаковый запас энергии Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором располагается атом Сколько энергетических уровней у атомов: углерода, натрия, золота, водорода, железа? Энергетические уровни состоят из подуровней : S, p, d, f Число подуровней на уровне равно номеру уровня Е n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7 S p d f S S S p p d ядро

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона n= 2 – 2 подуровня ( S, р), 8 электронов n= 3 – 3 подуровня ( S, р, d ), 1 8 электронов n=4 – 4 подуровня ( S, р, d, f ), 32 электрона

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Запомните!

Электроны, расположенные на последней электронной оболочке, называются внешними. Число внешних электронов для химических элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой находится элемент

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Форма электронных облаков ( орбиталей )

Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве S – облако р – облака d - облака f – облако

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
14

Слайд 14: 1 период

Н + 1 1 n=1 S 1 S 1 Н e + 2 2 n=1 S 1 S 2 Одиночный электрон на незавершенной оболочке 2 спаренных электрона на завершенной оболочке S - элементы + +

Изображение слайда
1/1
15

Слайд 15: 2 период

Li + 3 2 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 1 Be + 4 2 2 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 B + 5 2 3 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 1 S - элементы р - элемент S S S S S S p p p + + + +

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16: 2 период

С + 6 2 4 n=1 n=2 N + 7 2 5 n=1 n=2 O + 8 2 6 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 4 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 2 1 S 2 2 S 2 2p 3 S S S S S S p p p

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
17

Слайд 17: 2 период

F + 9 2 7 n=1 n=2 Ne + 10 2 8 n=1 n=2 Na + 11 2 8 1 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 1 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 5 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 период S - элемент S S S S S S S p p p p d n= 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
18

Слайд 18: 3 период

Mg + 12 2 8 2 n=1 n=2 Al + 13 2 8 3 n=1 n=2 Si + 14 2 8 4 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 2 S- р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
19

Слайд 19: 3 период

P + 15 2 8 5 n=1 n=2 S + 16 2 8 6 n=1 n=2 Cl + 17 2 8 7 n=1 n=2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 3p 5 р - элементы 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 3 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S S S S S S p p p p d n= 3 n= 3 S p d n= 3 3p 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
20

Слайд 20: 3 период

Ar + 18 2 8 8 n=1 n=2 K + 19 2 8 8 1 Ca + 20 2 8 8 2 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 4S 2 р - элемент 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 3p 6 1 S 2 2 S 2 2p 6 3 S 2 S S p n= 3 S p d 3p 6 4S 1

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21: Выводы

Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Изображение слайда
1/1
22

Последний слайд презентации: Строение электронных оболочек атомов: Домашнее задание

Параграф 8, записи в тетради Зарисовать строение химических элементов 3 периода Упражнения 2-5, стр. 52-53

Изображение слайда
1/1