Презентация на тему: Строение электронных оболочек атомов

Реклама. Продолжение ниже
Строение электронных оболочек атомов.
Электронная оболочка
Строение электронных оболочек атомов.
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
s – облако p - облако d - облако
Форма электронных облаков ( орбиталей )
Строение электронных оболочек атомов.
Алгоритм составления электронных формул.
Выводы
Домашнее задание:
1/10
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 96)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (264 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Строение электронных оболочек атомов

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Электронная оболочка

Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро; Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии; Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки; По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее.

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни. Количество энергетических уровней атома = № периода в котором находится химический элемент. Например, напишите количество энергетических уровней в атомах элементов № 6, 18, 26, 35, 59?

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:

n max = 2n 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: s – облако p - облако d - облако

Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве Форма электронных облаков ( орбиталей )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6: Форма электронных облаков ( орбиталей )

S – облако р – облака d - облака f – облако

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
7

Слайд 7

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностью Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются незавершенными n=1 – 1 подуровень ( S ), 2 электрона n= 2 – 2 подуровня ( S, р ), 8 электронов n= 3 – 3 подуровня ( S, р, d ), 1 8 электронов n=4 – 4 подуровня ( S, р, d, f ), 32 электрона

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Алгоритм составления электронных формул

Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру элемента. Определяем количество энергетических уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне. Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s- электроны, затем – р-электроны : номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Выводы

Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомов Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Изображение слайда
1/1
10

Последний слайд презентации: Строение электронных оболочек атомов: Домашнее задание:

§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже