Презентация на тему: Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.
Цель урока:
Эпиграф к уроку
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы
Демокрит древнегреческий философ
Джордж Стони Ирландский физик
Джозеф Джон Томсон английский физик
Опыт Дж. Томсона и Ж. Перрена
Антуан Анри Беккерель французский физик
Опыт Резерфорда
Планетарная модель Резерфорда
АТОМ -
Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов.
Основные характеристики элементарных частиц
ПРИМЕР СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА
Изотопы -
Основные выводы
Выберите верные утверждения
Тест «Строение атома»
Выпишите изотопы для хлора и кислорода
Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 30, 35.
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы
1/22
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 95)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1609 Кб)
1

Первый слайд презентации: Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цель урока:

изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы .

Изображение слайда
3

Слайд 3: Эпиграф к уроку

«Отыщи всему начало и ты многое поймешь» КОЗЬМА ПРУТКОВ

Изображение слайда
4

Слайд 4

Изображение слайда
5

Слайд 5: Демокрит древнегреческий философ

В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

Изображение слайда
6

Слайд 6: Джордж Стони Ирландский физик

На основании опытов пришел к выводу, что электричество переносится мельчайшими частицами, существующими в атомах всех химических элементов. В 1891г Стони предложил эти частицы назвать электронами, что по - гречески означает «янтарь»

Изображение слайда
7

Слайд 7: Джозеф Джон Томсон английский физик

В 1904 году представил свою новую модель атома. Она представляла собой также равномерно заряженную положительным электричеством сферу, внутри которой вращались отрицательно заряженные корпускулы, число и расположение которых зависело от природы атома

Изображение слайда
8

Слайд 8: Опыт Дж. Томсона и Ж. Перрена

Изображение слайда
9

Слайд 9: Антуан Анри Беккерель французский физик

Обнаружил, что природный минерал, содержащий соль урана, тоже испускает неведомое излучение, засвечивая фотопластинки, закрытые от света. Это явления было названо радиактивностью. Три вида радиактивных лучей: α – лучи, состоят из α – частиц β – лучи поток электронов γ –лучи электромагнитные волны

Изображение слайда
10

Слайд 10: Опыт Резерфорда

Резерфорд исследовал особенности прохождения альфа-частиц через тонкие металлические пластинки. На основании этих опытов ученый предложил планетарную модель атома: в центре атома - ядро, вокруг которого вращаются электроны.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Планетарная модель Резерфорда

Положительный заряд сконцентрирован в ядре атома, а отрицательно заряженные электроны находятся вокруг него

Изображение слайда
12

Слайд 12: АТОМ -

это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества

Изображение слайда
13

Слайд 13: Число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента. Масса атома складывается из массы протонов и нейтронов

A=Z ( число протонов ) + N (число нейтронов) А=А r

Изображение слайда
14

Слайд 14: Основные характеристики элементарных частиц

Изображение слайда
15

Слайд 15: ПРИМЕР СТРОЕНИЯ АТОМА УГЛЕРОДА

6 протонов 6 электронов 6 нейтронов

Изображение слайда
16

Слайд 16: Изотопы -

разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. протий, дейтерий, тритий.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Основные выводы

Атом является мельчайшей частицей вещества Вся масса атома сосредоточена в его ядре, объем которого чрезвычайно мал по сравнению с объемом атома Атом – сложная нейтральная частица, состоящая из протонов, электронов и нейтронов Атом электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов, равное порядковому номеру элемента

Изображение слайда
18

Слайд 18: Выберите верные утверждения

Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома. Нейтрон – это электронейтральная частица с массой равной 1. Ядро атома не имеет заряда. Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1. Химический элемент – это мельчайшая частица, сохраняющая его химические свойства. Верные утверждения – 1,2,4,5

Изображение слайда
19

Слайд 19: Тест «Строение атома»

1. Положительно заряженная частица называется А) электрон Б) протон В) нейтрон 2. Отрицательно заряженная частица называется… А) электрон Б) протон В) нейтрон 3. Частица, не имеющая заряд, называется… А) электрон Б) протон В) нейтрон 4. Ядро атома состоит из А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов 5. Вокруг ядра вращаются… А) электроны Б) нейтроны В) протоны 6. В переводе с греческого «атом» означает: А) простейший Б) неделимый В) мельчайший 7. Заряд ядра атома серы равен: А) +3 Б) +26 В) +16 8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов? А) 3 Б) 4 В) 0 Верные ответы: 1-Б, 2 –А, 3 –В, 4 –В, 5 – А, 6 –Б, 7 – В, 8 – А.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Выпишите изотопы для хлора и кислорода

Смесь изотопов: Хлор -

Изображение слайда
21

Слайд 21: Определите состав атомных ядер у элементов с порядковым номером 16, 14, 26, 30, 35

Изображение слайда
22

Последний слайд презентации: Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы

Спасибо за внимание!

Изображение слайда