Презентация на тему: Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора

Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору.
Постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Модель атома водорода по Бору
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Правило квантования
Радиусы орбит
Энергия стационарных состояний
Низшее энергетическое состояние
Излучение света
Спектральные серии водорода
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора
1/24
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 72)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1546 Кб)
1

Первый слайд презентации

Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора

Изображение слайда
2

Слайд 2

Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940) Атом представляет собой непрерывно заряженный положительным зарядом шар радиуса порядка 10 -10 м, внутри которого около своих положений равновесия колеблются электроны. Недостатки модели: не объясняла дискретный характер излучения атома и его устойчивость; не дает возможности понять, что определяет размеры атомов; оказалась в полном противоречии с опытами по исследованию распределения положительного заряда в атоме (опыты, проводимые Эрнестом Резерфордом).

Изображение слайда
3

Слайд 3

Модель атома Томсона Далее

Изображение слайда
4

Слайд 4

Модель атома Резерфорда Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) Экспериментально исследовал распределение положительного заряда. В 1906 г. зондировал атом с помощью α -частиц.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Опыт Резерфорда

Изображение слайда
6

Слайд 6

? Схема опыта Резерфорда Фольга Радиоактивное вещество Скорость a - частиц - 1/30 скорости света в вакууме Далее На экране

Изображение слайда
7

Слайд 7

Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него. Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента. К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприемлемы.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Планетарная модель атома

Изображение слайда
9

Слайд 9: Постулаты Бора. Модель атома водорода по Бору

Изображение слайда
10

Слайд 10: Постулаты Бора

Нильс Бор 1885-1962 Первый постулат Бора: атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E n. В стационарном состоянии атом не излучает. Постулат находится в противоречии с классической механикой (Энергия движущихся электронов может быть любой), с электродинамикой Максвелла, т.к. допускает возможность ускоренного движения без излучения электромагнитных волн.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Второй постулат Бора: излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией E k в стационарное состояние с меньшей энергией E n. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний.

Изображение слайда
12

Слайд 12

При поглощении света атом переходит из стационарного состояния с меньшей энергией в стационарное состояние с большей энергией, при излучении – из стационарного с большей энергией в стационарное состояние с меньшей энергией. Второй постулат противоречит электродинамике Максвелла, т.к. частота излученного света свидетельствует не об особенностях движения электрона, а лишь об изменении энергии атома.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Поглощение света – процесс, обратный излучению. Атом, поглощая свет, переходит из низших энергетический состояний в высшие. При этом он поглощает излучение той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Модель атома водорода по Бору

Бор рассматривал простейшие круговые орбиты. - потенциальная энергия взаимодействия электрона с ядром в абсолютной системе единиц. e – модуль заряда электрона, r – расстояние от электрона до ядра. Произвольная постоянная, с точностью до которой определяется потенциальная энергия, принята равной нулю. Wp<0, так как взаимодействующие частицы имеют заряды противоположных знаков. E=E кин + W p – полная энергия атома. - центростремительное ускорение по второму закону Ньютона сообщает электрону на орбите кулоновская сила. Uchim.net

Изображение слайда
15

Слайд 15

Uchim.net

Изображение слайда
16

Слайд 16: Правило квантования

Из первого постулата Бора энергия может принимать только определенное значение E n. Электрон движется по круговой орбите, то mvr – момент импульса в механике - Постоянная Планка. Бор предположил, что произведение модуля импульса на радиус орбиты кратно постоянной Планка. Uchim.net

Изображение слайда
17

Слайд 17: Радиусы орбит

Радиусы боровских орбит меняются дискретно с изменением числа n. Значения электронных орбит определяют: Наименьший радиус орбиты: Размеры атома определяются квантовыми законами (радиус пропорционален квадрату постоянной Планка). Классическая теория не может объяснить, почему атом имеет размеры порядка 10 -8 см. Uchim.net

Изображение слайда
18

Слайд 18: Энергия стационарных состояний

- дискретные (прерывистые) значения энергий стационарных состояний атома (энергетические уровни). Uchim.net

Изображение слайда
19

Слайд 19: Низшее энергетическое состояние

Атом может находится сколь угодно долго. Чтобы ионизировать атом водорода, ему нужно сообщить энергию 13,53 эВ – энергия ионизации. Возбуждающий атом: n= 2, 3, 4, … τ = 10 -8 с – время жизни в возбужденном состоянии. За время τ электрон успевает совершить около ста миллионов оборотов вокруг ядра. Uchim.net

Изображение слайда
20

Слайд 20: Излучение света

Возможные частоты излучения атома водорода: где - постоянная Ридберга R = 109737,316 см -1. Теория Бора приводит к количественному согласию с экспериментом для значений частот, излучаемых атомом водорода. Все частоты излучений атома водорода образуют ряд серий, каждому из которых соответствует определенное значение числа n и различные значения k > n.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Спектральные серии водорода

Серия Лаймана – открыл в 1906 г. Теодор Лайман. Данная серия образуется при переходах электронов с возбуждённых энергетических уровней на первый в спектре излучения и с первого уровня на все остальные при поглощении. Серия Бальмера – открыл в 1885 г. Иоганн Бальмер. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на второй в спектре излучения и со второго уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Серия Пашена – открыл в 1908 г. Фридрих Пашен. Данная серия образуется при переходах электронов с возбужденных энергетических уровней на третий в спектре излучения и с третьего уровня на все вышележащие уровни при поглощении. Uchim.net

Изображение слайда
22

Слайд 22

Uchim.net

Изображение слайда
23

Слайд 23

Uchim.net

Изображение слайда
24

Последний слайд презентации: Строение атома, опыт Резерфорда, постулаты Бора

Трудности теории Бора КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА - наука, позволяющая предсказать поведение огромного числа физических систем – от Галактик до атомов и атомных ядер ВОЛНА или ЧАСТИЦА «Наука вынуждает нас создавать новые теории. Их задача – разрушить стену противоречий, которые часто преграждают дорогу научному прогрессу. Все существенные идеи в науке родились в драматическом конфликте между реальностью и нашими попытками ее понять». Корпускулярные и волновые свойства частиц следует рассматривать не как взаимоисключающие, а как взаимодополняющие друг друга

Изображение слайда