Презентация на тему: Степень окисления

Степень окисления
Валентность – это способность атома образовывать химические связи.
Степень окисления -
Правила для определения СО атома в соединении.
Определить СО элементов
Д.з.:
1/6
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 94)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (45 Кб)
1

Первый слайд презентации: Степень окисления

Изображение слайда
2

Слайд 2: Валентность – это способность атома образовывать химические связи

Н 2, Н Cl, NaCl Во всех молекулах валентность Н, Cl и Na равна 1 и не имеет знака не зависимо от полярности связи. В молекуле Н 2 общая электронная пара принадлежит обоим атомам, поэтому заряд не появляется, т.е. равен 0. В молекуле Н Cl общая электронная пара смешена к атому хлора, поэтому появляется частичный заряд, т.е. Н + и Cl -. В молекуле NaCl общая электронная пара полностью смешена к атому хлора, поэтому появляется заряд у каждого элемента, т.е. Na + и Cl -.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Степень окисления -

Это условный заряд атома, показывающий количество отданных или присоединенных электронов. Положительная степень окисления равна числу отданных электронов и максимально равна номеру группы. Положительную СО проявляют как металлы, так и неметаллы (кроме фтора, гелия и неона) Отрицательная СО равна числу присоединенных электронов, ее проявляют только неметаллы. Минимальная СО = номер группы – 8.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Правила для определения СО атома в соединении

СО атомов в простых веществах =0 СО фтора во всех соединениях = -1 СО кислорода = -2, кроме OF 2 и Н 2 О 2 СО водорода с металлами -1, с неметаллами - +1; СО металлов главных подгрупп положительна и равна номеру группы Алгебраическая сумма СО в соединении равна 0.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Определить СО элементов

К 2 O, С O 2, М gO, N 2, P 2 O 3, NH 3, P 2 O 5, F 2, Ca O, H 2 SO 4, KNO 3, MgSO 4

Изображение слайда
6

Последний слайд презентации: Степень окисления: Д.з.:

П. 56, 57

Изображение слайда