Презентация на тему: Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа

Реклама. Продолжение ниже
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Распределение молекул газа по скоростям
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа
1/14
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 21)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (584 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа пропорциональна абсолютной температуре Чем выше температура, тем быстрее движутся молекулы При тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Зависимость давления от концентрации и температуры Концентрация молекул – число молекул в 1 м 3 k = 1,38*10 -23 Дж/К Постоянная Больцмана

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Распределение молекул газа по скоростям

Наиболее вероятная Средняя арифметическая Средняя квадратичная Распределение молекул газа по скоростям 1920 г. – опыт Отто Штерна (экспериментальное определение скоростей молекул)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Вывод уравнения состояния идеального газа Универсальная газовая постоянная Уравнение Менделеева-Клапейрона

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

если m=const и M=const, то … Уравнение Клапейрона Если = const, то Газовый закон – количественная зависимость между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего Изопроцесс – процесс, при котором один из макроскопических параметров состояния данной массы газа остается постоянным

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Соотношение было открыто в 1662 г. Робертом Бойлем Переоткрыто в 1676 г. Эдмоном Мариоттом Если T=const (не изменяется) Изотермический процесс Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная При изотермическом процессе плотность газа изменяется прямо пропорционально давлению

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
7

Слайд 7

Дыхание можно объяснить так: межреберные мышцы и диафрагма изменяют объем грудной клетки. При ее расширении давление воздуха в легких уменьшается и за счет перепада давления происходит вдох Увеличение объема пузырьков воздуха, когда они поднимаются в воде объясняется так: на глубине давление жидкости больше, чем у поверхности воды

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

T 1 < T 2 V T 0 p 2 p 1 p 1 < p 2 p T 0 V 2 V 1 V 1 < V 2 Изотерма p V 0 T 2 T 1

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Равновесное состояние - состояние, при котором температура и давление во всех точках объема одинаковы Равновесный процесс - процесс, при котором все промежуточные состояния газа являются равновесными

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Соотношение было открыто в 1802 г. Жоржем Гей-Люссаком Если p=const (не изменяется) Изобарный процесс Закон Гей-Люссака: объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой Расширение газа при изобарном процессе не зависит от его природы

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

T 1 < T 2 V T 0 p 2 p 1 p 1 < p 2 V 1 < V 2 Изобара p V 0 T 2 T 1 p T 0 V 2 V 1 В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке Т = 0

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

Соотношение было открыто в 1787 г. Жаком Шарлем Если V=const (не изменяется) Изохорный процесс Закон Шарля: для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется Глубоководные рыбы при подъеме на поверхность погибают от разрыва внутренних органов, т.к. внешнее давление уменьшается, внутреннее давление остается прежним

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

T 1 < T 2 p T 0 V 2 V 1 p 1 < p 2 V 1 < V 2 Изохора p V 0 T 2 T 1 V T 0 p 2 p 1 Давление идеального газа при абсолютном нуле равно 0

Изображение слайда
1/1
14

Последний слайд презентации: Средняя кинетическая энергия хаотичного поступательного движения молекул газа

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
Реклама. Продолжение ниже