Презентация на тему: Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»

Реклама. Продолжение ниже
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Задача 1
Выражение концентрации примесей в количестве молекул в см 3
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Задача 2
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Задача 3
Задача 4
Решение
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Задача 5
Решение
Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»
Самостоятельная работа № 1
1/15
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 30)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (58 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Объемные концентрации Объемная доля – a a = v / V, где v – объем примеси, V – объем газа, в котором она находится. % об. = a * 100 ppm = млн -1 = a * 10 6 ppb = млрд -1 = a * 10 9

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: Задача 1

В помещении площадью 50 м 2 высота стен 3 м лопнул воздушный шар наполненный гелием. Объем шара равен 5 л. Определите объемную концентрацию гелия в воздухе помещения.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Выражение концентрации примесей в количестве молекул в см 3

Количество молекул в кубическом сантиметре воздуха – молекул/ см 3. Слово молекул опускают и остается см -3. При стандартных условиях(Т =273 К; Р =1 атм = 101,3 кПа = 760 мм.рт.ст.) в каждом см -3 воздуха содержится: N 0 = N (Авагадро)/ V м (мольный объем) N 0 = 6,02 * 10 23 / 22,4* 10 3 = 2,69 *10 19 (число Лошмита),

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

Для не стандартных условий число Лошмита надо умножить на дробь T 0 *Pi /Ti * P 0. Ni = 2,69 *10 19 * T 0 *Pi /Ti * P 0 Для определения количества молекул примеси в куб. сантиметре необходимо число Лошмита умножить на объемную долю примеси: n = Ni*a

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Задача 2

Сколько молекул гелия будет находиться в воздухе помещения (см. задачу 1) если температура равна 25 о С давление 756 мм.рт.ст.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Концентрацию примесей можно измерять в парциальным давлением примеси: Р i = P общее * a Массовая концентрация примесей мг/м 3 В стандартных условиях: С (мг/м 3 ) =С( ppm ) * М / 22,4 Для не стандартных условий полученное число надо умножить на дробь T 0 * P i / T i * P 0. С (мг/м 3 ) =С( ppm ) * М * T 0 * P i / 22,4 * T i * P 0.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Задача 3

Определите парциальное давление гелия и его концентрацию в помещении (см. задачу 1,2)

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Задача 4

Превышается ли и, если да, то во сколько раз, значение максимально разовой ПДК для аммиака, равное 0,2 мг/м 3,, при обнаружении его запаха, если порог обнаружения запаха для аммиака составляет 46,6 ppm. Атмосферное давление равно 100 кПа, температура 25 0 С.

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Решение

. Для ответа на вопрос необходимо привести значение ПДК м.р. и концентрацию, соответствующую порогу обнаружения запаха, к одинаковым единицам измерения и найти их отношение. Выразим концентрацию аммиака в мг/м 3 : С` (мг/м 3 ) = С`` (ррm) * М.М. * Т 0 * Р / 22,4 * Т * Р 0, где: С` и С`` - концентрация аммиака, выраженная в мг/м 3 и ррm, соответственно; М.М. – молекулярная масса аммиака (17 г/моль); 22,4 – объем (дм 3 ), занимаемый одним молем газа при нормальных условиях ( температура Т 0 = 273 К, давление Р 0 =101,3 кПа); Т и Р,- температура (К) и давление воздуха (кПа) в рассматриваемых условиях. С` = 46,6 * 17 * 273 * 100/ 22,4 * 298 * 101,3 С`= 32,0 мг/ м 3.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Найдем отношение концентрации аммиака при обнаружении запаха и ПДКм.р.: r = С`/ ПДКм.р. = 32,0 / 0.2 r = 160 Ответ: при обнаружении запаха аммиака его концентрация в воздухе в 160 раз превысит значение ПДКм.р..

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Задача 5

Сколько молекул формальдегида присутствует в каждом кубическом сантиметре воздуха при нормальных условиях, если его концентрация достигает значения ПДК м.р., равного 0,035 мг/м 3.

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Решение

Определим количество молей формальдегида в кубическом метре воздуха: С (моль/м 3) = С` (мг/ м 3 ) / М.М. * 10 3 (г/моль) где: С и С` - концентрация формальдегида в воздухе, выраженная в моль/м 3 и мг/м 3, соответственно; М.М. – молекулярная масса формальдегида (30 г/моль); 10 3 - коэффициент перевода молекулярной массы (г/моль) в мг/моль. Количество молей формальдегида при концентрации, равной ПДК м.р., составит: С = 0,035/30 * 10 3 (моль/м 3 )= 1,17 * 10 -6 моль/м 3

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Количество молекул в кубическом сантиметре воздуха можно определить по уравнению: N(см -3 ) = С (моль/м 3) * 10 -6 * N a (молекул/моль), где: N - количество молекул формальдегида в кубическом сантиметре воздуха (молекул/ см 3, обычно слово “молекула” опускается и значение размерности концентрации записывается в виде см -3 ); С \ - концентрация формальдегида в воздухе (моль/м 3 ); N a - число Авогадро; 10 -6 - коэффициент перевода единиц измерения объема из м 3 в см 3. N = 1,17 * 10 -6 * 10 -6 * 6,02 * 10 23 N = 7,02 * 10 11 молекул/см 3 = 7,02 * 10 11 см -3. Ответ: при концентрации формальдегида, равной ПДК м.р., в каждом кубическом сантиметре воздуха присутствует 7,02 * 10 11 молекул СН 2 О.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Последний слайд презентации: Способы выражения концентраций примесей в атмосфере»: Самостоятельная работа № 1

Минимальное количество газов, определяемое по запаху средним человеком (порог запаха), составляет для уксусной кислоты 1 млн -1. Превышаются ли значения ПДК равное 0,2 мг/м 3. Какое парциальное давление паров уксусной кислоты достигается в помещении при обнаружении ее запаха? Температура и давление воздуха отвечают стандартным значениям. Сколько молекул озона присутствует в каждом кубическом сантиметре воздуха при нормальных условиях, если его концентрация равна ПДК сс = 0,03 мг / м 3

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже