Презентация на тему: Спирты

Спирты
Спирты
Спирты
Предельные одноатомные спирты
Физические свойства
Спирты
Реакции замещения
Реакции замещения
Реакции отщепления
Спирты
Реакции окисления
Спирты
Спирты
Спирты
Спирты
Предельные многоатомные спирты
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Замещение атомов водорода гидроксильных групп
Замещение гидроксильных групп
Спирты
I. Получение двухатомных спиртов
Спирты
1/23
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 92)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (7482 Кб)
1

Первый слайд презентации: Спирты

Изображение слайда
2

Слайд 2

Классификация

Изображение слайда
3

Слайд 3

Классификация

Изображение слайда
4

Слайд 4: Предельные одноатомные спирты

C n H 2n+1 OH, n⩾1 Электронное строение: C – Sp 3 - гибридизация Характерны реакции : Замещения Дегидратации Этерификации Окисления

Изображение слайда
5

Слайд 5: Физические свойства

Возможность образования межмолекулярных водородных связей СН 3 ОН, С 2 Н 3 ОН … С 11 Н 23 ОН, С 12 Н 25 ОН…С n H 2n+1 OH Бесцветны Жидкие имеют резкий запах, твердые не имеют запаха жидкости твердые вещества T кип и T пл увеличиваются ; Растворимость уменьшается

Изображение слайда
6

Слайд 6

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изображение слайда
7

Слайд 7: Реакции замещения

1. Замещение атома водорода группы –ОН: С активными Ме ( без Н 2 О) с образованием алкоголятов: R – OH + Na R – ONa + H 2 Гидролиз: R- ONa + HOH       R-OH + NaOH С органическими и неорганическими кислотами с образованием сложных эфиров: R - OH + R 1 -COOH R 1 -COOR + HOH R-OH + HONO 2 R-O-NO 2 + HOH Алкоголят натрия H 2 SO 4

Изображение слайда
8

Слайд 8: Реакции замещения

2. Замещение группы –ОН: С NH 3 с образованием аминов: R-OH + HNH 2 R-NH 2 + H 2 O При избытке спирта: R-OH + NH 3 R-NH-R + H 2 O R-OH+ NH 3 (R) 3 N + H 2 O С галогенводородами с образованием галогеналканов R-OH + HHal R-Hal + H 2 O

Изображение слайда
9

Слайд 9: Реакции отщепления

1. Дегидратация (отщепление H 2 O в присут. H 2 SO 4 ): Межмолекулярная дегидратация с образованием R-O-R 1 R-OH + OH-R 1 R-O-R 1 + H 2 O Внутримолекулярная дегидратация с образованием алкенов C 2 H 5 OH H 2 C=CH 2 +H 2 O CH 3 OH не вступает  в реакции  внутримолекулярной дегидратации Дегидратация вторичных и первичных спиртов происходит по правилу Зайцева:

Изображение слайда
10

Слайд 10

2. Дегидрирование : При дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды При дегидрировании вторичных спиртов образуются кетоны Третичные спирты не дегидрируются ! Реакции отщепления

Изображение слайда
11

Слайд 11: Реакции окисления

1.Горение (полное окисление): R-OH + O 2         CO 2 +H 2 O 2. Неполное окисление   (при  kat : CuO, KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7) R-OH  + [O]          R-COH + H 2 O ( Перв. Спирт) R-OH + [O]        R-CO-R 1 + H 2 O ( Втор.спирт ) [O] - окислитель

Изображение слайда
12

Слайд 12

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ В ПРОМЫШЛЕННОСТИ

Изображение слайда
13

Слайд 13

1. Из водяного газа   (получение метанола – древесный спирт)                 ​ CO + 2H 2  t,p  → CH 3 OH  ​ 2. Брожение глюкозы   (получение этанола)             ​ C 6 H 12 O 6      дрожжи  →    2C 2 H 5 OH + 2CO 2   ​ 3. Гидратация алкенов

Изображение слайда
14

Слайд 14

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ В ЛАБОРАТОРИИ

Изображение слайда
15

Слайд 15

Взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей CH 3 Cl + NaOH t, водн.р -р.→ CH 3 OH + NaCl (реакция обмена) Гидрирование альдегидов ( первичный спирт ) и кетонов ( вторичный спирт ) R-COH+H 2 R-OH R-CO-R 1 +H 2 R -ОН

Изображение слайда
16

Слайд 16: Предельные многоатомные спирты

R-(OH) n : гликоли (диолы), триолы

Изображение слайда
17

Слайд 17: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Глицерин Сиропообразная, вязкая бесцветная жидкость, имеет спиртовой запах, хорошо смешивается с водой, сильно понижает температуру замерзания воды (60%-ый раствор замерзает при -49 ˚С) Бесцветная, вязкая сиропообразная жидкость, сладкая на вкус. Не ядовит. Без запаха. Хорошо смешивается с водой.

Изображение слайда
18

Слайд 18: ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Изображение слайда
19

Слайд 19: Замещение атомов водорода гидроксильных групп

1. Взаимодействие с щелочными Ме: HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2Na → H 2 ↑+ NaO-CH 2 -CH 2 -ONa                                                                 ( гликолят натрия) 2. С гидроксидом меди(II) – качественная реакция!

Изображение слайда
20

Слайд 20: Замещение гидроксильных групп

1. Взаимодействие с галогенводородными кислотами: HO-CH 2 -CH 2 -OH + 2HCl Cl-CH 2 -CH 2 -Cl + 2H 2 O 2. Взаимодействие с азотной кислотой H+

Изображение слайда
21

Слайд 21

Способы получения

Изображение слайда
22

Слайд 22: I. Получение двухатомных спиртов

В промышленности 1. Каталитическая гидратация оксида этилена (получение этиленгликоля): 2. Взаимодействие дигалогенпроизводных алканов с водными растворами щелочей : 3. Из синтез-газа : 2 CO + 3H 2   250°,200 МПа, kat →  CH 2 (OH)-CH 2 (OH) В лаборатории Окисление алкенов :

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Спирты

II. Получение трёхатомных спиртов (глицерина) В промышленности Омыление жиров (триглицеридов):

Изображение слайда